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《2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第7章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素模擬預(yù)測通關(guān)新人教版》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第7章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素模擬預(yù)測通關(guān)新人教版一、選擇題1．中國首條“生態(tài)馬路”在上海復(fù)興路隧道建成，它運(yùn)用了“光觸媒”技術(shù)，在路面涂上一種光催化劑涂料，可將汽車尾氣中45%的NO和CO轉(zhuǎn)化成N2和CO2。下列對(duì)此反應(yīng)的敘述中正確的是( )A．使用光催化劑不改變反應(yīng)速率B．使用光催化劑能提高NO的轉(zhuǎn)化率C．升高溫度能加快反應(yīng)速率D．改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無影響解析：選C。使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，故A、B兩項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)有氣體參與，改變壓強(qiáng)
2、可影響化學(xué)反應(yīng)速率，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中，是通過改變活化分子百分?jǐn)?shù)來實(shí)現(xiàn)的是( )①改變氣體物質(zhì)的濃度 ②改變氣體的壓強(qiáng)③加入催化劑④改變氣體的溫度A．只有①②B．只有③④C．只有①③④D．①②③④解析：選B。在影響反應(yīng)速率的外界條件中，只有溫度和催化劑才是通過改變活化分子百分?jǐn)?shù)來實(shí)現(xiàn)的。濃度和壓強(qiáng)改變的是單位體積內(nèi)的活化分子個(gè)數(shù)，而不是活化分子的百分?jǐn)?shù)，故B正確。3．一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(s) ΔH>0，若0～15s內(nèi)c(HI)由0.1mol·L
3、－1降到0.07mol·L－1，則下列說法正確的是( )A．0～15s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)＝0.001mol·L－1·s－1B．c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1所需的反應(yīng)時(shí)間小于10sC．升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢D．減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快解析：選D。I2為固態(tài)，故不能用它表示化學(xué)反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；0～15s，v(HI)＝＝0.002mol·L－1·s－1，若反應(yīng)仍以該反應(yīng)速率進(jìn)行，則t＝＝10s，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢，所用
4、時(shí)間應(yīng)大于10s，B錯(cuò)誤；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，C錯(cuò)誤；減小反應(yīng)體系的體積，從而增大了壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，D正確。4．一定條件下，在體積為10L的固定容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)過程如圖。下列說法正確的是( )A．t1min時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等B．X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系C．0～8min，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝0.75mol·L－1·min－1D．10～12min，N2的平均反應(yīng)速率v(N2)＝0.25mol·L－1·min－1解析：選B。t1時(shí)刻
5、沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率不相等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖像，X的物質(zhì)的量增加，屬于生成物，因此X為NH3的曲線，B項(xiàng)正確；0～8min，v(NH3)＝＝0.0075mol·L－1·min－1，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(H2)＝＝0.01125mol·L－1·min－1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；10～12min，v(NH3)＝＝0.005mol·L－1·min－1，v(N2)＝＝0.0025mol·L－1·min－1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0已達(dá)到平衡，如果其他條件不變時(shí)
6、，分別改變下列條件，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡產(chǎn)生影響，下列條件與圖像不相符的是(O～t1：v正＝v逆；t1時(shí)改變條件，t2時(shí)重新建立平衡)( )解析：選C。分析時(shí)要注意改變條件瞬間v正、v逆的變化。增加O2的濃度，v正增大，v逆瞬間不變，A正確；增大壓強(qiáng)，v正、v逆都瞬間增大，v正增大的倍數(shù)大于v逆，B正確；升高溫度，v正、v逆都瞬間增大，速率曲線是不連續(xù)的，C錯(cuò)誤；加入催化劑，v正、v逆同時(shí)同倍數(shù)增大，D正確。6．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH>0，測得c(CH4)隨反應(yīng)
7、時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列判斷不正確的是( )A．10min時(shí)，改變的外界條件可能是升高溫度B．0～10min內(nèi)，v(H2)＝0.15mol·L－1·min－1C．恒溫下，縮小容器體積，一段時(shí)間內(nèi)v逆>v正D．12min時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡的本質(zhì)原因是氣體總質(zhì)量不再變化解析：選D。通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)10～12min內(nèi)的反應(yīng)速率比0～5min內(nèi)的反應(yīng)速率快，A正確；雖然5min時(shí)已經(jīng)達(dá)平衡，但求的是10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率，v(H2)＝3v(CH4)＝3×＝0.15mol·L－1·min－1，B正確；恒溫下縮小容器體積時(shí)，壓強(qiáng)增大
8、，平衡逆向移動(dòng)，C正確；反應(yīng)達(dá)平衡的本質(zhì)是正、逆反應(yīng)速率相等，D錯(cuò)誤。7．某興趣小組研究含一定濃度Fe2＋的溶液在不同條件下被氧氣氧化的氧化率，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，判斷下列說法正確的是( )A．pH越小氧化率越大B．溫度越高氧化率越小C．Fe2＋的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關(guān)D．實(shí)驗(yàn)說明
