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《電化學(xué)基礎(chǔ)測(cè)試卷１.doc》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在工程資料-天天文庫(kù)。
1、《第四章電化學(xué)基礎(chǔ)》測(cè)試卷（-）基礎(chǔ)練習(xí)一、選擇題1、下列過(guò)稈需要通電才能進(jìn)行的是：①電離；②電解；③電鍍；④電泳；⑤、電化腐蝕；A、③；B、②③④；C、②④⑤；D、全部；2、常溫下，O.lmol/L的酸溶液的PH值為：A、1；B、＞1；C、＜1；D、無(wú)法確定；3、常溫下1升含有NaOH的飽和食鹽水，其PH值=10,用鉗電極進(jìn)行電解時(shí)，當(dāng)陰極有11.2升氣體產(chǎn)生（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，溶液的PH值接近于（設(shè)電解后溶液的體積仍為1升）：A.、0；B、12；C、13；D、14；4、國(guó)外最新研制的溟一鋅蓄電池的基木結(jié)構(gòu)是用碳棒作兩極，電解質(zhì)是溟化鋅溶液
2、。現(xiàn)有四個(gè)電極反丿M：?Zn-2e=Zn2+②Zn2++2e=Zn③Br2+2e=2Br'④2Br'-2e=Br2那么充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)分別是：A、④?B、②③；C、③①；D、②④；5、柯?tīng)栘惙磻?yīng)是2RCOOK+2H2。一R-R+H2+2CO2+2KOH,下列說(shuō)法正確的是（C）A.含氫元素的產(chǎn)物均在陽(yáng)極區(qū)產(chǎn)生；B.含氫元索的產(chǎn)物均在陰極區(qū)產(chǎn)生；C.含碳元素的產(chǎn)物均在陽(yáng)極區(qū)產(chǎn)生；D.含碳元素的產(chǎn)物均在陰極區(qū)產(chǎn)生；6、用0.01摩/升H2SO4滴定0.01摩/升NaOH溶液，中和示加水至100毫升。若終點(diǎn)時(shí)判斷有誤差：①多加了
3、1滴H2SO4②少加了1滴H2SCM設(shè)1滴為0?05毫升）,則①和②C（H+）之比的值是:A」0B.50C.5X103D.1X1047、在盛有飽和碳酸鈉溶液的燒杯屮，插入惰性電極，保持溫度不變，通電一定時(shí)間后：A.溶液的PH值將增大B.鈉離子數(shù)和碳酸根離子數(shù)的比值將變小C.溶液的濃度逐漸增大，有一定量晶體析岀D.溶液的濃度不變，有晶體析出8、常溫下，將pH=l的鹽酸平均分成2份，I份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1,則加入的水與NaOH溶液的體積比為：A.9B.10C.llD.129、有五瓶
4、溶液分別是①10毫升0.60摩/升NaOH水溶液@20毫升0.50摩/升硫酸水溶液③30亳升0.40摩/升HC1溶液④40亳升0.30摩/升HAc水溶液⑤50亳升0.20摩/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是：A、B、②〉①：C、②〉③D、⑤＞?＞＜?＞（§）＞◎10、將A1片和Cu片用導(dǎo)線相連，一組插入濃HNO3溶液屮，一組插入稀NaOH溶液屮，分別形成了原電池。則在兩個(gè)原電池屮正極分別為：A、A1片、A1片;B、Cu片、A1片;C、A1片、Cu片;D、Cu片、Cu片;11、將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.052（5.2%）的Na
5、OH溶液1升（密度為1.06克/亳升）用鉗電極電解，當(dāng)溶液屮的NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了0.010（1.0%）時(shí)停止電解，則此時(shí)溶液屮應(yīng)符合的關(guān)系是：NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)陽(yáng)極析出物的質(zhì)量（克）陰極析出物的質(zhì)量（克）A0.062(6.2%)19152B0.062(6.2%)15219C0.042(4.2%)1.29.4D0.042(4.2%)9.41.212、某課外活動(dòng)小組，將剪下的一塊鍍鋅鐵片放入錐形瓶屮，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數(shù)滴酚瞅試液，按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，數(shù)分鐘后觀察，下列現(xiàn)彖不可能岀現(xiàn)的是：A、B、C、D、B中導(dǎo)氣管屮產(chǎn)生氣泡；
6、B中導(dǎo)氣管里形成一段水柱；金屬片剪口處變紅；鋅被腐蝕；13、一種新型的燃料電池，它以多孔繚板為電極插入KOH溶液中，然示分別向兩極通入乙烷和氧氣其總反應(yīng)為：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O；有關(guān)此電池的推斷正確的是:A、負(fù)極反應(yīng)為：14H2O+7O2+28e=28OH-；B、放電一段時(shí)間后，負(fù)極周圍的PH值升高；C、每消耗lmolC2H6,則電路上轉(zhuǎn)移的電子為14mol；D、放電過(guò)程屮KOH的濃度基木不變；14、某溶液屮含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4,它們的物質(zhì)的量之比為3：1,用石墨作電極電解該混合溶液時(shí)，根據(jù)電
7、極產(chǎn)物，可明顯分為三個(gè)階段。下列敘述不正確的是：A、陰極自始自終只析出壓;B、陽(yáng)極先析出Cb后析出02；C、電解報(bào)后階段為電解水；D、溶液PH值不斷增大，最后為7；15、以鐵為陽(yáng)極，銅為陰極對(duì)足量的NaOH溶液電解，一段時(shí)間后，得到了2molFe(OH)?固體，那么此間共消耗了水：A^3mol；B、4mol；C、5mol；D、6mol；16、把100毫升、2摩/升的NaOH溶液，100毫升、2摩/升的H2SO4溶液以及一定量的氨水混合，所得的溶液使酚猷試液顯淺紅色，則溶液屮離子濃度關(guān)系正確的是：A、C(SO42)=C(Na+)>C(NH4
8、+)>C(OH)>C(H')；B、C(Na*)>C(SO4厶)>C(NH4+)>C(OH)>C(H+)；C、C(NH/)>C(SO42')=C(Na+)>C(OH)>C(H+)D、CCH')+
