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1、第一章 第一節(jié) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第3課時元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)判斷下列說法是否正確：錯，還有0族元素錯，短周期包括1、2、3周期，共18種元素錯，還有0族元素1、短周期元素全是主族元素2、短周期元素共有20種元素3、由長周期與短周期元素共同構(gòu)成的族一定是主族4、過渡元素全是副族元素5、lA族包括的元素又統(tǒng)稱堿金屬元素錯，還有第VIII族元素錯，除氫元素Na11鈉Li3鋰K19鉀Rb37銣Cs55銫它們的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)具有哪些相似點？又有什么樣的不同呢？三、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1、堿金屬元素（1）堿金屬的原子結(jié)構(gòu)【自主學(xué)習(xí)】教材第5頁“科學(xué)探究”，填寫第5頁表格堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異
2、同？①相同點：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的相同，都為。②遞變性：從Li到Cs，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)中，依次增多。最外層電子數(shù)1個電子層數(shù)思考與交流思考：物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，從堿金屬原子的結(jié)構(gòu)可推知其化學(xué)性質(zhì)如何？是否完全相同？最外層上都只有一個電子，化學(xué)反應(yīng)中易失去一個電子，形成+1價的陽離子，并能與氧氣等非金屬元素及水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。2.實驗：（1）Na、K與氧氣反應(yīng)進(jìn)行對比圖1-4鉀與水反應(yīng)圖1-4鈉與水反應(yīng)圖1-3鉀在空氣中燃燒（2）Na、K與水反應(yīng)進(jìn)行對比2.堿金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)1.1與O2反應(yīng)已知1.4g鋰在空氣中加熱充分反應(yīng)，可生成3.0g氧化物，該反應(yīng)的
3、化學(xué)方程式是。鈉在加熱條件下與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為。鉀在加熱條件下與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為。結(jié)論：從Li到K，和氧氣反應(yīng)越來越劇烈，產(chǎn)物種類越多4Na＋O2=2Na2O更劇烈，紫色火焰劇烈燃燒，黃色火焰產(chǎn)物堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH逐漸劇烈1.堿金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)2Li+2H2O=2LiOH+H2↑(較慢)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(激烈)2K+2H2O=2KOH+H2↑(很激烈)2M+2H2O=2MOH+H2↑與水反應(yīng)生成堿和氫氣1.2堿金屬與水反應(yīng)堿金屬的物理性質(zhì)看書P7頁表1—1，歸納總結(jié)堿金屬物理性質(zhì)的相似性與遞變性,填寫下表：名稱
4、相似性遞變性最外層電子數(shù)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)電子層數(shù)密度熔點沸點元素性質(zhì)鋰Li鈉Na鉀K銣銫Cs1軟白輕低導(dǎo)單質(zhì)有強(qiáng)還原性逐漸增多呈增大趨勢逐漸降低逐漸降低金屬性逐漸增強(qiáng)小組活動：元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：何為元素的金屬性？歸納可從哪些角度判斷元素金屬性的強(qiáng)弱？元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。例：已知金屬A可與冷水反應(yīng)，金屬B和熱水才能反應(yīng)，金屬C和水不能反應(yīng)，判斷金屬A、B、C金屬性強(qiáng)弱如何？金屬性A〉B〉C元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：2、根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬
5、性越強(qiáng)。例：已知NaOH為強(qiáng)堿、Mg(OH)2為中強(qiáng)堿、Al(OH)3為兩性氫氧化物，則Na、Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱順序如何？金屬性Na〉Mg〉A(chǔ)l元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：3、可以根據(jù)對應(yīng)陽離子的氧化性強(qiáng)弱判斷。金屬陽離子氧化性越弱，則元素金屬性越強(qiáng)。例：氧化性Al3+﹥Mg2+﹥Na+，則元素金屬性順序為Na﹥Mg﹥Al元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：4、可以根據(jù)金屬之間的置換判斷：5、根據(jù)元素在周期表中的位置判斷：6、根據(jù)金屬活動性順序判斷：強(qiáng)置換弱。同周期從左到右元素金屬性減弱；同主族從上到下元素金屬性增強(qiáng)從左到右金屬性減弱、下列關(guān)于堿金屬原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)敘述中不正確的是（）A.
6、堿金屬原子最外層都只有一個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去B.都是強(qiáng)還原劑C.都能在O2里燃燒生成過氧化物D.都能與水反應(yīng)生成堿C×√√√Li2OKO2ROH2、下列敘述中錯誤的是（）A、隨著電子層數(shù)增多，堿金屬的核電荷數(shù)逐漸增大B、堿金屬具有強(qiáng)還原性，它們的離子具有強(qiáng)氧化性C、堿金屬單質(zhì)的熔沸點隨著核電荷數(shù)的增大而降低D、堿金屬元素都是以化合態(tài)存在×B3、堿金屬鈁（Fr）具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列對其性質(zhì)的預(yù)言中，錯誤的是（）A.在堿金屬元素中它具有最強(qiáng)的金屬性B.它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH，是一種極強(qiáng)的堿C.鈁在空氣中燃燒時，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物D
7、.它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)堿和氫氣，反應(yīng)劇烈會爆炸√√氧化物種類增多×都能與水反應(yīng)，因還原性增強(qiáng)更劇烈√C
