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《2019高考化學總復習07化學反應速率和化學平衡25化學平衡常數(shù)化學反應進行的方向2含解析新人教版》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、化學平衡常數(shù)、化學反應進行的方向（2）李仕才1．(2017年高考·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是( )A．增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數(shù)增大B．第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃C．第二階段，Ni(CO)4分解率較低D．該反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)
2、4]＝4v生成(CO)解析：增加c(CO)，平衡正向移動，但平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，平衡常數(shù)不變，A項錯誤；第一階段，50℃時，反應速率較快且Ni(CO)4為氣態(tài)，能從反應體系中分離出來，B項正確；相同溫度下，第二階段與第一階段的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，則230℃時，第二階段的平衡常數(shù)K′＝5×104，反應進行的程度大，故Ni(CO)4分解率較高，C項錯誤；該反應達到平衡時，4v生成[Ni(CO)4]＝v生成(CO)，D項錯誤。答案：B2．(2017年高考·課標全國卷Ⅰ)近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。H
3、2S與CO2在高溫下發(fā)生反應：H2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g)。在610K時，將0.10molCO2與0.40molH2S充入2.5L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質的量分數(shù)為0.02。(1)H2S的平衡轉化率α1＝________%，反應平衡常數(shù)K＝________。(2)在620K重復實驗，平衡后水的物質的量分數(shù)為0.03，H2S的轉化率α2______α1，該反應的ΔH______0。(填“>”“<”或“＝”)(3)向反應器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉化率增大的是________(填標號)。A．H2S B．CO2 C．COS D．N2解析：(1)
4、用三段式法計算：該反應是等氣體分子數(shù)反應，平衡時n(H2O)＝0.02×0.50mol＝0.01mol。 H2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g)起始/mol0.400.1000轉化/mol0.010.010.010.01平衡/mol0.390.090.010.01α(H2S)＝×100%＝2.5%。對于等氣體分子數(shù)反應，可直接用物質的量替代濃度計算平衡常數(shù)：K＝＝≈2.8×10－3。(2)總物質的量不變，H2O的物質的量分數(shù)增大，說明平衡向右移動，H2S的轉化率增大。即升高溫度，平衡向正反應方向移動，正反應是吸熱反應。(3)平衡之后，再充入H2S，則CO2的轉化率增大
5、，H2S的轉化率減小，A項錯誤；充入CO2，平衡向右移動，H2S的轉化率增大，B項正確；充入COS，平衡向左移動，硫化氫的轉化率減小，C項錯誤；充入氮氣，無論體積是否變化，對于氣體分子數(shù)相等的反應，平衡不移動，硫化氫的轉化率不變，D項錯誤。答案：(1)2.5 2.8×10－3 (2)> > (3)B3．(2016年高考·上海卷)隨著科學技術的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高，CO2的捕集利用技術成為研究的重點。完成下列填空：(1)目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應方程式為：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)已知H2的體積分數(shù)隨溫度升高而增加。若溫度
6、從300℃升至400℃，重新達到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化。(選填“增大”“減小”或“不變”)v正v逆平衡常數(shù)K轉化率α(2)相同溫度時，上述反應在不同起始濃度下分別達到平衡，各物質的平衡濃度如下表：[CO2]/(mol·L－1)[H2]/(mol·L－1)[CH4]/(mol·L－1)[H2O]/(mol·L－1)平衡Ⅰabcd平衡Ⅱmnxya、b、c、d與m、n、x、y之間的關系式為________。解析：(1)由題意可知，溫度升高，氫氣的體積分數(shù)增多，該反應的正向為放熱反應，則加熱時，正、逆反應速率均增大，平衡常數(shù)減小，反應物的轉化率減小。(2)根據(jù)平衡常數(shù)的表達式以及溫度不變
7、平衡常數(shù)不變，可以寫出二者之間的關系。答案：(1)v正v逆平衡常數(shù)K轉化率α增大增大減小減小(2)＝4．(2016年高考·海南卷)順1,2二甲基環(huán)丙烷和反1,2二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如下轉化：該反應的速率方程可表示為：v(正)＝k(正)c(順)和v(逆)＝k(逆)c(反)，k(正)和k(逆)在一定溫度時為常數(shù)，分別稱作正、逆反應速率常數(shù)。回答下列問題：(1)已知：T1溫度下，k(正)＝0.006s－1，k(逆)＝
