沉淀溶解平衡(課件PPT).ppt

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1、沉淀溶解平衡一、沉淀溶解平衡1．概念在一定溫度下，當(dāng)沉淀_____和_____的速率相等時(shí)達(dá)到的平衡狀態(tài)。溶解生成3．特點(diǎn)(1)動(dòng)：________＝________≠0。(2)定：__________不變(即溶液達(dá)到飽和狀態(tài))。(3)變：外界條件改變時(shí)，平衡發(fā)生移動(dòng)。v溶解v生成離子濃度4．溶度積規(guī)則某難溶電解質(zhì)的溶液中任一情況下有關(guān)離子濃度冪的乘積稱為離子積，用Qc表示。(1)當(dāng)Qc___Ksp時(shí)，溶液不飽和，無沉淀析出，需加入該難溶電解質(zhì)直至飽和；(2)當(dāng)Qc___Ksp時(shí)，溶液達(dá)飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)；(3)當(dāng)Qc___Ksp時(shí)，溶液過飽

2、和，有沉淀析出，直至溶液飽和，達(dá)到新的平衡。<＝>2．難溶電解質(zhì)的Ksp數(shù)值越小，表明在水中的溶解能力就越弱，這種說法對嗎？(2)沉淀劑法用H2S沉淀Hg2＋，離子方程式為：____________________________2．沉淀的轉(zhuǎn)化(1)概念由一種難溶物轉(zhuǎn)化為另一種更難溶物的過程。(2)實(shí)質(zhì)：_____________________的移動(dòng)。(沉淀的溶解度差別_____，越容易轉(zhuǎn)化)(3)應(yīng)用：鍋爐除垢、礦物轉(zhuǎn)化等。H2S＋Hg2＋===HgS↓＋2H＋難溶電解質(zhì)溶解平衡越大3．從平衡移動(dòng)的原理解釋，為什么BaSO4不溶于水也不溶于稀硝酸，而

3、BaCO3不溶于水但能溶于稀硝酸或稀鹽酸？沉淀溶解平衡的影響因素及應(yīng)用1．影響因素(1)內(nèi)因：難溶物質(zhì)本身性質(zhì)，這是主要決定因素。(2)外因①濃度：加水沖稀，平衡向溶解方向移動(dòng)，但Ksp不變。②溫度：絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是吸熱過程，升高溫度，平衡向溶解方向移動(dòng)，Ksp增大。③其他：向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更難電離或氣體的離子時(shí)，平衡向溶解方向移動(dòng)，但Ksp不變。2．應(yīng)用(1)沉淀的溶解與生成①沉淀的生成在難溶電解質(zhì)的溶液中，當(dāng)Qc＞Ksp時(shí)，就會(huì)生成沉淀。據(jù)此，加入沉淀劑而析出沉淀，是分離、除雜常用的方法。如以Na2S、H2S等

4、作沉淀劑，使Cu2＋、Hg2＋等生成極難溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。②沉淀的溶解當(dāng)Qc＜Ksp時(shí)，就會(huì)使沉淀溶解。一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，其平衡常數(shù)Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm－)，稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。已知下表數(shù)據(jù)：【答案】C技巧點(diǎn)撥當(dāng)一種試劑能沉淀溶液中的幾種離子生成沉淀時(shí)，所需試劑的離子濃度越小的越先沉淀，如果生成各種沉淀所需試劑的離子濃度相差較大，就能分步沉淀，從而達(dá)到分離離子的目的。1．硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下。下列說法正確的是(　　)答案：BC【答案】(1)2.5×10－

5、9mol·L－1(2)2.4答案：(1)2.4×10－4g　(2)9.62×10－12mol3·L－3。1．(2010年北京)自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。下列分析正確的是(　　)A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒有還原性C．CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓D．整個(gè)過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)解析：A項(xiàng)，應(yīng)為CuS的溶解度小于PbS的溶解度，所以有PbS＋Cu2＋=

6、==CuS＋Pb2＋；B項(xiàng)，CuS中硫元素處于最低價(jià)態(tài)，有還原性；C項(xiàng)，ZnS不溶于水，CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：Cu2＋＋ZnS===CuS＋Zn2＋；D項(xiàng)，銅的硫化物變?yōu)镃uSO4的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，CuSO4與ZnS或PbS的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)。答案：D2．(2010年山東)某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是(　　)答案：B1．(2010年長沙模擬)下列說法正確的是(　　)A．在一定溫度下恒溫容器中進(jìn)行的反應(yīng)3A(s

7、)＋2B(g)C(g)＋D(g)，當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡B．升高飽和石灰水的溫度時(shí)，Ca(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp增大C．在CH3COOH稀溶液中加入NaOH固體，CH3COOH的平衡常數(shù)增大D．溶度積大的化合物溶解度一定大答案：A2．將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為()A．只有AgBr沉淀B．AgCl和AgBr沉淀等量生成C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀為主D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀為主答案：C解析：用pH試紙不能直接測出酸或堿的濃

8、度；Al(OH)3Al3＋＋3OH－表示的是電離平衡；應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)的化