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《2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí)07化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（25）化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向（2）（》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在工程資料-天天文庫(kù)。
1、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向(2)李仕才高丨考I真I題丨演I練1.(2017年高考?天津卷)常壓下?lián)芑ň珶掋y的原理為：Ni(s)+4(g)o230°C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2X10'已知：Ni(CO).i的沸點(diǎn)為42.2°C,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段：將粗鐮與C0反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)1;第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230°C制得高純鐮。下列判斷正確的是()A.增加c(C0),平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B.第一階段，在30°C和50°C兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50°CC.第二階段，Ni(
2、CO)4分解率較低D.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，卩生成［Ni(C0)』=4卩生成(C0)解析：增加c(C0),平衡正向移動(dòng)，但平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；第一階段，50°C時(shí)，反應(yīng)速率較快且Ni(CO)4為氣態(tài),能從反應(yīng)體系中分離出來，B項(xiàng)正確；相同溫度下，笫二階段與笫一階段的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，則230°C時(shí)，第二階段的平衡常數(shù)用=5X10',反應(yīng)進(jìn)行的程度大，故Ni(CO)4分解率較高，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),4卩生成［Ni(CO)4〕=卩生成(CO),D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B2.(2017年高考?課標(biāo)全國(guó)卷I)近
3、期發(fā)現(xiàn)，&S是繼70、COZ后的第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。“2S與C02在高溫下發(fā)生反應(yīng)：1応@)+0)2+Il20(g)o在610K時(shí)，將0.10molCO?與0.40molH必充入2.5L的空鋼瓶屮，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。(1)H2S的平衡轉(zhuǎn)化率5=%,反應(yīng)平衡常數(shù)Q。(2)在620K重復(fù)實(shí)驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03,H2S的轉(zhuǎn)化率ci2ai,該反應(yīng)的0o(填“〉”或“=”)(3)向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是(填標(biāo)號(hào))oA.
4、n2SB.CO2C.COSD.n2解析：⑴用三段式法計(jì)算：該反應(yīng)是等氣體分子數(shù)反應(yīng)，平衡時(shí)77(H20)=0.02X0.50mol—0.01mol°H2S(g)+CO2+H,O(g)起始/mol0.400.1000轉(zhuǎn)化/mol0.010.010.010.01平衡/mol0.390.090.010.01a(H2S)=弗晉X100%=2.5%。對(duì)于等氣體分子數(shù)反應(yīng)，可直接用物質(zhì)的量替代濃度計(jì)算平衡常數(shù)：K==料卅孝=2.8X101(2)總物質(zhì)的量不變，H20c2c20.39X0.09的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，說明平衡向右移動(dòng)，H2S的轉(zhuǎn)化率增大
5、。即升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。(3)平衡之后，再充入H?S,則CO2的轉(zhuǎn)化率增大，的轉(zhuǎn)化率減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；充入C02,平衡向右移動(dòng)，IBS的轉(zhuǎn)化率增大，B項(xiàng)正確；充入COS,平衡向左移動(dòng)，硫化氫的轉(zhuǎn)化率減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；充入氮?dú)?，無論體積是否變化，對(duì)于氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，平衡不移動(dòng)，硫化蛍的轉(zhuǎn)化率不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：(1)2.52.8X10-3(2)>>(3)B3.(2016年高考?上海卷)隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高，C02的捕集利用技術(shù)成為研允的重點(diǎn)。完成下列填空：(1)目前國(guó)際空間站處理C02
6、的一個(gè)重要方法是將C0?還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：RuCO2(g)+4出@)CH,(g)+2H?0(g)已知出的體積分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增加。若溫度從300°C升至400°C,重新達(dá)到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化。(選填“增大”“減小”或“不變”)卩正y逆平衡常數(shù)K轉(zhuǎn)化率a(2)相同溫度時(shí)，上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達(dá)到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度如下表:Lcoj/(mol?L[)[IIJ/(mol?L')(mol?L_1)[ILO]/(mol?I/1)平衡Iabcd平衡IImnXy日、b、c、d與/〃、刀、x、y之間的關(guān)系式為o解析
7、：(1)由題意可知，溫度升高，氫氣的體積分?jǐn)?shù)增多，該反應(yīng)的止向?yàn)榉艧岱磻?yīng),則加熱時(shí)，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡常數(shù)減小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小。(2)根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式以及溫度不變平衡常數(shù)不變，可以寫出二者之間的關(guān)系。答案：(1)y正卩逆平衡常數(shù)K轉(zhuǎn)化率a增大增大減小減小4.（2016年高考?海南卷）順?1,2■二甲基環(huán)丙烷和反?1,2■二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：ch3ch3k（正）Ak（逆）反式順式該反應(yīng)的速率方程可表示為：y（正）=?（正）C（順）和y（逆）=斤（逆）“反），斤（正）和k（逆）在一定溫度吋為常數(shù)，分別稱作正、逆反應(yīng)
8、速率常數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知:7溫度下,&（正）=0.006s-1,k（逆）=0.002s'1,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值尤=；該反應(yīng)的活化能￡（正）小于E（逆），則△（填“小于”“等于”或“大于”）0。（2）仏溫
