2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí)07化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡24化學(xué)平衡狀態(tài)及平衡移動(dòng)1含解析.doc

《2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí)07化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡24化學(xué)平衡狀態(tài)及平衡移動(dòng)1含解析.doc》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。

1、化學(xué)平衡狀態(tài)及平衡移動(dòng)李仕才基礎(chǔ)鞏固1．(2017年安徽省合肥市二中高三上11月月考)一定條件下，容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：SiF4(g)＋2H2O(g)SiO2(s)＋4HF(g)。下列各項(xiàng)中不能說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　)A．v(SiF4)消耗＝4v(HF)生成B．HF的體積分?jǐn)?shù)不再變化C．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化D．容器內(nèi)氣體總質(zhì)量不再變化解析：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。A.v(SiF4)消耗＝4v(HF)生成，速率之比不等于化學(xué)計(jì)算數(shù)之比，所以不能說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B.HF的體積分?jǐn)?shù)不再變化，說明達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；C.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化，說

2、明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；D.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化，說明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確。答案：A2．在CuCl2溶液中存在平衡：CuCl＋4H2OCu(H2O)＋4Cl－。下列措施：①加鋅粉?、诩诱麴s水③通入HCl氣體?、軡饪s。能使呈藍(lán)色的CuCl2溶液變?yōu)榫G色的是(　　)A．①②　　　B．①③　　　C．②③　　　D．③④解析：稀CuCl2溶液呈藍(lán)色，濃CuCl2溶液呈綠色；通入HCl氣體，增大了溶液中Cl－濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液變?yōu)榫G色。答案：D3．(2017年四川省資陽市一中高三上10月月考)下列生產(chǎn)、生活等實(shí)際應(yīng)用，不能用勒夏特列

3、原理解釋的是(　　)A.實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)，向其中加入少量稀鹽酸B.鋼鐵在潮濕的環(huán)境下易生銹C.Mg(OH)2沉淀可溶解于NH4Cl溶液中D.熱的純堿溶液去油污效果好解析：本題考查對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)原理概念的理解及使用范圍。A.鐵離子水解呈酸性，加入酸可抑制氯化鐵的水解，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；B.鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹，主要發(fā)生電化學(xué)腐蝕，不能用勒夏特列原理解釋，故B選；C.氫氧化鎂溶液中存在溶解平衡Mg(OH)2Mg2＋＋2OH－，Mg(OH)2電離出來的OH－與NH結(jié)合生成難電離的弱電解質(zhì)NH3·H2O，氫氧根離子濃度降低，從而使Mg(OH)2的溶解平衡向右移

4、動(dòng)，促進(jìn)氫氧化鎂溶解，故Mg(OH)2能溶于NH4Cl溶液中，能夠用勒夏特列原理解釋，故C不選；D.純堿水解呈堿性，為可逆過程，加熱促進(jìn)水解，且酯的水解為可逆過程，存在RCOOR′＋H2ORCOOH＋R′OH，在強(qiáng)堿存在的條件下，ROOH與堿反應(yīng)，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故D不選。答案：B4．現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2＋3H22NH3，下列有關(guān)說法正確的是(　　)A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為氨B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D．達(dá)到化

5、學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零解析：當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，v正＝v逆≠0，各組分的濃度(或質(zhì)量)保持不變，但不一定相等，故選C。答案：C5．利用反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－746.8kJ·mol－1可凈化汽車尾氣，如果要同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是(　　)A．降低溫度B．增大壓強(qiáng)同時(shí)加催化劑C．升高溫度同時(shí)充入N2D．及時(shí)將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走解析：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度可以使平衡正向移動(dòng)，提高NO的轉(zhuǎn)化率，但會(huì)減慢反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)可使平衡正向移動(dòng)，提高反應(yīng)速率和

6、NO的轉(zhuǎn)化率，加入催化劑可以增大反應(yīng)速率，B正確；充入N2和升高溫度都會(huì)使平衡逆向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率減小，C錯(cuò)誤；及時(shí)移走反應(yīng)的生成物雖然會(huì)提高NO的轉(zhuǎn)化率，但不能加快反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤。答案：B6．將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后，改變下列一個(gè)條件，其中敘述正確的是(　　)A．升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動(dòng)，混合氣體顏色變淺C．慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來的兩倍D．恒溫恒容時(shí)，充入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺解析：顏色加深，平衡向左移動(dòng)，正反應(yīng)為

7、放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；首先假設(shè)平衡不移動(dòng)，加壓顏色加深，但平衡向右移動(dòng)，使混合氣體顏色在加深后的基礎(chǔ)上變淺，但一定比原平衡的顏色深，B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，首先假設(shè)平衡不移動(dòng)，若體積減小一半，壓強(qiáng)為原來的兩倍，但平衡向右移動(dòng)，使壓強(qiáng)在原平衡兩倍的基礎(chǔ)上減小，正確；D選項(xiàng)，體積不變，反應(yīng)物及生成物濃度不變，所以正、逆反應(yīng)速率均不變，平衡不移動(dòng)，顏色無變化，錯(cuò)誤。答案：C綜合提升7．在某溫度下，反應(yīng)ClF(g)＋F2(g)ClF3(g)　ΔH<