《溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算》說課稿

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1、《溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算》說課稿（第二課時）教材分析《溶液》這一單元是初中化學的重要教學內(nèi)容，與學生的生活實際有密切的聯(lián)系，使學生的化學知識更成體系，并拓展學生的知識視野。本課題也是中考必考的一個知識點之一。本課題的重點放在溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算上。學情分析從學生的知識儲備上來看：學生已經(jīng)知道溶液是由溶質(zhì)和溶劑兩部分組成；還知道溶質(zhì)的質(zhì)量與溶劑的質(zhì)量之和等于溶液的質(zhì)量；也會判斷某溶液中的溶質(zhì)和溶劑。本課題根據(jù)所學溶液組成的含義及計算定義式，熟悉一個關(guān)系式，并推導出另一個關(guān)系式，然后通過簡單的計算，熟悉

2、上述兩個關(guān)系式，鞏固對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的認識。并在學生熟悉溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的基礎(chǔ)上，利用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)解決一些實際問題，主要通過溶液稀釋問題的計算體現(xiàn)。說教學目標1．知識與技能(1)掌握一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，并能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。(2)掌握溶液稀釋的有關(guān)計算。2．過程與方法(1)會分析問題、解決問題，提高解題能力。(2)能找準各量的關(guān)系。3．情感態(tài)度與價值觀(1)學會嚴謹求實的科學學習方法。(2)培養(yǎng)具體問題具體分析的能力。說教學重難點溶液稀釋的有關(guān)計算說教學方法主要采用講

3、練結(jié)合法、合作學習法1、貫徹“教師為主導，學生為主體”的原則，運用多媒體為教學情境，配以講授、討論、練習等方法的綜合利用，激發(fā)學生的學習興趣。?2、通過提問、思考、討論、講解、練習等教學手段，引導學生動口動腦，通過學生分析討論、釋疑，從而培養(yǎng)學生的分析問題的能力。?說教學過程[投影]觀察圖片，引導學生思考這些物質(zhì)都是溶液。[設(shè)問]1.溶液的組成是什么？2.溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)如何表示？[學生活動]合作完成課前導學（3分鐘）[板書]一、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算1．已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

4、[過渡]請用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)解決下述問題。[投影]例1．在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16％的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150kg的這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少?[討論]1．溶質(zhì)質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、溶液質(zhì)量的關(guān)系。2．溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量的關(guān)系。[小結(jié)板書]1.溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)2．溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量[學生活動](一名學生板演例題解析過程，其他學生提出異議。教師最后強調(diào)做題格式)解析：溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝150kg×16％＝24kg溶劑質(zhì)量＝

5、溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量=150kg-24kg=126kg答：需24kg氯化鈉和126kg水。[設(shè)問]如何將上述計算類型作以歸納?[討論][小結(jié)板書]2．已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。[引入]溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)在實際生活中應(yīng)用廣泛，而在實際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大或減小呢。[討論]在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大或減小?[討論回答]1．增加溶質(zhì)的質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大。2．增加溶劑質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小。[投影]例2配制鉛蓄電池用的2

6、8%硫酸溶液460g，問需要98%的濃硫酸的質(zhì)量是多少？已知98%濃硫酸的密度為1.84g/cm-3，那么需要98%的濃硫酸的體積是多少？[設(shè)問]:溶液在稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量變嗎，溶劑的質(zhì)量變嗎？[提問]:在這道題中溶液，溶質(zhì)和溶劑分別是什么？哪個的質(zhì)量為一定量？[分析]:解：根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，可得溶質(zhì)的質(zhì)量=460g×28%=128.8g98%硫酸溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量/98%=128.8g/98%=131.4g根據(jù)質(zhì)量=體積×密度（即m=ρv）所以體積=131.4g/1.

7、84g/cm-3=71.4cm3答：配制28%硫酸溶液460g，需要98%的濃硫酸71.4cm3。[小結(jié)]在原溶液中，如增加溶劑質(zhì)量則溶劑和溶液的質(zhì)量同時增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減??；如增加溶質(zhì)質(zhì)量，則溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大。[課堂練習]練習1：配制10%稀硫酸98g，要98%濃硫酸(密度為1.84g/mL)多少mL？練習2：把50g98%的硫酸稀釋成20%的硫酸,需要水多少克?[本課小結(jié)]本節(jié)課學習了表示溶液組成的一種方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。并能進行兩種簡單的計算，理

8、解了向溶液中增加溶質(zhì)或增加溶劑時溶液組成的改變情況并會計算。[隨堂檢測]:1.將100mL水（密度為1g/cm3）與100mL酒精（密度為0.81g/cm3）混合均勻，所得溶液這溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為()A.40%B.50%C.44.4%D.無法判斷2.將400g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)20%的NaCl溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的NaCl溶液，需加入水()A.100gB.200gC.400gD.800g3.向溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為24%的KCl溶液中加入120g水后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小為1