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《高考化學復習第7章化學反應速率和化學平衡第3節(jié)化學平衡常數(shù)化學反應進行的方向教學案新人教版.docx》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、第三節(jié) 化學平衡常數(shù) 化學反應進行的方向考綱定位要點網(wǎng)絡1.了解化學平衡常數(shù)(K)的含義，能利用化學平衡常數(shù)進行相關計算。2.能正確計算反應的平衡轉(zhuǎn)化率(α)。3.了解化學反應進行的方向判斷?；瘜W平衡常數(shù)1．化學平衡常數(shù)(1)概念：在一定溫度下，當一個可逆反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，用符號K表示。(2)表達式：對于反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，K＝。實例①Cl2＋H2OHClO＋H＋＋Cl－K＝。②C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) K＝。③CO＋H2OHCO＋OH－K＝。④CaCO3(s)C
2、aO(s)＋CO2(g) K＝c(CO2)。(3)意義：平衡常數(shù)越大，化學反應程度或限度越大，反應物的轉(zhuǎn)化率越大。一般地說，當K>105時就認為反應完全，當K<10－5時認為反應很難進行。2．平衡常數(shù)的影響因素對于確定的化學反應，平衡常數(shù)K只與溫度有關，與濃度、壓強無關。(1)對于吸熱反應，升高溫度，K值增大。(2)對于放熱反應，升高溫度，K值減小。注意：①即使化學平衡發(fā)生移動，但只要溫度不變，平衡常數(shù)就不會改變，利用此守恒可以計算恒定溫度下再次平衡后的轉(zhuǎn)化率等物理量，這也是定量化學的重要定律；②平衡常數(shù)改變，平衡一定移動，溫度一定改變。(1)可逆反應2A(s)＋B
3、(g)2C(g)＋3D(g)的平衡常數(shù)為K＝。( )(2)可逆反應的正、逆兩反應方向的ΔH與K互為相反數(shù)。( )(3)對于N2(g)＋3H2(g)2NH3 ΔH<0反應，降溫和加壓均右移，平衡常數(shù)均增大。( )(4)在一定溫度下，SO2(g)＋O2(g)SO3(g)與2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的K值相同。( )[答案] (1)× (2)× (3)× (4)×1．對于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) K12NH3(g)N2(g)＋3H2(g) K2NH3(g)N2(g)＋H2(g) K3則K1與K2的關系為________，K2與K3的關系
4、為________，K3與K1的關系為________。[答案] K1·K2＝1 K2＝K(或K3＝K2) K1＝(或K1·K＝1)2．已知下列反應在某溫度下的平衡常數(shù)：H2(g)＋S(s)H2S(g) K1S(s)＋O2(g)SO2(g) K2則在該溫度下反應H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g)的平衡常數(shù)為________。[答案] 3．在一定溫度下，1L的密閉容器中發(fā)生反應：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，平衡時測得C、H2O、CO、H2的物質(zhì)的量都為0.1mol。(1)該反應的平衡常數(shù)K＝________。(2)若升高平衡體系的溫度，
5、該反應的平衡常數(shù)會增大，則該反應的ΔH________0(填“>”或“<”)。(3)該溫度下，再充入0.1molH2O(g)，平衡向________方向移動，該反應的平衡常數(shù)K′＝________。[答案] (1)0.1 (2)> (3)正反應 0.1命題點1 化學平衡常數(shù)及其應用1．T℃時可逆反應mA(g)＋nB(s)pC(g)的平衡常數(shù)為K，下列說法中正確的是( )A．K值越大，表明該反應越有利于C的生成，反應物的轉(zhuǎn)化率越大B．若縮小反應器的容積，能使平衡正向移動，則K增大C．K＝D．如果m＋n＝p，則K＝1[答案] A2．(2019·西安市鐵一中學質(zhì)檢)O
6、3是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟等優(yōu)點。O3可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的[O]為游離氧原子，有很強的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生的反應如下：反應① O3O2＋[O] ΔH>0 平衡常數(shù)為K1；反應② [O]＋O32O2 ΔH<0 平衡常數(shù)為K2；總反應：2O33O2 ΔH<0 平衡常數(shù)為K。下列敘述正確的是( )A．降低溫度，總反應K減小B．K＝K1＋K2C．適當升溫，可提高消毒效率D．壓強增大，K2減小C [降溫，總反應平衡向右移動，K增大，A項錯誤；K1＝、K2＝、K＝＝K1·K2，B項錯誤；升高溫度，反應①平衡向右移動，c([O])增大，可
7、提高消毒效率，C項正確；對于給定的反應，平衡常數(shù)只與溫度有關，D項錯誤。]3．在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應平衡常數(shù)與溫度的關系如下表。溫度/℃2580230平衡常數(shù)5×10421.9×10－5下列說法正確的是( )A．上述生成Ni(CO)4(g)的反應為吸熱反應B．25℃時反應Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)為0.5C．在某條件下達到平衡，測得Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol·L－1，則此時溫度高于80℃D．80℃時，在相同容
