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《電化學(xué)基礎(chǔ)單元測試1.doc》由會員上傳分享,免費在線閱讀,更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、一、選擇題:1.下面有關(guān)電化學(xué)的圖示,完全正確的是()2.在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng),同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是A.原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)B.原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)C.原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)D.原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)3.關(guān)于電解NaCl水溶液,下列敘述正確的是A.電解時在陽極得到氯氣,在陰極得到金屬鈉B.若在陽極附近的溶液中滴入KI試液,溶液呈棕色C.若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液,溶液呈無色D.電解一段時間后,將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中,充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?.一種新型
2、燃料電池,它是用兩根金屬做電極插入KOH溶液中,然后向兩極上分別通甲烷和氧氣,其電池反應(yīng)為:X極CH4+10OH――8e-==CO32-+7H2O;Y極:4H2O+2O2+8e-==8OH-。下列關(guān)于此燃料電池的有關(guān)說法中錯誤的是()A.通過甲烷的電極(X)為電池的負極,通過氧氣的電極(Y)為電池正極B.放電一段時間后,電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量改變C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,通過5.6L氧氣,完全反應(yīng)后有1.0mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D.放電時,通過甲烷的一極附近的pH升高5.100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng),為加快反應(yīng)速率,又不影響生成氫
3、氣的總量,可采用的方法是()A.加入適量的6mol/L的鹽酸B.加入數(shù)滴氯化銅溶液C.加入適量蒸餾水D.加入適量的醋酸鈉溶液6.原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān),也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法中不正確的是()A.由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池,其負極反應(yīng)式為:Al-3eˉ=Al3+B.由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池,其負極反應(yīng)式為:Al-3eˉ+4OHˉ=AlO2ˉ+2H2OC.由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池,其負極反應(yīng)式為:Cu-2eˉ=Cu2+D.由Al、Cu、濃硝酸組成原電池,其負極反應(yīng)式為:Cu-2eˉ=Cu2+7
4、.Cu2O是一種半導(dǎo)體材料,基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取.Cu2O的電解池示意圖如下,電解總反應(yīng):2Cu+H2O==Cu2O+H2。下列說法正確的是A.石墨電極上產(chǎn)生氫氣B.銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C.銅電極接直流電源的負極D.當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時,有0.1molCu2O生成。8.控制適合的條件,將反應(yīng)設(shè)計成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是A.反應(yīng)開始時,乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.反應(yīng)開始時,甲中石墨電極上Fe3+被還原C.電流計讀數(shù)為零時,反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)D.電流計讀數(shù)為零后,在甲中溶入FeCl2固定,乙中石墨電極為負極9.在1LK2
5、SO4和CuSO4的混合溶液中,c(SO42-)=2.0mol·L-1,用石墨作電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時間后,兩極均收集到22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,則原溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為()A.2.0mol·L-1B.1.5mol·L-1C.1.0mol·L-1D.0.5mol·L-110.某學(xué)生設(shè)計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕,然后平鋪在一塊鉑片上,接通電源后,用鉛筆在濾紙上寫字,會出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此,下列敘述正確的是()A.鉛筆端作陽極,發(fā)生還原反應(yīng)B.鉑片端作陰極,發(fā)生氧化反應(yīng)C.鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生D
6、.a(chǎn)點是負極,b點是正極11.用惰性電極電解下列溶液一段時間后,再加入一定量的另一種物質(zhì)(括號內(nèi)),溶液能恢復(fù)到與原溶液完全一樣的是()A.CuCl2(CuSO4)B.NaOH(NaOH)C.NaCl(HCl)D.CuSO4(Cu(OH)2)12.下列各裝置中都盛有0.1mol·Lˉ1的NaCl溶液,放置一定時間后,鋅片的腐蝕速率由快到慢的順序是()①②③④A.③①④②B.①②④③C.①②③④D.②①④③13.通以相等的電量,分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞(亞汞的化合價為+1)溶液,若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n(硝酸銀)︰n(硝酸亞
7、汞)=2︰1,則下列表述正確的是A.在兩個陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比n(銀)︰n(汞)=2︰1B.在兩個陽極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等C.硝酸亞汞的分子式為HgNO3D.硝酸亞汞的分子式為Hg2(NO3)214.金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì),可用電解法制備高純度的鎳,下列敘述正確的是(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)A.陽極發(fā)生還原反應(yīng),其電極反應(yīng)式:Ni2++2e—==NiB.電解過程中,陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C.電解后,溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+D.電解后,電解槽
8、底部的陽極泥中只有Cu和Pt二、填空題:15.依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(