關(guān)于常見有毒氣體.ppt

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1、幾種有毒氣體性質(zhì)與防護(hù)天然氣、硫化氫、二氧化硫、一氧化碳關(guān)于天然氣天然氣的主要成分是甲烷(CH4)天然氣氣屬于易燃易爆的氣體，與空氣混合后，燃點(diǎn)：550度；爆炸極限5-15%無色、比空氣輕、不溶于水。1立方米氣田天然氣的重量只有同體積空氣的5%左右；1立方米油田伴生氣的重量只須同體積空氣的75%左右；天然氣的主要成份是甲烷，本身無毒性，但如果含有硫化氫時(shí)對人有毒害作用。如果其燃燒不完全時(shí)會產(chǎn)生co,對人體也有毒害作用。天然氣的熱值較高，1立方米的天然氣燃燒放出的熱能是同體積的人工煤氣的兩倍還多，即35.6—41.9兆焦/立方米（約為8500-1000千卡/立方米）可液化，液化后

2、體積僅為氣體時(shí)的六百之一，每立方米天然氣燃燒需10立方米的空氣助燃。天然氣的成份主要是甲烷，本身無毒，但當(dāng)空氣中天然氣的含量達(dá)到10%以上時(shí)，人就會感到缺氧而呼吸困難，眩暈虛弱而失去知覺、昏迷甚至死亡。國家規(guī)定：供應(yīng)城市民用的天然氣硫化氫的含量應(yīng)控制在20mg/立方米以下。關(guān)于二氧化硫(SO2)SO2的物理性質(zhì)：（1）二氧化硫的物理性質(zhì)：無色、有剌激性氣味的氣體，有毒、易液化（mp：－10℃），易溶于水（S=40），密度比空氣大。SO2的化學(xué)性質(zhì)①SO2具有酸酐的通性：SO2＋H2OH2SO3SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3②二氧化硫具有漂

3、白性（不穩(wěn)定性、選擇性）③二氧化硫的還原性I2+SO2+H2O==H2SO4+2HISO2+H2O2==H2SO4二氧化硫的用途：①制造硫酸②可以漂白白紙漿、毛、絲、草編制品等③殺滅霉菌和細(xì)菌④作食物和干果的防腐劑SO2的危害對人體的危害:1、二氧化硫進(jìn)入呼吸道后，因其易溶于水，故大部分被阻滯在上呼吸道，在濕潤的粘膜上生成具有腐蝕性的亞硫酸、硫酸和硫酸鹽，使刺激作用增強(qiáng)。上呼吸道的平滑肌因有末梢神經(jīng)感受器，遇刺激就會產(chǎn)生窄縮反應(yīng)，使氣管和支氣管的管腔縮小，氣道阻力增加。上呼吸道對二氧化硫的這種阻留作用，在一定程度上可減輕二氧化硫?qū)Ψ尾康拇碳?。但進(jìn)入血液的二氧化硫仍可通過血液循環(huán)

4、抵達(dá)肺部產(chǎn)生刺激作用。2、二氧化硫可被吸收進(jìn)入血液，對全身產(chǎn)生毒副作用，它能破壞酶的活力，從而明顯地影響碳水化合物及蛋白質(zhì)的代謝，對肝臟有一定的損害。動物試驗(yàn)證明，二氧化硫慢性中毒后，機(jī)體的免疫受到明顯抑制。3、二氧化硫濃度為10～15ppm時(shí)，呼吸道纖毛運(yùn)動和粘膜的分泌功能均能受到抑制。濃度達(dá)20ppm時(shí)，引起咳嗽并刺激眼睛。若每天吸入濃度為100ppm8小時(shí)，支氣管和肺部出現(xiàn)明顯的刺激癥狀，使肺組織受損。濃度達(dá)400ppm時(shí)可使人產(chǎn)生呼吸困難。二氧化硫與飄塵一起被吸入，飄塵氣溶膠微?？砂讯趸驇У椒尾渴苟拘栽黾?～4倍。若飄塵表面吸附金屬微粒，在其催化作用下，使二氧化硫氧

5、化為硫酸霧，其刺激作用比二氧化硫增強(qiáng)約1倍。長期生活在大氣污染的環(huán)境中，由于二氧化硫和飄塵的聯(lián)合作用，可促使肺泡纖維增生。如果增生范圍波及廣泛，形成纖維性病變，發(fā)展下去可使纖維斷裂形成肺氣腫。二氧化硫可以加強(qiáng)致癌物苯并（a）芘的致癌作用。據(jù)動物試驗(yàn)，在二氧化硫和苯并（a）芘的聯(lián)合作用下，動物肺癌的發(fā)病率高于單個(gè)因子的發(fā)病率，在短期內(nèi)即可誘發(fā)肺部扁平細(xì)胞癌。對環(huán)境的危害什么是酸雨未被污染的雨雪是中性的，pH值近于7；當(dāng)它為大氣中二氧化碳飽和時(shí)，略呈酸性，pH值為5.65。被大氣中存在的酸性氣體污染,pH值小于5.65的雨叫酸雨；pH值小于5.65的雪叫酸雪；在高空或高山(如峨眉山

6、)上彌漫的霧,pH值小于5.65時(shí)叫酸霧?？罩械乃釅A物質(zhì)與?酸雨現(xiàn)代工業(yè)、農(nóng)業(yè)和交通排放更大量，種類更多的污染物(包括酸堿性物質(zhì)),且與塵埃一起升到高空,通過擴(kuò)散、遷移、轉(zhuǎn)化而后重力沉降到地面，或經(jīng)雨雪沖刷到達(dá)地面。酸性物質(zhì)可破壞植被,酸化土壤,酸化水域，造成水生和陸地生態(tài)失衡，加速巖石風(fēng)化和金屬腐蝕?；剂吓c酸雨酸性物質(zhì)SOx，NOx排放人工源之一，是煤、石油和天然氣等化石燃料燃燒，無論是煤，或石油，或天然氣都是在地下埋藏多少億年，由古代的動植物化石轉(zhuǎn)化而來,故稱做化石燃料。科學(xué)家粗略估計(jì)，1990年我國化石燃料約消耗近700百萬噸；僅占世界消耗總量的12%,人均相比并不驚

7、人；但是我國近幾十年來,化石燃料消耗的增加速度,實(shí)在太快,1950年至1990年的四十年間,增加了30倍。不能不引起足夠重視工業(yè)過程與酸雨酸性物質(zhì)SOx,NOx排放人工源之二是工業(yè)過程,如金屬冶煉：某些有色金屬的礦石是硫化物,銅,鉛,鋅便是如此,將銅,鉛,鋅硫化物礦石還原為金屬過程中將逸出大量SOx氣體,部分回收為硫酸,部分進(jìn)入大氣。再如化工生產(chǎn)，特別是硫酸生產(chǎn)和硝酸生產(chǎn)可分別跑冒滴漏可觀量SOx和NOx,由于NO2帶有淡棕的黃色，因此,工廠尾氣所排出的帶有NOx的廢氣象一條“黃龍”,在空中