《必修2》2-3-2.doc

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1、第2章第3節(jié)第2課時一、選擇題1．(2010湖南長沙同升湖實驗學校高一下學期期中考試，24)工業(yè)生產硫酸時，其中一步反應是2SO2＋O22SO3，下列說法錯誤的是(　　)A．增大氧氣的濃度可提高反應速率B．升高溫度可提高反應速率C．使用催化劑能顯著增大反應速率D．達到化學平衡時正逆反應速率相等且都為零【答案】　D2．(2010年山東臨沂市，14)能夠說明H2(g)＋I3(g)2HI(g)(HI為無色氣體)已達平衡狀態(tài)的是(　　)A．一個H－H鍵斷裂的同時有一個H－I鍵形成B．v(正)(H2)＝v(逆)(HI)時的狀態(tài)C．恒溫恒容時，反應混合物總質量保持不變的狀態(tài)D．恒溫恒容

2、時，體系的顏色不再發(fā)生變化的狀態(tài)【解析】　A項表示的同一方向且反應速率也不等；B項中的速率應是v(正)(H2)＝2v(逆)(HI)時為平衡狀態(tài)：依據質量守恒定律，化學反應前后反應混合物總質量不論是否達到平衡狀態(tài)，均保持不變，故C項不能說明是平衡狀態(tài)；D項中體系的顏色不再發(fā)生變化，說明I2的量不變，此時為平衡狀態(tài)。【答案】　D3．(2010年山東高青縣第二中學理，3)對已達平衡的下列反應2X(g)＋Y(g)2Z(g)，減小壓強時，對反應產生的影響是(　　)A．逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動B．逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動C．正、逆反應

3、速率都減小，平衡向逆反應方向移動D．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動【解析】　當減小壓強時，正、逆反應速率都減小，而化學平衡向氣體系數增大的方向移動，即平衡向逆反應方向移動。故C項正確?！敬鸢浮俊4．14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應：14CO2＋C2CO，達到化學反應平衡后，混合物中含14C的粒子有(　　)A．14CO2　　　　　　　　　B．14CO2、14COC．14CO2、14CO、14CD．14CO【答案】　C【點撥】　根據可逆反應的特點即可確定。5．一定條件下，將A、B、C三種物質各1mol通入一個密閉容器中發(fā)生反應：2A＋B2C，達到化學反應限度時，

4、B的物質的量可能是(　　)A．1.5mol　　B．1mol　　C．0.5mol　　D．0【答案】　B【點撥】　根據可逆反應的特點，B的物質的量大于0.5mol，小于1.5mol。6．下列能說明反應N2＋3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是(　　)A．1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個N—H形成B．1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H斷裂C．1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H斷裂D．3個H—H鍵斷裂的同時，有6個N—H形成【答案】　C7．一定條件下，可逆反應2AB＋3C，在下列四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是(　　)正反應速度　　　　　　逆反應速度A．vA＝2mol/(L·min)　　v

5、B＝2mol/(L·min)B．vA＝2mol/(L·min)　　vC＝2mol/(L·min)C．vA＝1mol/(L·min)　　vB＝2mol/(L·min)D．vA＝1mol/(L·min)　　vC＝1.5mol/(L·min)【答案】　D【點撥】　轉化到正、逆反應速率均用一種物質表示看是否相等即可。8．硫酸是一種重要的化工產品，硫酸的消耗量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)達水平的一種標志。目前的重要生產方法是“接觸法”，有關接觸氧化反應2SO2＋O22SO3的說法不正確的是(　　)A．該反應為可逆反應，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉化為三氧化硫B．達到平衡后，反應就停止了

6、，故正、逆反應速率相等且均為零C．一定條件下，向某密閉容器中加入2molSO2和1molO2，則從反應開始到達到平衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應速率相等D．在利用上述反應生產三氧化硫時，要同時考慮反應所能達到的限度和化學反應速率兩方面的問題【解析】　對于可逆反應來說，在一定條件下反應物不可能全部轉化為產物，反應只能進行到一定程度(即達到平衡時為一定條件下的最大程度)。在達到平衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，最終正、逆反應速率相等，即達到平衡，此時，反應物和生成物的濃度都不再隨時間的延長而發(fā)生變化，但反應并沒有停止，正、逆

7、反應都依然在進行著?！敬鸢浮俊9．在一定量的密閉容器中進行反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1，當反應達到平衡時，可能存在的數據是(　　)A．SO2為0.4mol·L－1、O2為0.2mol·L－1B．SO2為0.25mol·L－1C．SO2、SO3均為0.15mol·L－1D．SO3為0.40mol·L－1【解析】　本題考查對可逆反