資源描述：
《鈉鎂及其化合物.ppt》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫(kù)。
1、考綱要求考向展望1.了解鈉、鎂及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2．了解以海水為原料提取Na、NaOH、Mg的生產(chǎn)原理。1.鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象分析及計(jì)算。2．Na2O2、Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)及推斷。3．實(shí)驗(yàn)探究鈉、鎂的化合物的綜合應(yīng)用。4．海水的綜合利用。一、金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用自主回顧1.物理性質(zhì)顏色硬度導(dǎo)電性密度與水相比熔點(diǎn)銀白色質(zhì)軟良好比水小較低2.化學(xué)性質(zhì)(1)主要化學(xué)反應(yīng)(2)鈉與含有酚酞的水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋：③鈉鉀合金常溫為態(tài)，用于原子反應(yīng)堆作熱交換劑；④高壓鈉燈發(fā)出的射程遠(yuǎn)，能力強(qiáng)，用于照明。液黃光透霧優(yōu)化提煉鈉與酸、堿、鹽水溶液的反應(yīng)規(guī)律(1)鈉與酸反應(yīng)鈉與鹽酸、稀
2、硫酸等非氧化性酸反應(yīng)時(shí)，先是鈉直接跟酸電離出的H＋反應(yīng)，過(guò)量的鈉再與水反應(yīng)。鈉與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。(2)鈉與堿溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)是鈉與水反應(yīng)。如將鈉投入飽和石灰水中，現(xiàn)象為：有氣泡冒出，溶液變渾濁?；瘜W(xué)方程式為：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。(3)鈉與鹽溶液反應(yīng)①與NaCl溶液：實(shí)質(zhì)是鈉與水反應(yīng)。②與CuSO4溶液：鈉先與水反應(yīng)，生成的OH－再與Cu2＋反應(yīng)生成Cu(OH)2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，總化學(xué)方程式為2Na＋CuSO4＋2H2O
3、===Cu(OH)2↓＋H2↑＋Na2SO4。由于鈉易與空氣中的水、氧氣反應(yīng)，因此鈉應(yīng)密封保存，少量的鈉保存在煤油里。自我體驗(yàn)1.(山東濰坊2011屆高三抽樣)取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是()①金屬先熔化②在空氣中燃燒，放出黃色火花③燃燒后得白色固體④燃燒時(shí)火焰為黃色⑤燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)A．②⑤B．①②③C．①④⑤D．④⑤C二、鈉的重要化合物自主回顧1.氧化鈉和過(guò)氧化鈉名稱氧化鈉(Na2O)過(guò)氧化鈉(Na2O2)電子式色態(tài)氧的化合價(jià)與H2O反應(yīng)與CO2反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)用途白色固體淡黃色粉末狀固體－2－1Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O==
4、=4NaOH＋O2↑Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Na2O＋2HCl==2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑供氧劑、漂白劑2.碳酸鈉和碳酸氫鈉(1)兩者的比較化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗名顏色狀態(tài)白色粉末(Na2CO3·)純堿或蘇打小蘇打10H2O為晶體白色晶體化學(xué)式Na2CO3NaHCO3主要性質(zhì)溶解性水，溶液呈堿性水(比Na2CO3溶解度小)，溶液呈堿性熱穩(wěn)定性穩(wěn)定受熱易分解與酸反應(yīng)易溶于易溶于CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑化學(xué)式Na2CO3NaHC
5、O3主要性質(zhì)與Ca(OH)2等堿反應(yīng)(堿足量)(堿不足)與CaCl2反應(yīng)Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓不反應(yīng)，以此可鑒別二者相互轉(zhuǎn)化Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3、2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑或NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2OCa2＋＋CO32－===CaCO3↓Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2OCa2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32－(2)制?、賶A湖和堿礦的提?、诤钍现茐A法生產(chǎn)反應(yīng)原理為：，。NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl優(yōu)化提煉碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸
6、反應(yīng)的比較及鑒別1．Na2CO3、NaHCO3和鹽酸反應(yīng)Na2CO3溶液和鹽酸反應(yīng)可理解為分步反應(yīng)：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaClNaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3溶液和鹽酸反應(yīng)：NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O(1)放出CO2的速率NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)放出CO2的速率快。(2)Na2CO3溶液與鹽酸互滴時(shí)的現(xiàn)象向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，開(kāi)始無(wú)氣泡產(chǎn)生，而向鹽酸中滴加Na2CO3溶液，開(kāi)始就有氣泡產(chǎn)生。(3)CO2生成量比較①等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的CO2相等。②等質(zhì)量的
7、Na2CO3、NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多。③等量的鹽酸與足量的Na2CO3、NaHCO3分別反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多。④一定量的NaHCO3受熱分解產(chǎn)生的CO2的量同受熱分解后的殘留物與酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的量相等。2．Na2CO3、NaHCO3的鑒別(1)若為固體加熱法：加熱產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁氣體的是NaHCO3。(2)若為溶液①沉淀法：加入BaCl2
