溶液和膠體溶液.ppt

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1、第二章溶液和膠體溶液主要內(nèi)容§2.1分散系§2.2溶液組成的表示方法及配制§2.3稀溶液的依數(shù)性§2.4膠體§2.5表面現(xiàn)象§2.1分散系一種或數(shù)種物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)中所形成的體系稱為分散系。被分散的物質(zhì)稱為分散質(zhì)或分散相，容納分散質(zhì)的物質(zhì)稱為分散介質(zhì)或分散劑。分散系的某些性質(zhì)常隨分散質(zhì)粒子的大小而改變，因此，按分散質(zhì)顆粒的大小不同可將分散系分為三類：分子（或離子）分散系、膠體分散系、粗分散系，三者之間無明顯的界限。§2.1分散系分散系分類顆粒直徑特點(diǎn)穩(wěn)定性分子離子分散系（真溶液）<1nm透明、均勻，能透過濾紙和半透膜穩(wěn)定溶膠和高分子化

2、合物溶液1~100nm透明、均勻，能透過濾紙，但不能透過半透膜較穩(wěn)定粗分散系>100nm渾濁、不均勻，不能透過濾紙，也不能透過半透膜不穩(wěn)定第二節(jié)溶液組成的表示方法及配制一、溶解和溶解度（一）溶解在一定溫度下，將固體溶質(zhì)放到某一溶劑中時(shí)，處在固體表面上的分子或離子，由于與溶劑分子的相互作用（溶劑化作用），而逐漸由表及里離開固體表面，并均勻地?cái)U(kuò)散到溶劑中。這個(gè)過程我們稱之為溶解。其相反的過程我們叫做結(jié)晶。第二節(jié)溶液組成的表示方法及配制一、溶解和溶解度（一）溶解在物質(zhì)溶解和結(jié)晶過程中，當(dāng)V溶>V結(jié)時(shí)，則表現(xiàn)為溶解；反之，則表現(xiàn)為結(jié)晶。當(dāng)V溶=V結(jié)

3、時(shí)，溶液的濃度在給定條件下保持不變,未溶解的溶質(zhì)和已溶解的溶質(zhì)處于平衡狀態(tài)，這種狀態(tài)叫溶解平衡。在一定溫度下，已達(dá)平衡狀態(tài)的溶液，稱為飽和溶液。第二節(jié)溶液組成的表示方法及配制一、溶解和溶解度（一）溶解在一定溫度下，若溶液的濃度小于在該溫度下的飽和溶液的濃度，該種溶液叫不飽和溶液。反之，若溶液的濃度超過了飽和溶液的濃度時(shí)，這種溶液叫做過飽和溶液。過飽和溶液是一個(gè)不穩(wěn)定的體系。第二節(jié)溶液組成的表示方法及配制一、溶解和溶解度（二）溶解度在一定條件下，一定量的溶劑溶解溶質(zhì)達(dá)飽和時(shí)，所含溶質(zhì)的量稱為溶解度。通常用一定溫度下，100克溶劑形成飽和溶液時(shí)

4、所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量（單位為克）表示。如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是指物質(zhì)在水里的溶解度。易溶>10g可溶1-10g微溶0.1-1g難溶<0.1g第二節(jié)溶液組成的表示方法及配制二、溶液組成的表示方法及換算（一）溶液組成的表示方法1.物質(zhì)的量濃度CB物質(zhì)的量濃度定義為物質(zhì)的量濃度SI單位是mol·m-3，醫(yī)學(xué)上常用：mol·L-1、mmol·L-1和μmol·L-1等。第二節(jié)溶液組成的表示方法及配制二、溶液組成的表示方法及換算（一）溶液組成的表示方法1.物質(zhì)的量濃度CBB的物質(zhì)的量nB與B的質(zhì)量mB、摩爾質(zhì)量MB之間的關(guān)系可用下式表示：第二節(jié)

5、溶液組成的表示方法及配制二、溶液組成的表示方法及換算（一）溶液組成的表示方法2.質(zhì)量濃度ρB質(zhì)量濃度定義為：質(zhì)量濃度的SI單位是kg·m-3，醫(yī)學(xué)上常用：g·L-1、mg·L-1和μg·L-1。第二節(jié)溶液組成的表示方法及配制二、溶液組成的表示方法及換算（一）溶液組成的表示方法3.質(zhì)量分?jǐn)?shù)ωB質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義為：質(zhì)量分?jǐn)?shù)無單位，可以用小數(shù)或百分?jǐn)?shù)表示。第二節(jié)溶液組成的表示方法及配制二、溶液組成的表示方法及換算（一）溶液組成的表示方法4.體積分?jǐn)?shù)φB體積分?jǐn)?shù)定義為：體積分?jǐn)?shù)無單位，用小數(shù)或百分?jǐn)?shù)表示。第二節(jié)溶液組成的表示方法及配制二、溶液組成的表示

6、方法及換算（一）溶液組成的表示方法5.摩爾分?jǐn)?shù)摩爾分?jǐn)?shù)定義為：摩爾分?jǐn)?shù)無單位。摩爾分?jǐn)?shù)與溫度無關(guān)，在物理化學(xué)中廣為使用。第二節(jié)溶液組成的表示方法及配制二、溶液組成的表示方法及換算（一）溶液組成的表示方法6.質(zhì)量摩爾濃度bB質(zhì)量摩爾濃度定義為質(zhì)量摩爾濃度的單位mol·kg-1。質(zhì)量摩爾濃度與溫度無關(guān)，在物理化學(xué)中廣為使用。第二節(jié)溶液組成的表示方法及配制二、溶液組成的表示方法及換算（二）溶液組成表示方法的換算常用以下兩公式進(jìn)行換算。1．2．第二節(jié)溶液組成的表示方法及配制三、溶液的制備（一）溶液的配制（1）計(jì)算：（2）稱量：（3）溶解：（4）移液

7、：（5）洗滌：（6）定容：第二節(jié)溶液組成的表示方法及配制三、溶液的制備（二）溶液的稀釋C1V1=C2V2C1、C2分別為溶液稀釋前后的濃度；V1、V2為稀釋前后的體積。使用此公式時(shí)，應(yīng)注意等式兩邊的單位一致。第二節(jié)溶液組成的表示方法及配制三、溶液的制備（三）溶液的混合C1V1+C2V2=C（V1+V2）C1、C2分別為兩種溶液混合前的濃度；V1、V2分別為兩種溶液混合前的體積；C為混合溶液濃度。使用此公式時(shí)，也應(yīng)注意等式兩邊的單位一致。第三節(jié)稀溶液的依數(shù)性一、溶液的蒸氣壓下降在一定溫度下，將一杯純水放在密閉的容器中，由于分子的熱運(yùn)動(dòng)，一部分

8、能量較高的水分子從水面逸出，擴(kuò)散到空氣中形成水蒸氣，這一過程稱為蒸發(fā)；水蒸氣的分子也在不斷地運(yùn)動(dòng)著，其中一些分子又重新回到水面變成液態(tài)水，這一過程稱為凝結(jié)。當(dāng)蒸發(fā)速度與凝結(jié)速度相