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《2019版高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第7章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素模擬》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在工程資料-天天文庫。
1、第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素■■■模擬預(yù)測通關(guān)■■■一、選擇題1.中國首條“生態(tài)馬路”在上海復(fù)興路隧道建成，它運用了“光觸媒”技術(shù)，在路面涂上一種光催化劑涂料，可將汽車尾氣中45%的NO和CO轉(zhuǎn)化成2和0)2。下列對此反應(yīng)的敘述屮正確的是()A.使用光催化劑不改變反應(yīng)速率B.使用光催化劑能提高NO的轉(zhuǎn)化率C.升高溫度能加快反應(yīng)速率D.改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率無影響解析：選C。使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，故A、B兩項錯誤；該反應(yīng)有氣體參與，改變壓強(qiáng)可影響化學(xué)反應(yīng)速率，故D項錯誤。2.下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中，是通過改變活化分子百分?jǐn)?shù)來實現(xiàn)的是()①改變
2、氣體物質(zhì)的濃度②改變氣體的壓強(qiáng)③加入催化劑④改變氣體的溫度A.只有①②B.只有③④C.只有①③④D.①②③④解析：選B。在影響反應(yīng)速率的外界條件中，只有溫度和催化劑才是通過改變活化分子百分?jǐn)?shù)來實現(xiàn)的。濃度和壓強(qiáng)改變的是單位體積內(nèi)的活化分子個數(shù)，而不是活化分子的百分?jǐn)?shù)，故B正確。3.一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(s)A/^0,若0?15s內(nèi)c(HI)由0.1mol?L?降到0.07mol?L則下列說法正確的是()A.0?15s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為r(I2)=0.001mol?L_1?s-1B.c(HI)由0.07mol?L_1降到0.05
3、mol?所需的反應(yīng)時間小于10sC.升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢D.減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快解析：選D。12為固態(tài)，故不能用它表示化學(xué)反應(yīng)速率，A錯誤；0?15s,r(HT)=—°?°7點"=0.002mol?1715sS-1,若反應(yīng)仍以該反應(yīng)速率進(jìn)行，則t0.07mol?L—0.05mol?L0.002mol?L1?s-1=10s,但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢，所用吋間應(yīng)大于10s,B錯誤；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，C錯誤；減小反應(yīng)體系的體積，從而增大了壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，D正確。0.07mol?L—0.05mol?L0.00
4、2mol?L1?s-1=10s,但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢，所用吋間應(yīng)大于10s,B錯誤；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，C錯誤；減小反應(yīng)體系的體積，從而增大了壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，D正確。4.一定條件下，在體積為10L的固定容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),A.timin時正、逆反應(yīng)速率相等B./曲線表示NH：,的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系C.0?8min,H2的平均反應(yīng)速率卩(也)=0.75mol?L-1?min-1D.10?12min,N2的平均反應(yīng)速率r(Nz)=0.25mol?L-1?min-1解析：選B。力吋刻沒有達(dá)到平衡狀態(tài)
5、，正、逆反應(yīng)速率不相等，A項錯誤；根據(jù)圖像,尤的物質(zhì)的量增加，屬于生成物，因此尤為MHs的曲線，B項正確；0?8min,r(NHa)==0.0075mol?r*-min-1,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，y(Hj10LX8miny(NHQX3“-1"屮、門/、(0.7-0.6)mol==0.01125mol■Lmin,C項錯誤；］0?12inin,r(NH：1)=—:210LX2min=0.005mol?L_l?min-1,卩(N2)=丨)=0.0025mol?L_l?min-1,D項錯誤。5.對于反應(yīng)2S02(g)+02(g)2S03(g)△*()已達(dá)到平衡，如果其他
6、條件不變吋，分別改變下列條件，對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡產(chǎn)生影響，下列條件與圖像不相符的是(0?fi：卩正逆；衣時改變條件，直時重新建立平衡)()A.增加氧氣的濃度C.升高溫度D.加入催化劑解析：選C。分析時要注意改變條件瞬間匕正、v逆的變化。增加02的濃度，y正增大，r逆瞬間不變，A正確；增大壓強(qiáng)，卩正、卩逆都瞬間增大，卩正增大的倍數(shù)大于y逆，B正確；升高溫度，u正、卩逆都瞬I'可增大，速率曲線是不連續(xù)的，C錯誤；加入催化劑，/正、卩逆同時同倍數(shù)增大，D正確。6.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g)+H20(g)C0(g)+3H2(g)測得c(CHj隨反應(yīng)時間&)的變化如圖所示。下列
7、判斷不正確的是()c(CH4)/mobVl1.000.750.500.25051012i/minA.10min時，改變的外界條件可能是升高溫度B.0?10min內(nèi)，r（H2）=0.15mol?L'?min'C.恒溫下，縮小容器體積，一段時間內(nèi)y逆”正D.12min時，反應(yīng)達(dá)平衡的本質(zhì)原因是氣體總質(zhì)量不再變化解析：選D。通過計算發(fā)現(xiàn)10?12min內(nèi)的反應(yīng)速率比0?5min內(nèi)的反應(yīng)速率快，A正確；雖然5min時已經(jīng)達(dá)平衡，但求的是10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率，卩（出）=3卩（CH.J
