分析化學(xué)論文(精品).doc

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1、分析化學(xué)論文分析化學(xué)論文摘要：分析化學(xué)是發(fā)展和應(yīng)用各種理論、方法、儀器和策略以獲取有關(guān)物質(zhì)在相對吋空內(nèi)的組成和性質(zhì)。關(guān)鍵字：分析化學(xué)、方法、滴定、指示劑、數(shù)據(jù)處理引言：分析化學(xué)是人們獲得物質(zhì)化學(xué)組成和結(jié)構(gòu)信息的科學(xué)，它是研究物質(zhì)化學(xué)組成的表征和測量的科學(xué)，是化學(xué)學(xué)科的重要分支，它所解決的問題是物質(zhì)是什么組分組成的，這些組分在物質(zhì)中是如何存在的，以及各組分的含量有多少。分析化學(xué)是研究物質(zhì)及其變化規(guī)律的重要方法之一，它在人們的生活生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的作用。酸堿滴定法：利用酸和堿在水中以質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析方法。可用于測定酸、堿和兩性物質(zhì)。其基本反應(yīng)為H++OH■二H20也稱中和法，是

2、一種利用酸堿反應(yīng)進(jìn)行容量分析的方法。用酸作滴定劑可以測定堿，用堿作滴定劑可以測定酸，這是一種用途極為廣泛的分析方法，最常用的酸標(biāo)準(zhǔn)溶液是鹽酸，有時(shí)也用硝酸和硫酸。標(biāo)定它們的基準(zhǔn)物質(zhì)是碳酸鈉Na2CO3。1.強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴定化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)pH=7.00滴入NaOH液20.02ml時(shí)pH二9.70（1）根據(jù)滴定突躍選擇指示劑。滴定曲線顯示，滴定突躍（在計(jì)量點(diǎn)附近突變的pH值范圍）范圍很大，為4.30-9.70,凡是變色范圍全部或部分落在滴定突躍范圍內(nèi)的指示劑都可以用來指示終點(diǎn)，所以酸性指示劑（甲基橙、甲基紅）和堿性指示劑（酚瞅）都可以用來指示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定終點(diǎn)。（2）選擇滴定液的濃度。濃度

3、大，突躍范圍寬，指示劑選擇范圍廣；但是，濃度太大，稱樣量也要加大，所以一般使用0.lmol/L濃度的滴度液。1.強(qiáng)堿滴定弱酸滴定開始前pH=2.88滴入NaOH液19.98ml時(shí)pH二7.75化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)pH=8.73滴入NaOH液20.02ml時(shí)pH二9.70（1）只能選擇堿性指示劑（酚駄或百里酚瞰等），不能選用酸性范圍內(nèi)變色的指示劑（如甲基橙、甲基紅等）。因?yàn)橥卉S范圍較小，pH值在7.75-9.70之間；計(jì)量點(diǎn)在堿性區(qū)。（2）弱酸被準(zhǔn)確滴定的判決是C-Ka>10-8o因?yàn)镵a愈大，突躍范圍愈大。而Ka<10~8時(shí)，已沒有明顯突躍，無法用指示劑來確定終點(diǎn)；另外,酸的濃度愈大，突躍范圍

4、也愈大。2.強(qiáng)酸滴定弱堿滴定開始前pH=ll.12滴入HC1液19.98ml時(shí)pH=6.24化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)pH=5.27滴入HC1液20.02ml時(shí)pH二4.301）只能選擇酸性指示劑（甲基橙或澳甲酚綠），不能選用堿性范圍內(nèi)變色的指示劑（酚瞰）O（2）弱堿被準(zhǔn)確滴定的判決是C-Kb>10-8o絡(luò)合滴定法：滴定方法主要有以下4種：①直接滴定。即用標(biāo)準(zhǔn)EDTA溶液直接滴定金屬離子，以一適當(dāng)指示劑確定終點(diǎn)；由于反應(yīng)過程釋出H+,須使用緩沖溶液以維持pH恒定。對在控制pH下易水解的金屬，還須加入輔助絡(luò)合劑以抑制之。②回滴法。對某些金屬，容易水解或與EDTA絡(luò)合緩慢，或者沒有適于直接滴定的指示劑，

5、可加入過量EDTA,然后用一適當(dāng)金屬回滴。③置換滴定"。若待測金屬M(fèi)I能參與置換反應(yīng)且各穩(wěn)定常數(shù)值符合〉>108,則MI可定量地置換，然后用EDTA滴定,從而間接求出MI。另一種置換滴定法是用一種比EDTA更強(qiáng)的絡(luò)合劑HnZ置換MI-EDTA絡(luò)合物中的EDTA,用Mil滴定。④間接滴定。主耍用于滴定那些與EDTA弱絡(luò)合的陽離子，或不與EDTA絡(luò)合的陰離子。例如，在適宜條件下，加入一定量的鈕鹽沉淀磷酸根為磷酸鹽，然后用EDTA滴定過量的鈕而間接測得磷。絡(luò)合滴定使用的指示劑篡為金屬指示劑。這些金屬指示劑必須要與金屬絡(luò)合后呈相當(dāng)深的顏色，絡(luò)合物的1gK>5才有足夠的靈敏度；指示劑絡(luò)合物的穩(wěn)定

6、性要比EDTA絡(luò)合物的穩(wěn)定性約低3個(gè)lgK單位，終點(diǎn)才敏銳。此外，在同一pH下，游離指示劑與指示劑絡(luò)合物要有顯著不同的顏色。金屬指示劑中能產(chǎn)生熒光的則稱為金屬熒光指示劑。也可以使用儀器確定終點(diǎn)，如電位分析法,庫侖滴定法，安培滴定法，分光光度滴定法等，既可提高靈敏度和準(zhǔn)確度，也可用于測定微量元素。氧化還原滴定法：氧化還原滴定法是以溶液中氧化劑和還原劑之間的電子轉(zhuǎn)移為基礎(chǔ)的一種滴定分析方法。與酸堿滴定法和配位滴定法相比較，氧化還原滴定法應(yīng)用非常廣泛，它不僅可用于無機(jī)分析，而且可以廣泛用于有機(jī)分析，許多具有氧化性或還原性的有機(jī)化合物可以用氧化還原滴定法來加以測定。沉淀滴定法：是以沉淀反應(yīng)為基

7、礎(chǔ)的一種滴定分析方法。沉淀滴定法必須滿足的條件：1.S小，且能定量完成；2.反應(yīng)速度大；3.有適當(dāng)指示劑指示終點(diǎn)；4.吸附現(xiàn)象不影響終點(diǎn)觀察。生成沉淀的反應(yīng)很多，但符合容量分析條件的卻很少,實(shí)際上應(yīng)用最多的是銀量法，即利用Ag+與鹵素離子的反應(yīng)來測定C1-、Br-、I-、SCN-和Ag+。銀量法共分三種，分別以創(chuàng)立者的姓名來命名。莫爾法在中性或弱堿性的含C1試液中，加入指示劑銘酸鉀，用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，氯化銀先沉淀，當(dāng)磚紅色的錚酸銀沉淀生成時(shí)