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《2019屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第7章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第3講化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向配套練習(xí)新人教版》由會員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、第3講 化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向【2019·備考】最新考綱：1.了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計算。2.能正確計算化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率。考點(diǎn)一 化學(xué)平衡常數(shù) 轉(zhuǎn)化率(頻數(shù)：★★★ 難度：★★☆)1．化學(xué)平衡常數(shù)(1)概念：在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，用符號K表示。(2)表達(dá)式：對于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，K＝。(3)意義及影響因素①K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。②K只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的
2、濃度變化無關(guān)。③化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。(4)應(yīng)用①判斷可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度。②利用化學(xué)平衡常數(shù)，判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡或向何方向進(jìn)行。對于化學(xué)反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)的任意狀態(tài)，濃度商：Qc＝。Q＜K，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；Q＝K，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；Q＞K，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。③利用K可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)：若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。①計算化學(xué)平衡常數(shù)利用的是物質(zhì)的平衡濃度，而不是任意時刻濃度，也不能用物質(zhì)的量。②催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，但
3、對化學(xué)平衡無影響，也不會改變平衡常數(shù)的大小。2．平衡轉(zhuǎn)化率對于上例反應(yīng)中A(g)的平衡轉(zhuǎn)化率可表示為：α(A)＝×100%{c0(A)代表A的初始濃度，c平(A)代表A的平衡濃度}。1．(RJ選修4·P322改編)已知反應(yīng)A(g)＋3B(g)3C(g)在一定溫度下達(dá)到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________________。若各物質(zhì)的平衡濃度分別為c(A)＝2.0mol·L－1、c(B)＝2.0mol·L－1、c(C)＝1.0mol·L－1，則K＝________。答案 K＝ 0.06252．教材知識拓展一定溫度下，分析下列三個
4、反應(yīng)的平衡常數(shù)的關(guān)系①N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) K1②N2(g)＋H2(g)NH3(g) K2③2NH3(g)N2(g)＋3H2(g) K3(1)K1和K2，K1＝________。(2)K1和K3，K1＝________。解析 化學(xué)反應(yīng)方向改變或化學(xué)計量數(shù)改變，化學(xué)平衡常數(shù)均發(fā)生改變。答案 (1)K (2)3．(溯源題)[2017·課標(biāo)全國Ⅰ，28(3)]近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調(diào)解神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能?；卮鹣铝袉栴}：H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2
5、S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g)。在610K時，將0.10molCO2與0.40molH2S充入2.5L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。(1)H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1＝________%，反應(yīng)平衡常數(shù)K＝________。(2)在620K重復(fù)試驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率α2________α1，該反應(yīng)的ΔH________0。(填“>”“<”或“＝”)(3)向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是________(填標(biāo)號)。A.H2SB.CO2C．COSD．N2解
6、析 H2O%＝＝0.02，x＝0.01。H2S的轉(zhuǎn)化率為×100%＝2.5%。K＝＝2.8×10－3。(2)水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，說明平衡正向移動，H2S的轉(zhuǎn)化率增大；溫度升高，平衡正向移動，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。(3)增大H2S濃度，平衡正向移動，CO2轉(zhuǎn)化率增大，H2S轉(zhuǎn)化率降低，A錯誤；同理，增大CO2濃度，H2S轉(zhuǎn)化率增大，CO2轉(zhuǎn)化率降低，B正確；增大COS濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，H2S轉(zhuǎn)化率降低，C錯誤；加入不反應(yīng)的N2，反應(yīng)物、生成物濃度均不變，平衡不移動，H2S轉(zhuǎn)化率不變，D錯誤。答案 (1)2.5 2.8×10
7、－3 (2)> > (3)B探源：本考題源于教材RJ選修4P29“例1”及拓展，對化學(xué)平衡常數(shù)的理解及運(yùn)用進(jìn)行了考查。題組一 化學(xué)平衡常數(shù)的理解及表示方法1．(2018·邢臺期末聯(lián)考)只改變一個影響化學(xué)平衡的因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動的關(guān)系敘述不正確的是( )A．K值不變，平衡可能移動B．平衡向右移動時，K值不一定變化C．K值有變化，平衡一定移動D．相同條件下，同一個反應(yīng)的方程式的化學(xué)計量數(shù)增大2倍，K值也增大兩倍解析 因改變壓強(qiáng)或濃度引起化學(xué)平衡移動時，K值不變，K只與溫度有關(guān)，A項(xiàng)和B項(xiàng)均正確；K值只與溫度有關(guān)，K值發(fā)生了變
8、化，說明體系的溫度改變，則平衡一定移動，C項(xiàng)正確；相同條件下，同一個反應(yīng)的方程式的化學(xué)計量數(shù)增大2倍，K值應(yīng)該變?yōu)閇K(原)]2，D項(xiàng)錯誤。答案 D2．(2018·濰坊質(zhì)檢)某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4mol
