2020年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第5講 溶液課件.ppt

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1、第5講溶液知識梳理一、溶液的形成1.溶液（1）概念：由____________物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的______、穩(wěn)定的______。（2）組成①溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。___是最常見的溶劑，通常沒有指明溶劑的溶液，一般是指水溶液；酒精、汽油等也是常見的溶劑。②溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)，可以是氣體、液體、固體?；旌衔锞灰环N或幾種【小貼士】a.均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水、酒精等。b.溶液體積≠溶質(zhì)體積+溶劑體積。水基礎(chǔ)知識細細過（3）特征①均一性：溶液各部分密度、組成和性質(zhì)完全一樣。②穩(wěn)定性：外界條件（包括溫度、溶劑量）不變時，溶質(zhì)和溶劑長期不會分離。

2、2.溶解現(xiàn)象（1）影響溶解快慢的因素①溶劑的溫度：溶劑溫度越高，溶質(zhì)溶解的速率_____。②溶質(zhì)顆粒的大小：溶質(zhì)顆粒越小，溶質(zhì)溶解速率____。③攪拌：攪拌能夠_________溶解的速率。（2）溶解過程中的吸放熱現(xiàn)象①放熱：一些物質(zhì)溶解時，整個過程中溶液溫度升高，如NaOH。越快越快加快基礎(chǔ)知識細細過②吸熱：一些物質(zhì)溶解時，整個過程中溶液溫度降低，如__________。③吸、放熱不明顯：多數(shù)物質(zhì)溶解時，整個過程中溶液溫度幾乎不變，如NaCl。3.乳化作用（1）乳化現(xiàn)象：洗滌劑使植物油分散成無數(shù)細小的液滴，而不聚集成大油珠，從而使油和水不再分層，所形成的乳濁液穩(wěn)

3、定性增強。（2）應(yīng)用：用洗潔精洗去餐具上的油污。NH4NO3基礎(chǔ)知識細細過二、飽和溶液與不飽和溶液1.概念（1）飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，________再溶解這種溶質(zhì)的溶液。（2）不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液。2.判定（1）飽和溶液①一定溫度下，一定量的溶劑中，有未溶固體，且固體的質(zhì)量不再減少。②在一下溫度下，往溶液中加入該溶質(zhì)，不再溶解。不能（2）不飽和溶液：在一定溫度下，往溶液中加入少量該溶質(zhì)，可以繼續(xù)溶解。3.轉(zhuǎn)化（1）對于溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)，如KNO3等：不飽和溶液飽和溶液（2）對于溶解

4、度隨溫度升高而減小的物質(zhì),Ca（OH）2等:不飽和溶液飽和溶液4.結(jié)晶（1）概念：溶質(zhì)從溶液中析出并形成晶體的過程。增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度增加溶劑或升高溫度增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、升高溫度增加溶劑或降低溫度（2）方法①蒸發(fā)結(jié)晶法：通過蒸發(fā)溶劑的方法使溶質(zhì)析出；適用于溶解度受溫度影響變化_________的物質(zhì)。②冷卻熱飽和溶液法(即降溫結(jié)晶)：通過降溫的方法使溶質(zhì)析出；適用于溶解度隨溫度的升高而增大且受溫度影響變化較大的物質(zhì)。三、溶解度及溶解度曲線1.固體的溶解度（1）概念：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在_____g溶劑中達到_________時所溶解的質(zhì)量，叫這種

5、物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。不大100飽和狀態(tài)【小貼士】比較不同物質(zhì)的溶解度時，必須在同一溫度下，否則無法比較?；A(chǔ)知識細細過（2）四要素a.條件：一定溫度；b.標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑；c.狀態(tài)：飽和狀態(tài)；d.溶解的溶質(zhì)質(zhì)量；（3）影響因素①內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)。②外因:溫度2.氣體的溶解度（1）概念：某氣體在壓強為101.3kPa和一定溫度時溶解在1體積的溶劑中達到飽和狀態(tài)時的體積。（2）影響因素：①內(nèi)因：氣體和溶劑本身的性質(zhì)；②外因：溫度、_____。壓強【小貼士】溫度越高，氣體的溶解度越??；壓強越大，氣體的溶解度越大。基礎(chǔ)知識細細過3.溶解度曲線（1）概念：

6、溶解度隨溫度變化的曲線?？v坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度。（2）意義①點：a.曲線上的點：表示物質(zhì)在對應(yīng)溫度時的溶解度。b.兩曲線的交點：表示兩物質(zhì)在某溫度時的溶解度相等。②線：表示物質(zhì)的溶解度隨溫度變化而變化的趨勢。③面：a.曲線以上的點：表示溶液飽和且有未溶固體。b.曲線以下的點：表示溶液為不飽和溶液。四、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（1）概念：溶質(zhì)質(zhì)量與_____________之比。通常以百分數(shù)表示。（2）計算公式溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=————×100%==——————————×100%（3）和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的換算：一定溫度下飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分

7、數(shù)=—————————×100%2.溶液的稀釋（1）原理：溶液稀釋前后，_________質(zhì)量不變。溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶解度（S）100g+溶解度（S）溶質(zhì)（2）計算公式：濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)3.一定質(zhì)量分數(shù)溶液的配制（1）實驗用品：托盤天平、燒杯_________、___________、藥匙、膠頭滴管等。（2）實驗步驟：計算、稱量和量取、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽。量筒玻璃棒學(xué)霸筆記1．溶液并不全是無色透明的，如KMnO4溶液顯紫色，CuSO4溶液顯藍色，F(xiàn)eSO4溶液顯淺綠色，溶液是均一、穩(wěn)

8、定的，但均