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《2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 07 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（23）化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素（1）（含解析）新人教版》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素李仕才基礎(chǔ)鞏固1．下列說法正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量變化來表示B．用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時(shí)間內(nèi)同一反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比C．化學(xué)反應(yīng)速率表示化學(xué)反應(yīng)在某時(shí)刻的瞬時(shí)速率D．在反應(yīng)過程中，反應(yīng)物的濃度逐漸變小，所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率為負(fù)值解析：反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化量來表示，A錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)速率為平均速率，C錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)速率均為正值，不出現(xiàn)負(fù)值，因?yàn)棣(變化量)不能為負(fù)，D錯(cuò)誤。答案：B2．(2018年廣東省清遠(yuǎn)市清城區(qū)高三上期末考試
2、)把0.6molX、0.4molY混合后，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)，5min末已生成0.2molW，并測(cè)得這段時(shí)間內(nèi)v(Z)＝0.01mol/(L·min)。上述反應(yīng)中Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)n是()A．1B．2C．3D．4解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及應(yīng)用。反應(yīng)中生成的Z是0.01mol/(L·min)×2L×5min＝0.1mol，物質(zhì)的量變化量之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則n＝1，故選A。答案：A3．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是()A．同時(shí)改變兩個(gè)變量來研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱
3、反應(yīng)的反應(yīng)速率C．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D．相同溫度下，H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)中，密閉容器中兩種反應(yīng)物濃度均為0.020mol/L的反應(yīng)速率大于兩種反應(yīng)物濃度均為0.010mol/L的反應(yīng)速率解析：A項(xiàng)，同時(shí)改變兩個(gè)變量，無法確定化學(xué)反應(yīng)速率是受哪種變量影響；B項(xiàng)，反應(yīng)速率與放熱、吸熱反應(yīng)無關(guān)；C項(xiàng)，催化劑不能改變轉(zhuǎn)化率。答案：D4．在2L的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L·s)，則10
4、秒鐘時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是()A．2.8molB．1.6molC．2.4molD．1.2mol解析：在前10秒鐘B的平均反應(yīng)速率為＝0.06mol/(L·s)，則轉(zhuǎn)化的B的物質(zhì)的量為0.06mol/(L·s)×2L×10s＝1.2mol，則10秒鐘時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是4mol－1.2mol＝2.8mol。答案：A5．(2017年浙江省慈溪市一中高三10月月考)下列說法不正確的是()A．增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率增大B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大C．加入反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大D．使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化
5、學(xué)反應(yīng)速率增大解析：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素等知識(shí)。A.增大壓強(qiáng)，增大單位體積內(nèi)活化分子的個(gè)數(shù)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，有效碰撞增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故說法正確；B.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故說法正確；C.加入反應(yīng)物，增大單位體積內(nèi)活化分子的個(gè)數(shù)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，有效碰撞增加，化學(xué)反應(yīng)速率增加，故說法錯(cuò)誤；D.使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故說法正確。答案：C6．(2018年河北省大名縣一中高三上第三次月考)對(duì)于100mL1mol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是()①升高溫
6、度；②改用100mL3mol/L鹽酸；③多用300mL1mol/L鹽酸；④用等量鐵粉代替鐵片；⑤改用98%的硫酸。A．①③④B．①②④C．①②③④D．①②③⑤解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。①適當(dāng)升高溫度，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率加快；②改用100mL3mol/L鹽酸，酸的濃度增大，反應(yīng)速率加快；③多用300mL1mol/L鹽酸，酸的濃度不變，反應(yīng)速率不變；④用等量鐵粉代替鐵片，增大固體接觸面積，使反應(yīng)速率加快；⑤改用98%的硫酸，濃硫酸與鐵不生成氫氣，則不能加快反應(yīng)速率；綜上所述，①②④正確。答案：B7．某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的
7、變化關(guān)系曲線如圖所示。(1)由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(2)反應(yīng)開始至2min、5min時(shí)Z的平均反應(yīng)速率分別為__________、__________。(3)5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率__________(填“大”“小”或“相等”)。解析：(1)根據(jù)圖示，X減少了0.6mol，Y減少了0.2mol，Z增加了0.4mol，故X、Y、Z的物
