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1、第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第二節(jié)化學(xué)能與電能1蒸汽電能水能風(fēng)能石油天然氣原煤一次能源：直接從自然界取得的能源。二次能源：一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)換得到能源。22001年我國發(fā)電總量構(gòu)成圖3火電站工作原理示意圖化學(xué)能電能機(jī)械能熱能燃燒蒸汽發(fā)電機(jī)454.構(gòu)成原電池的條件⑴有兩種活動(dòng)性不同的金屬（或非金屬導(dǎo)體如碳棒）做電極。⑵電極材料均插入電解質(zhì)溶液中。⑶兩電極要相連接或接觸，形成閉合回路。⑷自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。負(fù)極:較活潑的金屬正極:較不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體6一、化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化———原電池1、概念：將
2、化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置2、反應(yīng)本質(zhì)：氧化還原反應(yīng)3、原理：負(fù)極（鋅片）：Zn－2e-＝Zn2＋（氧化反應(yīng)）正極（銅片）：2H＋＋2e-＝H2↑（還原反應(yīng)）總反應(yīng)式：Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑4、原電池構(gòu)成條件：5、原電池應(yīng)用：（1）、判斷金屬的活潑性（2）、防止金屬腐蝕（3）、提高化學(xué)反應(yīng)速率（形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率加快）第二節(jié)化學(xué)能與電能7ZnAZnSO42－H+H+AZnSO42－H+H+CAZnCu煤油SO42－H+H+SO42—ZnH+H+CuA(x)(x)(√)(x)AZnSO42－H
3、+H+木條(x)8水果電池9二、發(fā)展中的化學(xué)電源：1、化學(xué)電池有三大類型：、、.一次性電池二次電池燃料電池2、特點(diǎn)：①一次電池：不可充電，如干電池（又稱為鋅錳電池，是最早使用的化學(xué)電池）②二次電池：可循環(huán)利用，放電過程是將能轉(zhuǎn)化為能；充電過程是將能轉(zhuǎn)化為能。③燃料電池：可不斷充入氧化劑、還原劑連續(xù)使用，最理想的燃料是。（1）產(chǎn)物為水，無污染（2）與其它能源比，反應(yīng)相同質(zhì)量，放出能量多（3）來源廣化學(xué)電電化學(xué)H2101．下列關(guān)于干電池的描述錯(cuò)誤的是()()A．最早的干電池是鋅錳電池B．普通干電池可以多次
4、充電反復(fù)使用C．普通鋅錳干電池在使用過程中外殼逐漸變薄是因?yàn)椋篫n→Zn2++2e-D．普通干電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置B112、造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電池的電極反應(yīng)式為:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。據(jù)此判斷氧化銀是（）A.負(fù)極，并被氧化B.正極，并被還原C.負(fù)極，并被還原D.正極，并被氧化B123.用銅、銀與硝酸銀設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，此電池的負(fù)極是，負(fù)極的電極反應(yīng)式是。銅Cu－2e-＝Cu2+13電極反應(yīng)式的書寫：
5、1、根據(jù)原電池原理確定兩極反應(yīng)的物質(zhì)：負(fù)極（氧化反應(yīng)）正極（還原反應(yīng)）2、根據(jù)負(fù)極氧化反應(yīng)，正極還原反應(yīng)試寫電極反應(yīng)式（考慮質(zhì)量守恒、電子守恒、電荷平衡，電池反應(yīng)式，電解質(zhì)溶液）3、檢查：根據(jù)質(zhì)量守恒、電子守恒、電荷平衡，電池反應(yīng)式檢查所寫電極反應(yīng)式是否正確144、如圖所示，各燒杯中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序（）A.②①③④B.④③①②C.④②①③D.③②④①C155.根據(jù)下列事實(shí)：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋H2O（冷）＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W電
6、極組成的電池，電極反應(yīng)為:W2+＋2e-＝W;Y－2e-＝Y(jié)2+，可知X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ〢.X>Z>Y>WB.Z>W>X>YC.Z>Y>X>WD.Z>X>Y>WD166..鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)式是Li＋MnO2＝LiMnO2。下列說法正確的是（）A.Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為Li－e-＝Li+B.Li是正極，電極反應(yīng)為Li＋e-＝Li-C.MnO2是負(fù)極，電極反應(yīng)為MnO2＋e-＝MnO2-D.鋰
7、電池是一種環(huán)保型電池AD17習(xí)題三5.把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時(shí)，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的為()A．a(chǎn)>b>c>dB．a(chǎn)>c>d>bC．c>a>b.>dD．b>d>c>aB利用原電池電極判斷金屬性強(qiáng)弱181、下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是()A．氫氧燃料電池B．鋅錳電池C．鎳鎘電池D．鋰電池A192、隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池
8、必需集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是（）A.利用電池外殼的金屬材料B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源造成污染C.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D.回收其中石墨電極B20此課件下載可自行編輯修改，供參考！感謝您的支持，我們努力做得更好！
