資源描述:
《2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 07 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡(23)化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素(1)(含解析)新人教版》由會(huì)員上傳分享,免費(fèi)在線閱讀,更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素李仕才基礎(chǔ)鞏固1.下列說法正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量變化來表示B.用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時(shí)間內(nèi)同一反應(yīng)的速率時(shí),其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比C.化學(xué)反應(yīng)速率表示化學(xué)反應(yīng)在某時(shí)刻的瞬時(shí)速率D.在反應(yīng)過程中,反應(yīng)物的濃度逐漸變小,所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率為負(fù)值解析:反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化量來表示,A錯(cuò)誤;化學(xué)反應(yīng)速率為平均速率,C錯(cuò)誤;化學(xué)反應(yīng)速率均為正值,不出現(xiàn)負(fù)值,因?yàn)棣(變化量)不能為負(fù),D錯(cuò)誤。答案:B2.(2018年廣東省清遠(yuǎn)市清城區(qū)高三上期末考試
2、)把0.6molX、0.4molY混合后,在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),5min末已生成0.2molW,并測(cè)得這段時(shí)間內(nèi)v(Z)=0.01mol/(L·min)。上述反應(yīng)中Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)n是()A.1B.2C.3D.4解析:本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及應(yīng)用。反應(yīng)中生成的Z是0.01mol/(L·min)×2L×5min=0.1mol,物質(zhì)的量變化量之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則n=1,故選A。答案:A3.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是()A.同時(shí)改變兩個(gè)變量來研究反應(yīng)速率的變化,能更快得出有關(guān)規(guī)律B.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱
3、反應(yīng)的反應(yīng)速率C.一定條件下,使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D.相同溫度下,H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)中,密閉容器中兩種反應(yīng)物濃度均為0.020mol/L的反應(yīng)速率大于兩種反應(yīng)物濃度均為0.010mol/L的反應(yīng)速率解析:A項(xiàng),同時(shí)改變兩個(gè)變量,無法確定化學(xué)反應(yīng)速率是受哪種變量影響;B項(xiàng),反應(yīng)速率與放熱、吸熱反應(yīng)無關(guān);C項(xiàng),催化劑不能改變轉(zhuǎn)化率。答案:D4.在2L的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol,在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L·s),則10
4、秒鐘時(shí),容器中B的物質(zhì)的量是()A.2.8molB.1.6molC.2.4molD.1.2mol解析:在前10秒鐘B的平均反應(yīng)速率為=0.06mol/(L·s),則轉(zhuǎn)化的B的物質(zhì)的量為0.06mol/(L·s)×2L×10s=1.2mol,則10秒鐘時(shí),容器中B的物質(zhì)的量是4mol-1.2mol=2.8mol。答案:A5.(2017年浙江省慈溪市一中高三10月月考)下列說法不正確的是()A.增大壓強(qiáng),活化分子百分?jǐn)?shù)不變,化學(xué)反應(yīng)速率增大B.升高溫度,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,化學(xué)反應(yīng)速率增大C.加入反應(yīng)物,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,化學(xué)反應(yīng)速率增大D.使用催化劑,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,化
5、學(xué)反應(yīng)速率增大解析:本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素等知識(shí)。A.增大壓強(qiáng),增大單位體積內(nèi)活化分子的個(gè)數(shù),活化分子百分?jǐn)?shù)不變,有效碰撞增加,化學(xué)反應(yīng)速率增大,故說法正確;B.升高溫度,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,有效碰撞增加,化學(xué)反應(yīng)速率加快,故說法正確;C.加入反應(yīng)物,增大單位體積內(nèi)活化分子的個(gè)數(shù),活化分子百分?jǐn)?shù)不變,有效碰撞增加,化學(xué)反應(yīng)速率增加,故說法錯(cuò)誤;D.使用催化劑,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,有效碰撞增加,化學(xué)反應(yīng)速率加快,故說法正確。答案:C6.(2018年河北省大名縣一中高三上第三次月考)對(duì)于100mL1mol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng),采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是()①升高溫
6、度;②改用100mL3mol/L鹽酸;③多用300mL1mol/L鹽酸;④用等量鐵粉代替鐵片;⑤改用98%的硫酸。A.①③④B.①②④C.①②③④D.①②③⑤解析:本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。①適當(dāng)升高溫度,增大活化分子百分?jǐn)?shù),反應(yīng)速率加快;②改用100mL3mol/L鹽酸,酸的濃度增大,反應(yīng)速率加快;③多用300mL1mol/L鹽酸,酸的濃度不變,反應(yīng)速率不變;④用等量鐵粉代替鐵片,增大固體接觸面積,使反應(yīng)速率加快;⑤改用98%的硫酸,濃硫酸與鐵不生成氫氣,則不能加快反應(yīng)速率;綜上所述,①②④正確。答案:B7.某溫度時(shí),在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的
7、變化關(guān)系曲線如圖所示。(1)由圖中的數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(2)反應(yīng)開始至2min、5min時(shí)Z的平均反應(yīng)速率分別為__________、__________。(3)5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率__________(填“大”“小”或“相等”)。解析:(1)根據(jù)圖示,X減少了0.6mol,Y減少了0.2mol,Z增加了0.4mol,故X、Y、Z的物