《元素周期表》(元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)).ppt

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1、第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表二。元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)且末縣中學(xué)：吾斯曼江·艾沙知識(shí)與技能1.掌握堿金屬元素、鹵族元素的主要性質(zhì)及其遞變規(guī)律。2.初步掌握主族元素原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系。過(guò)程與方法1。歸納、總結(jié)堿金屬元素和鹵族元素的性質(zhì)。2。探究堿金屬、鹵族元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。情感、態(tài)度與價(jià)值觀通過(guò)探究、分析、比較和歸納，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)造性思維。教學(xué)目標(biāo)教學(xué)重點(diǎn)堿金屬元素與鹵族元素遞變規(guī)律教學(xué)難點(diǎn)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系一。堿金屬元素LiNaKRbCsFr1.元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)之間

2、有什么關(guān)系呢？2.我們把ⅠA族(除氫)稱為堿金屬，為什么要把它們編在一個(gè)族呢？1.堿金屬元素觀察堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖有何異同？元素名稱元素符號(hào)核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑(nm)堿金屬元素鋰0.152鈉0.186鉀0.227銣0.248銫0.265LiNaKRbCs3111937551111123456(1)堿金屬原子結(jié)構(gòu)鋰鈉鉀銣銫原子結(jié)構(gòu)的異同：1.相同點(diǎn)：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的______________相同，都為____，都易失去電子，具有強(qiáng)還原性。2.遞變性：從Li到Cs，堿金屬元素的

3、原子結(jié)構(gòu)中，_________依次增多，___________依次增大。最外層電子數(shù)1個(gè)電子層數(shù)原子半徑結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，可否從堿金屬原子的結(jié)構(gòu)角度推測(cè)其化學(xué)性質(zhì)如何？又是否完全相同？+37281881+5528181881+321+192881+11281失去1個(gè)電子+1價(jià)陽(yáng)離子表現(xiàn)出還原性可與非金屬、水等反應(yīng)(2)堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)(A)與氧氣反應(yīng)現(xiàn)象鈉鉀與氧氣反應(yīng)劇烈燃燒，火焰呈色，生成色的固體反應(yīng)方程式黃淡黃2Na+O2Na2O2△K+O2KO2△-112-劇烈燃燒，火焰呈色紫鉀與氧氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)元素條件現(xiàn)象產(chǎn)物結(jié)

4、論LiNa加熱燃燒，劇烈Na2O2K稍加熱燃燒，更劇烈更復(fù)雜的氧化物KO2RbCs從Li到Cs，隨電子層數(shù)的遞增，還原性(金屬性)逐漸增強(qiáng).加熱燃燒，較不劇烈Li2O接觸空氣不加熱劇烈更復(fù)雜的氧化物接觸空氣不加熱劇烈更復(fù)雜的氧化物(B)與水反應(yīng)鈉與水反應(yīng)反應(yīng)方程式浮、熔、游、響、紅浮、熔、游、響、紅，有微弱爆炸2Na+2H2O2NaOH+H2↑2K+2H2O2KOH+H2↑鉀鈉、鉀與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)對(duì)比請(qǐng)描述鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象；元素現(xiàn)象產(chǎn)物結(jié)論LiNa劇烈反應(yīng)，有“浮、熔、游、響、紅”現(xiàn)象K更劇烈，氣體會(huì)燃燒，輕微

5、爆炸RbCs從Li到Cs，隨電子層數(shù)的遞增，還原性（金屬性）逐漸增強(qiáng)。會(huì)反應(yīng)，比Na緩慢遇水燃燒，甚至爆炸對(duì)應(yīng)的堿和氫氣2M+2H2O2MOH+H2↑(M=Li,Na,K,Rb,Cs)(B)與水反應(yīng)堿性逐漸增強(qiáng)(1)堿金屬元素結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性LiNaKRbCs1.相似性：最外層上都只有一個(gè)電子化學(xué)性質(zhì)相似1)易失去電子，表現(xiàn)出強(qiáng)還原性2)化合物中均顯+1價(jià)2.遞變性：核電荷數(shù)↑電子層數(shù)↑原子半徑↑核對(duì)最外層電子的引力↓失電子能力↑還原性↑金屬性↑牢記規(guī)律在元素周期表中，同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依

6、次______，原子半徑逐漸______，失電子能力逐漸______，金屬性逐漸______。還原性：Li

7、澤，柔軟1.87928.40678.4表1-1堿金屬的主要性質(zhì)熔沸點(diǎn)逐漸降低最輕的金屬，保存在石蠟里密度反常，比鈉的密度小堿金屬物理性質(zhì)的遞變規(guī)律堿金屬單質(zhì)LiNaKRbCs相似點(diǎn)顏色硬度密度熔沸點(diǎn)導(dǎo)電導(dǎo)熱性遞變性密度變化熔沸點(diǎn)變化柔軟較小較低強(qiáng)逐漸增大（K特殊）逐漸降低均為銀白色（Cs略帶金色）堿金屬元素的遞變規(guī)律堿金屬單質(zhì)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)核電荷數(shù)電子層數(shù)原子半徑核對(duì)最外層電子的吸引力金屬性對(duì)應(yīng)堿的堿性密度熔沸點(diǎn)LiNaKRbCs增加增加增加減弱增強(qiáng)增大(K除外)降低增強(qiáng)二。鹵族元素結(jié)合下表，總結(jié)并推測(cè)鹵族元

8、素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有什么相似性和遞變性？元素名稱元素符號(hào)核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑(nm)鹵族元素氟0.071氯0.099溴0.114碘0.133FClBrI917355377772345鹵素單質(zhì)顏色和狀態(tài)密度(g.cm3)熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)F2淡黃綠色，氣體1.69-219.6-188.1Cl2黃綠色，