硝酸銀標準溶液的配制與標定.doc

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1、實驗七硝酸銀標準溶液的配制與標定一、實驗?zāi)康?．掌握AgNO3標準溶液的配制和標定；2．深入理解銀量法的原理；3．學(xué)會觀察與判斷熒光黃指示劑的滴定終點。二、實驗原理采用熒光黃（HFln）作指示劑，以AgNO3溶液滴定NaCl溶液，終點時混濁液由黃綠色轉(zhuǎn)變?yōu)槲⒓t色。終點前Cl-過剩AgCl(Cl-)∣M+終點時Ag+過剩AgCl（Ag+）﹢Fln-→AgCl(Ag+)∣Fln-黃綠色微紅色為使終點變色敏銳，將溶液適當稀釋并加入糊精作保護膠體。三、實驗儀器及試劑1．儀器分析天平、烘箱、稱量瓶、量筒、錐形瓶、棕色磨口試劑瓶、酸式滴定管。2．試

2、劑硝酸銀（AR或CP）、NaCl(基準試劑)、糊精（AR）、熒光黃指示劑。3．試液2%糊精水溶液、0.1%熒光黃乙醇溶液四、實驗內(nèi)容與步驟1．0.1mol/LAgNO3溶液的配制稱取8gAgNO3，置500ml燒杯中，加100ml蒸餾水溶解，然后移入棕色磨口瓶中，加蒸餾水稀釋到500ml，搖勻，緊塞，避光。2．0.1mol/LAgNO3溶液的標定取在270℃干燥至恒重的基準NaCl0.13g，精密稱定，置250ml錐形瓶中，加50ml蒸餾水，使溶解，，再加糊精5ml，熒光黃指示劑8滴，用0.1mol/的LAgNO3溶液滴定至混濁液由黃綠

3、色轉(zhuǎn)變?yōu)槲⒓t色終點，平行測定四次。五、數(shù)據(jù)處理CAgNO3＝（＝58.44g/mol）：NaCl的質(zhì)量（g）。六、實驗注意事項及討論1．配制AgNO3標準溶液的水應(yīng)無Cl－，否則配制的AgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀，不能使用。2．吸附指示劑不是使溶液發(fā)生顏色變化，而是使沉淀的表面顏色發(fā)生變化，故應(yīng)盡可能使鹵化銀沉淀呈膠體狀態(tài)，具有較大的比表面積。為此，在滴定前應(yīng)將溶液稀釋并加入糊精、淀粉等親水性分子化合物以形成保護膠體。