《沉淀溶解平衡》PPT課件.ppt

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1、1．固體溶解和結(jié)晶所建立的平衡有何特點(diǎn)？提示動(dòng)、等、定、變等特點(diǎn)。2．Mg(OH)2為什么難溶于水而易溶于鹽酸？第三節(jié)　沉淀溶解平衡1．了解沉淀溶解平衡的定義及影響因素2．掌握沉淀轉(zhuǎn)化的條件及其產(chǎn)物3．了解溶度積及其有關(guān)計(jì)算篤學(xué)一沉淀溶解平衡與溶度積1.溶解平衡(1)概念：在一定溫度下，當(dāng)與的速率相等時(shí)，即達(dá)到溶解平衡。(2)表達(dá)式(以PbI2為例)PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)(3)生成難溶電解質(zhì)的離子反應(yīng)的限度習(xí)慣上將溶解度小于的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)。對(duì)于常量的化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，相當(dāng)量的離子相互反應(yīng)生成難溶電解質(zhì)，可以認(rèn)為反應(yīng)完全了?；瘜W(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小

2、于mol·L－1時(shí)，沉淀就達(dá)完全。沉淀溶解離子生成沉淀0.01g1×10－52．溶度積(1)表達(dá)式對(duì)于下列沉淀溶解平衡：MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq)Ksp＝。(2)溶度積的影響因素Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)。(3)溶度積的意義①溶度積反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。②當(dāng)化學(xué)式所表示的組成中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同時(shí)，Ksp數(shù)值越大的難溶電解質(zhì)在水中的能力越。[Mn＋]m·[Am－]n溶解強(qiáng)篤學(xué)二沉淀溶解平衡的應(yīng)用1.溶度積規(guī)則(1)Q>Ksp時(shí)，溶液中的離子，直至沉淀溶解與離子生成沉淀達(dá)到狀態(tài)。(2)Q＝Ksp時(shí)，沉淀溶解與離子生成沉淀處于狀態(tài)。(3)Q

3、p時(shí)，若體系中有足量的固體存在，則固體，直至沉淀溶解與離子生成沉淀達(dá)到狀態(tài)。2．沉淀的生成(1)欲使某物質(zhì)析出沉淀必須使其濃度商溶度積(填“大于”“小于”或“等于”)，這就要增大，使反應(yīng)向生成沉淀的方向進(jìn)行。(2)控制溶液的，可使某些難溶的弱酸鹽和氫氧化物沉淀或溶解。生成沉淀平衡平衡溶解平衡大于離子濃度pH3．沉淀的溶解要使沉淀溶解，必須該難溶鹽飽和溶液中某一離子的濃度。4．沉淀的轉(zhuǎn)化(1)在含有沉淀的溶液中，加入適當(dāng)試劑，與某一離子結(jié)合成為的物質(zhì)。(2)沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的。降低更難溶移動(dòng)【慎思1】Ksp越小，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的溶解度則越小，此說(shuō)法正確嗎？提示不正確?！旧魉?】請(qǐng)思考

4、所有難溶電解質(zhì)的Ksp都一定會(huì)隨溫度的升高而變大嗎？并說(shuō)明原因。提示不一定。Ksp升高表示難溶電解質(zhì)的溶解能力增強(qiáng)，只有那些隨溫度升高溶解度增大的難溶電解質(zhì)的Ksp才變大，如Ca(OH)2就不是?！旧魉?】試?yán)闷胶庖苿?dòng)原理解釋下列事實(shí)：(1)CaCO3難溶于稀硫酸，卻能溶于醋酸中；(2)分別用等體積的蒸餾水和0.010mol·L－1硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌的損失量；(3)醫(yī)學(xué)上常用BaSO4作為“鋇餐”而不用BaCO3。1．沉淀溶解平衡與各類平衡的比較難溶電解質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡和化學(xué)平衡，電離平衡一樣，合乎平衡的基本特征，滿足平衡的基本

5、變化規(guī)律。類別化學(xué)平衡電離平衡水解平衡沉淀溶解平衡適用范圍可逆反應(yīng)弱電解質(zhì)有弱離子的鹽類難溶電解質(zhì)平衡狀態(tài)特點(diǎn)逆正、逆向反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行正、逆向反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行正、逆向反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行正、逆向反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行等v(正)＝v(逆)v(離子化)＝v(分子化)v(水解)＝v(中和)v(溶解)＝v(沉淀)定反應(yīng)混合物中各組分物質(zhì)的量保持不變?nèi)芤褐懈麟x子濃度保持不變?nèi)芤褐懈麟x子濃度保持不變?nèi)芤褐懈麟x子濃度保持不變動(dòng)處于動(dòng)態(tài)平衡中變條件改變時(shí)，原來(lái)的平衡狀態(tài)被破壞，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到新的平衡狀態(tài)2．溶度積的應(yīng)用(1)利用Ksp判斷沉淀的溶解與生成定義難溶電解質(zhì)溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積為Q。通過(guò)比較Ksp和Q的相對(duì)

6、大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下能否溶解。(2)利用Ksp計(jì)算難溶物質(zhì)的溶解度一定溫度下飽和溶液的濃度，也就是該溶質(zhì)在此溫度下的溶解度，如果溶質(zhì)MaXb的溶解度為S，并以mol·L－1為單位，那么：【例1】有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說(shuō)法中，不正確的是()。A．AgCl沉淀生成和溶解不斷進(jìn)行，但速率相等B．AgCl難溶于水，溶液中沒(méi)有Ag＋和Cl－C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度降低解析AgCl固體在溶液中達(dá)到溶解平衡后，溶解與沉淀速率相等，但不為0，A項(xiàng)正確；AgCl難溶于水，但溶解的部分可電離出Ag＋和Cl－，B項(xiàng)錯(cuò)

7、誤；一般來(lái)說(shuō)，升高溫度有利于固體物質(zhì)的溶解，C項(xiàng)正確；向AgCl沉淀中加入NaCl固體，增大了Cl－濃度，促使溶解平衡向左移動(dòng)，降低了AgCl的溶解度，D項(xiàng)正確。答案B影響沉淀溶解平衡的因素1．內(nèi)因：難溶電解質(zhì)的性質(zhì)。2．外因：(1)濃度：加水稀釋，沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)，但是Ksp不變。(2)溫度：多數(shù)難溶電解質(zhì)溶解吸熱，所以升溫會(huì)使沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)，Ksp變大。(3)同離子效應(yīng)：沉淀溶解平衡體系中，加入相同的離子，