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《2019高考化學(xué)第7章（化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡）第3節(jié)化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在工程資料-天天文庫(kù)。
1、第七章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡李仕才第三節(jié)化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向考點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向?JICHUZHISHIZAIGONGGU夯實(shí)基礎(chǔ)厚積薄發(fā)￡3識(shí)回顧1.自發(fā)反應(yīng)(1)含義：在溫度和壓強(qiáng)一定的條件下無(wú)需借助外力就能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)稱為自發(fā)反應(yīng)。(2)特點(diǎn)①體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)(體系對(duì)外部做功或釋放熱量)。②在密閉條件下，體系有從有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序的傾向性(無(wú)序體系更加穩(wěn)定)o2.判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù)放熱過(guò)程中體系能量降低dHV0.具有①爛的大?。鹤园l(fā)進(jìn)行的傾向?但有些吸熱
2、反應(yīng)也可以口發(fā)進(jìn)行?故只用焰變判斷反應(yīng)方向不全面同種物質(zhì)的炳值：氣態(tài)三液態(tài)N固態(tài)②爛判據(jù)：——體系的混亂度增加(即爛增),AS>0,反應(yīng)有口發(fā)進(jìn)行的傾向?但有些爛減的過(guò)程也能口發(fā)進(jìn)行,故只用爛變來(lái)判斷反應(yīng)方向也不全面①當(dāng)AH<0,AS>0,反應(yīng)一定能口發(fā)進(jìn)行②當(dāng)AHAOdSV0,反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行③當(dāng)AHVO,ASVO,低溫下反應(yīng)麗口發(fā)進(jìn)行④當(dāng)高溫下反應(yīng)饉口發(fā)進(jìn)行維辨析判斷正誤(正確的打“，錯(cuò)誤的打“X”)1.△H〈o、ASX)的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行。(X)2?NHiHCOb(g)=NH
3、3(g)+H20(g)+C02(g)AH=+185.57kJ?molT能自發(fā)進(jìn)行,原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向。(V)1.一定溫度下，反應(yīng)MgCl2+CL(g)的AII>0、AS>Oo(V)2.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NHiCl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的AH?(7)3.因?yàn)楸鹤兒挽茏兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焙變或嬌變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)。(X)6?在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。(X)I陶別提醒'll1.復(fù)合判據(jù)
4、AH-TAS<0的反應(yīng)不一定能夠?qū)嶋H發(fā)生，只是指出了在該條件下化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的趨勢(shì)。2.焙變、燔變和溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)方向的影響AHASAH-TAS反應(yīng)情況—+永遠(yuǎn)是負(fù)值在任何溫度下過(guò)程均白發(fā)進(jìn)行+—永遠(yuǎn)是正值在任何溫度下過(guò)程均非自發(fā)進(jìn)行++低溫為正高溫為負(fù)低溫吋非自發(fā)，高溫吋自發(fā)———低溫為負(fù)高溫為正低溫時(shí)自發(fā)，高溫時(shí)非自發(fā)基礎(chǔ)小題快練&1.下列說(shuō)法正確的是()A.焰變和嫡變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的B.在恒溫、恒壓條件下，焙變小于0而嫡變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的C.因?yàn)楸鹤兒偷兆兌寂c反應(yīng)的自發(fā)
5、性有關(guān)，因此焰變或爛變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判斷依據(jù)D.在其他條件不變的情況下，使用催化劑，一定可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向解析：A項(xiàng)，由AG=AH-TAS<0吋，該反應(yīng)肯定能自發(fā)知當(dāng)AH<0,△S>0吋該反應(yīng)一定自發(fā)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，焙變和燔變均不是判斷反應(yīng)自發(fā)的唯一條件，應(yīng)綜合考慮，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，使用催化劑可以降低該反應(yīng)的活化能，加快化學(xué)反應(yīng)速率，但不改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，錯(cuò)誤。答案：B2.己知：(NH4)2CO3(s)=NH4HC03(s)+NH3(g)AH=+74.9kj?mol^o下列說(shuō)
6、法中正確的是()A?該反應(yīng)中燔變小于0,焙變大于0B.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行C.碳酸鹽分解反應(yīng)屮嫡增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行D.判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行需要根據(jù)AH與AS綜合考慮解析：該反應(yīng)的AH為正值，AH>0,因?yàn)榉磻?yīng)后有氣體生成，反應(yīng)前為固體，所以混亂度增加，爛變大于0,A錯(cuò)；吸熱反應(yīng)不一定不能自發(fā)進(jìn)行，B錯(cuò)；嬌增加的反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行，C錯(cuò)；判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行要根據(jù)"I與AS綜合分析，D正確。答案：D1.下列說(shuō)法不正確的是()A.焰變是一個(gè)與反應(yīng)能否自
7、發(fā)進(jìn)行有關(guān)的因素，多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B.在同一條件下物質(zhì)有不同的爛值，其體系的混亂程度越大，爛值越大C.一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于反應(yīng)放熱還是吸熱D.一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與焙變和爛變的共同影響有關(guān)解析：本題考查焙變與爛變對(duì)反應(yīng)方向的共同影響。焙變是一個(gè)與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的因素，但不是唯一因素，焙值減小有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，即多數(shù)的自發(fā)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，A選項(xiàng)正確；爛是描述體系混亂度的物理量，嫡值越大，體系混亂度越大，在同一條件下，不同物質(zhì)的爛值不同，B選項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)證明大多數(shù)自發(fā)
8、進(jìn)行的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，也有一些吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,如NH4HCO3(s)+Cll3C00n(aq)=C0,(g)+CIbCOONHHaq)+氏0(1)△H=+37.70kj/mol,C選項(xiàng)錯(cuò)誤；恰變與嬌變對(duì)反應(yīng)方向有著共同影響，恰減小有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，嫡增大有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，D選項(xiàng)正確。答案：C2.有關(guān)下列過(guò)程的爛變的判斷不正確的是()A.溶解少量食鹽于水中，ASX)B.純碳和氧氣反應(yīng)生成C0(g),AS>0C.IbO(g)變成液態(tài)水，AS>0D.CaC03(s)加熱分解為CaO(s)和C(
