《氯氣的性質(zhì)正式》PPT課件.ppt

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1、氯氣的性質(zhì)一.物理性質(zhì):顏色：黃綠色氣味：有刺激性氣味狀態(tài)：氣體密度：比空氣大毒性：有毒溶解度：與水以1:2溶解易液化：氯氣－34.6度液氯－101度固態(tài)氯實(shí)驗(yàn)室怎樣嗅聞氣體？用手輕輕煽動(dòng)，僅使少量氣體飄進(jìn)鼻孔(1)與純凈氫氣反應(yīng)現(xiàn)象：安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧產(chǎn)生點(diǎn)燃H2+Cl22HCl1、氯氣與非金屬反應(yīng)爆炸(2)將氫氣與氯氣先混合后，經(jīng)強(qiáng)光照射，發(fā)生爆炸。光照H2+Cl22HCl二.化學(xué)性質(zhì):(1)與鈉反應(yīng)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，有白光，產(chǎn)生白煙2Na+Cl22NaCl現(xiàn)象：劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，溶解后得到棕

2、黃色溶液(2)與鐵反應(yīng)(3)與銅反應(yīng)現(xiàn)象：劇烈燃燒，產(chǎn)生棕褐色的煙，溶于水后得到藍(lán)綠色溶液2Fe+3Cl22FeCl3點(diǎn)燃Cu+Cl2CuCl2點(diǎn)燃2、氯氣與金屬反應(yīng)寫出氯氣與鎂、鋁反應(yīng)的方程式1、氯氣可與大多數(shù)金屬在加熱或灼燒的條件下反應(yīng)2、氯氣與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生成高價(jià)金屬氯化物3、通常時(shí)干燥的氯氣不與鐵反應(yīng)，可用鋼瓶?jī)?chǔ)運(yùn)氯氣練習(xí)總結(jié)干燥的紅色紙條在氯氣中不褪色氯氣不具有漂白性濕潤(rùn)的紅色紙條在氯氣中褪色氯氣與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成具有漂白性的物質(zhì)三分子：Cl2、H2O、HClO四離子：H+、Cl－、ClO－、OH－？新制氯水中有哪些成分

3、3、氯氣與水的反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO（可逆反應(yīng)）HClCl-+H＋HClOH++ClO-結(jié)論分子：Cl2，H2O，HClO離子：H+，Cl-，ClO-、OH－新制氯水的成分：2HClO2HCl+O2↑光照氯水先變紅，再褪色（白色）白色沉淀褪色先變紅，再褪色先變紅，再褪色（白色）pH試紙AgNO3和幾滴稀硝酸品紅溶液紫色石蕊試液藍(lán)色石蕊試紙（3）弱酸性：HClO酸性比H2CO3弱次氯酸的性質(zhì)【思考】①次氯酸能否與碳酸鈉反應(yīng)？②（2）強(qiáng)氧化性：（1）不穩(wěn)定性：光照2HClO===2HCl+O2↑殺菌、消毒、漂白氯水久置會(huì)有什么

4、變化久置氯水主要含：H2OH+Cl-新制氯水與久置氯水的對(duì)比新制氯水久置氯水成分Cl2，H2O，HClO，H+，Cl-，ClO-顏色黃綠色性質(zhì)酸性、強(qiáng)氧化性，漂白性原因H+，Cl-，H2O無(wú)色酸性、無(wú)漂白性Cl2+H2OHCl+HClO2HClO2HCl+O2↑光照4、氯氣與堿反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的主要成分漂白粉的有效成分【漂白原理】Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO漂白粉需密封保存，放在陰涼干燥處