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《溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算(新).ppt》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫。
1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.5g1g2g試管編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量g溶質(zhì)質(zhì)量g溶液質(zhì)量g123淺藍(lán)色藍(lán)色深藍(lán)色10g10g10g10.5g11g12g往水加鹽越多，溶液越咸，此時(shí)濃度越大。溶液的濃與稀是指溶質(zhì)含量的相對多少，它不能準(zhǔn)確的表明一定量的溶液中所含溶質(zhì)的多少。怎樣確切的表示一定量的溶液中含多少溶質(zhì)呢？想一想一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比100%溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(a%)=溶質(zhì)的質(zhì)量溶液質(zhì)量m溶質(zhì)+m溶劑m溶質(zhì)100%=m溶質(zhì)==m溶液?ａ％＝ρ液?Ｖ液?ａ％m溶液=ρ液?Ｖ液溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10
2、902080＝10％10g+90g10gX100%＝20％20g+80gX100%20g實(shí)驗(yàn)一：5克食鹽溶于95克水100%溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（a%）=溶質(zhì)的質(zhì)量溶液質(zhì)量5g+95g5g100%==5％二、溶液配制的步驟（配制50gNaCl溶液其中含有3克NaCl）用固體配制溶液第一步：計(jì)算：第二步：量取：用托盤天平稱出所需溶質(zhì)質(zhì)量并倒入燒杯中，用量筒量取所需溶劑體積，也倒入有溶質(zhì)的燒杯中。第三步：溶解：用玻璃棒攪拌至溶質(zhì)全部溶解。mNaCl＝50gx6%=3gV水＝47g÷1g／mL＝47mLm水==50g-3g=47g第四步：裝瓶，貼標(biāo)簽例1：熟石灰a
3、g溶于bg水中，有cg原固體物質(zhì)剩余，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？解題要點(diǎn)：根據(jù)公式求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量）溶質(zhì)的質(zhì)量100%=100%ag+bg-cgag-cg100(a-c)a+b-c%=例2：在80g15%的NaNO3溶液里加入20gNaNO3，NaNO3全部溶解，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解題要點(diǎn)：溶質(zhì)增加，溶液質(zhì)量也增加80g×100%=32%80g×15%+20g+20g例3：有40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%CaCl2的溶液，若將其濃度增加到10%，應(yīng)加入CaCl2的質(zhì)量為多少？[解析]加入固體CaCl2也可使溶液變濃，設(shè)加入CaC
4、l2的質(zhì)量為xx≈2.2g40g×5%+x40g+x=10%例4：60g10%的NaOH和40g30%的NaOH溶液混合，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解題要點(diǎn)：兩液相混，混合前后：溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量是守衡的。60g×100%=18%60g×10%+40g×30%+40g例5：有40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%CaCl2的溶液，若將其濃度增加到10%，應(yīng)蒸發(fā)掉水的質(zhì)量是多少？[解析]蒸發(fā)溶劑可濃縮。設(shè)蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為xx=20g40g×5%40g–x=10%例6把50克98%的硫酸稀釋成20%的硫酸,需加水多少克?解:濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量＝稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量Ｍ濃×
5、ａ％＝Ｍ稀×b％50g×98％=Ｍ稀×20％Ｍ稀=245gＭ水=245g–50g=195g答:……例7：有40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%CaCl2的溶液，若將其濃度增加到10%，應(yīng)采取的方法是（）[解析]加入40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)15%CaCl2是否可行？40g×5%+40g×15%40g+40g=10%答：可行例8：13g鋅放入100g稀硫酸中，恰好反應(yīng)，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解題要點(diǎn)：如果生成物中有氣體或沉淀生成，則需要減去氣體或沉淀物的質(zhì)量才是溶液的質(zhì)量。65161213gxyx=32.2gy=0.4g=28.6%Zn+H2SO4ZnSO4+H232.2g1
6、3g+100g×100%–0.4g65161X13g=652y13g=解題方法總結(jié)：1、對于最簡單的直接給出溶質(zhì)以及溶液質(zhì)量的題目，直接套用定義式或者變式。書本p45第1題2、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的轉(zhuǎn)化計(jì)算：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量與密度、體積有關(guān)的，先根據(jù)公式轉(zhuǎn)變?yōu)橘|(zhì)量。（書p45第4題）3、增大溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法：①加溶質(zhì)②蒸發(fā)溶劑③加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)更大的溶液（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)第二課時(shí)，B層9題）4、溶液稀釋①通過加入溶劑使得溶液變稀解題關(guān)鍵：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量沒有改變；②加入稀溶液使得溶液變稀解題鍵：稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)
7、量改變多少；（溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第二課時(shí)C層11題）5、反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算找出要計(jì)算的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，假如有沉淀或有氣體產(chǎn)生，要減去這些沉淀氣體的質(zhì)量。（書本p45第6題）溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念間有什么區(qū)別和聯(lián)系？飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=S100+S×100%（S為飽和溶液中溶質(zhì)的溶解度）例9：農(nóng)業(yè)上選種時(shí)常用飽和食鹽水。若20℃時(shí)食鹽的溶解度為36g，則20℃時(shí)飽和食鹽水中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)多大？解題要點(diǎn)：t℃時(shí)，某固體溶質(zhì)的溶解度為Sg，其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則有：a%=SgSg+100g×100%36g36g+100g=26.5%×
8、100%例10：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，134.4L的氯化氫(密度為1.63g/L)完全溶解于500g水
