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《2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí)07化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（24）化學(xué)平衡狀態(tài)及平衡移動(dòng)（2）（含解析）新人》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在工程資料-天天文庫(kù)。
1、化學(xué)平衡狀態(tài)及平衡移動(dòng)(2)李仕才高丨考I真I題丨演I練1.(2017年高考?江蘇卷)(雙選)溫度為7；時(shí)，在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2N02+02(g)(正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：卩正=XNO2)消耗=$正c(N02),卩逆=卩@0)消耗=2卩(()2)消耗=甌/@0)-c(02),竝、仏為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是()容器編號(hào)物質(zhì)的起始濃度(mol?L-1)物質(zhì)的平衡濃度(mol?L“)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)I0.6000.2n0.30.50.2m00.50.35A.達(dá)平衡時(shí)，容器I與容器II中的總
2、壓強(qiáng)之比為4:5B.達(dá)平衡時(shí)，容器II中一比容器I中的大C2C.達(dá)平衡時(shí)，容器III中NO的體積分?jǐn)?shù)小于50%D.當(dāng)溫度改變?yōu)轲B(yǎng)時(shí)，若逆,則仏＞7]解析：容器【中平衡時(shí)，c(N02)=0.2mol?L_1,c(NO)=0.4mol?L-1,c?)=0.2mol?L容器容積為IL,氣體總物質(zhì)的量為(0.2+0.4+0.2)mol=0.8mol,容器II中投入量為(0.3+0.5+0.2)mol=lmol,若容器I【屮投入量與平衡量相等，則兩容器內(nèi)壓強(qiáng)之比為0.8：1=4：5,根據(jù)容器I屮的相關(guān)數(shù)據(jù)，知該反應(yīng)的平衡常數(shù)/(="2"山?°「=0.8mol-L
3、-1,容器II中Q.=0.2mol?L"1t2-12^0.56mol?「＜?,說明容器II中反應(yīng)未達(dá)到平衡,反應(yīng)向右進(jìn)行，則達(dá)到平衡時(shí)兩容器屮壓強(qiáng)之比小于4：5,A項(xiàng)錯(cuò)誤；容器II屮反應(yīng)相當(dāng)于起始加入0.7mol?L-170?和0.1mol?L"1NO,達(dá)到平衡吋，相對(duì)容器I,平衡逆向移動(dòng)，c204則容器II中一的值小,B項(xiàng)錯(cuò)誤;容器1中達(dá)到平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)為°2+04+02X100%=50%,容器III中相當(dāng)于起始加入0.5mol?「NO?和0.1mol?「02,達(dá)到平衡時(shí),相對(duì)容器I,平衡逆向移動(dòng)，則容器III^NO的體積分?jǐn)?shù)小于50%,C項(xiàng)正
4、確；容器1屮，T.n1r1乙時(shí)，平衡常數(shù)《==0.8mol?L玉時(shí)，k￡=k逆，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，卩正=卩逆，即kS.C(N02)=k逆c"no)?6?(02),得c(NOo)=c(NO)?0(()2),K=c(N0)?c(02)/d(N02)=l,平衡常數(shù)增大，反應(yīng)正向移動(dòng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則應(yīng)升高溫度,即T?T,D項(xiàng)正確。答案：CD1.(2016年高考?江蘇卷)(雙選)一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2出(g)+aOH(g)達(dá)到平衡，下列說法正確的是()容器物質(zhì)的起始濃度/mol?L1物質(zhì)的平衡濃度/mol?L1c(H2)c(
5、CO)c(CH3OH)c(CH3OH)I4000.200.1000.080n4000.400.200ni500000.100.025A.該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱B.達(dá)到平衡時(shí)，容器I屮反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器1【屮的大C.達(dá)到平衡時(shí)，容器II中c(Hj大于容器III中小出)的兩倍D.達(dá)到平衡時(shí)，容器III屮的反應(yīng)速率比容器I小的大解析：反應(yīng)I(400K)中有:2H2(g)+CO(g)—CH3OH(g)起始0.20.10mol/L轉(zhuǎn)化0.160.080.08mol/L平衡0.040.020.08mol/L反應(yīng)n(500K)中有:2H2(g)+CO(g)-CH3OH(
6、g)起始000.1mol/L轉(zhuǎn)化0.150.0750.075mol/L平衡0.150.0750.025mol/LK—0-08”0.025III比較，溫度升高，*Al~0.042X0.025°0,11匸2?14.田1、10平衡向左移動(dòng)，所以正反應(yīng)放熱，故A正確；B.該反應(yīng)是壓強(qiáng)減小的反應(yīng)(氣體反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于氣體生成物)，反應(yīng)II溫度與反應(yīng)I相同，恒容條件下反應(yīng)物的初始濃度為反應(yīng)I的兩倍，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)相比反應(yīng)I向正方向移動(dòng)，因此反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率高于反應(yīng)I，故B錯(cuò)誤；C.II濃度較大，III溫度較高，增大濃度平衡正向移動(dòng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng),I
7、II的轉(zhuǎn)化率降低，III中相當(dāng)于起始c(H2)為II的一半，平衡時(shí)II中c(H2)小于III中的兩倍,故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)III中溫度比反應(yīng)I高，且達(dá)到平衡時(shí)比和CO的濃度也比反應(yīng)I中大，因此達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)III中正反應(yīng)的速率大于反應(yīng)I中的正反應(yīng)速率，故D正確。答案：AD1.(2017年高考?課標(biāo)全國(guó)卷III)W(As)是第四周期VA族元素,可以形成AS2S3、AsA>H3ASO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途。298K時(shí),將20mL3%mol?L_,Na3AsO3>20mL3^mol?L_1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO「(a
8、q)+I2(aq)+20H-；一(aq)+21(aq)+H2O⑴。溶液中c(AsO；)與反應(yīng)時(shí)
