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《2019屆高考化學總復習 第7章 化學反應速率和化學平衡 第1講 化學反應速率及其影響因素配套練習 新人教版》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、第1講 化學反應速率及其影響因素【2019·備考】最新考綱：1.了解化學反應速率的概念、反應速率的定量表示方法。2.了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學研究領(lǐng)域中的重大作用。3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對反應速率的影響，認識并能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。4.了解反應活化能的概念。5.了解化學反應速率的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學研究領(lǐng)域中的重要作用?？键c一 化學反應速率(頻數(shù)：★★☆ 難度：★☆☆)1．化學反應速率2．化學反應速率與化學計量數(shù)的關(guān)系(1)內(nèi)容：對于已知反應mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)，其化學反應速率可用不同的反應物或生成物
2、來表示，當單位相同時，化學反應速率的數(shù)值之比等于方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。(2)實例：一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)2C(g)。已知v(A)＝0.6mol·L－1·s－1，則v(B)＝0.2mol·L－1·s－1，v(C)＝0.4mol·L－1·s－1?；瘜W反應中各物質(zhì)濃度的計算模式——“三段式”(1)寫出有關(guān)反應的化學方程式；(2)找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量；(3)根據(jù)已知條件列方程式計算。1．教材基礎(chǔ)知識判斷(1)化學反應速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應物濃度的減少
3、或任何一種生成物濃度的增加( )(2)化學反應速率為0.8mol·L－1·s－1是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L－1( )(3)由v＝計算平均速率，用反應物表示為正值，用生成物表示為負值( )(4)同一化學反應，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同( )(5)有時也可以用單位時間內(nèi)某物質(zhì)質(zhì)量的變化量來表示化學反應速率( )答案 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√2．(RJ選修4·P195改編)某溫度下，濃度都是1mol·L－1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成氣體Z，經(jīng)tmin后，測得各物質(zhì)的
4、濃度分別為c(X2)＝0.4mol·L－1，c(Y2)＝0.6mol·L－1，c(Z)＝0.4mol·L－1，則該反應的化學方程式可表示為( )A．2X2＋3Y22X2Y3B．3X2＋2Y22X3Y2C．X2＋2Y22XY2D．2X2＋Y22X2Y答案 B3．(溯源題)(全國卷)化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應可生成化合物AX5?；卮鹣铝袉栴}：反應AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容積為10L的密閉容器中進行。起始時AX3和X2均為0.2mol。反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。(1)列式計算實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速
5、率v(AX5)＝________________________________________________________________。(2)圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)由大到小的次序為________(填實驗序號)。解析 (1)反應開始時氣體總物質(zhì)的量n0＝0.4mol，總壓強為160kPa，平衡時總壓強為120kPa，則平衡時氣體總物質(zhì)的量n＝×0.40mol＝0.30mol，根據(jù)三段式法有，所以，(0.20－x)＋(0.20－x)＋x＝0.30，x＝0.10故，v(AX5)＝≈1.7×10－4mol·L－1·min－1。
6、(2)由(1)可知到達平衡時生成AX5的量為0.10mol。實驗b從反應開始至達到平衡時所用時間為40min，其反應速率v(AX5)＝＝2.5×10－4mol·L－1·min－1。實驗c達到平衡時氣體總物質(zhì)的量n＝0.40mol×＝0.32mol，從反應開始到達到平衡時的反應速率v(AX5)＝≈1.8×10－4mol·L－1·min－1。所以v(AX5)由大到小的順序是bca。答案 (1)≈1.7×10－4mol·L－1·min－1(2)bca探源：本考題源于教材RJ選修4P17“學與問”及其拓展，對化學反應速率的有關(guān)計算進行考查。題組一 化學反應速率概念理解及應
7、用1．(2018·東城區(qū)期末)在2CH4(g)＋2NH3(g)＋3O2(g)===2HCN(g)＋6H2O(g)反應中，已知v(HCN)＝nmol·L－1·min－1，且v(O2)＝mmol·L－1·min－1，則m與n的關(guān)系正確的是( )A．m＝1/2nB．m＝2/3nC．m＝3/2nD．m＝2n解析 已知：v(HCN)＝nmol·L－1·min－1，v(O2)＝mmol·L－1·min－1，反應速率之比等于對應計量數(shù)之比，故n∶m＝2∶3，即m＝3/2n。答案 C2．反應4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在10L密閉容器中進行，半分鐘后
8、，水蒸氣的
