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1、2009年高考化學專題復習——電化學專題直擊高考考點-電化學知識是理論部分的一個重要內(nèi)容，也是歷年高考考查的一個重點。電化學知識既可以綜合學科內(nèi)的知識，如聯(lián)系到：化學實驗現(xiàn)象的判斷和分析、定量實驗的操作要求、離子方程式的書寫、氧化還原反應問題分析、化學計算等。也可以涉及到學科間的知識的運用，如聯(lián)系到物理學的“有關(guān)電流強度的計算、有關(guān)電量和阿伏加德羅常數(shù)的計算”等，還可以與生產(chǎn)生活(如金屬的腐蝕和防護、電鍍廢液的危害與環(huán)保)、新科技及新技術(shù)(新型電池)等問題相聯(lián)系，是不可忽視的一個知識點。在《考試大綱》中，它主要涵蓋以下基本要求1．
2、理解原電池原理和電解池原理，能夠正確分析和判斷電化學中的電極反應，正確書寫電極反應式。2．了解化學腐蝕與電化學腐蝕，聯(lián)系生產(chǎn)、生活中的金屬腐蝕現(xiàn)象，會分析和區(qū)別化學腐蝕和電化學腐蝕，了解一般防腐蝕的方法，并能運用原電池的基本原理解釋簡單的防腐蝕等生產(chǎn)實際問題。。3．銅的電解精煉、鍍銅、氯堿工業(yè)等是電解原理的具體應用，要了解和熟悉這些反應原理。4．電解池中電解質(zhì)溶液的pH變化的計算。復習過程中注意以下兩點：(1)綜合命題的趨勢要求寬而不是難，歷年的高考試題印證了這一點。對相差基礎(chǔ)知識應扎實掌握，如電極反應的方程式的書寫、燃料電池的分
3、析、計算等。(2)理科綜合考試的一個重要變化是從知識立意向能力立意的轉(zhuǎn)變。對電化學問題、實物圖的分析是近幾年高考命題的一個熱點，對圖表類問題的分析處理要靈活掌握。知識網(wǎng)絡構(gòu)建裝置特點：化學能轉(zhuǎn)化為電能。①、兩個活潑性不同的電極；形成條件：②、電解質(zhì)溶液（一般與活潑性強的電極發(fā)生氧化還原反應）；原③、形成閉合回路（或在溶液中接觸）電負極：用還原性較強的物質(zhì)作負極，負極向外電路提供電子；發(fā)生氧化反應。池基本概念：正極：用氧化性較強的物質(zhì)正極，正極從外電路得到電子，發(fā)生還原反應。原電極反應方程式：電極反應、總反應。失e-,沿導線傳遞，有
4、電流產(chǎn)生理氧化反應負極銅鋅原電池正極還原反應反應原理：移向陽離子溶解不斷Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=2H2↑電解質(zhì)溶液電極反應：負極（鋅筒）Zn-2e-=Zn2+正極（石墨）2NH4++2e-=2NH3+H2↑①、普通鋅——錳干電池總反應：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H2↑干電池：電解質(zhì)溶液：糊狀的NH4Cl特點：電量小，放電過程易發(fā)生氣漲和溶液②、堿性鋅——錳干電池電極：負極由鋅改鋅粉（反應面積增大，放電電流增加）；電解液：由中性變?yōu)閴A性（離子導電性好）。正極（PbO2）PbO2+SO42-+4H++2e-=
5、PbSO4+2H2O放電負極（Pb）Pb+SO42--2e-=PbSO4充電鉛蓄電池：總反應：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O電解液：1.25g/cm3~1.28g/cm3的H2SO4溶液化學電源簡介蓄電池特點：電壓穩(wěn)定。放電放電`Ⅰ、鎳——鎘（Ni——Cd）可充電電池；其它蓄電池Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2Ⅱ、銀鋅蓄電池鋰電池①、燃料電池與普通電池的區(qū)別不是把還原劑、氧化劑物質(zhì)全部貯藏在電池內(nèi)，而是工作時不斷從外界輸入，同時燃料電極反應產(chǎn)物不斷排出電池。電池②、原料：除氫氣和
6、氧氣外，也可以是CH4、煤氣、燃料、空氣、氯氣等氧化劑。負極：2H2+2OH--4e-=4H2O；正極：O2+2H2O+4e-=4OH-③、氫氧燃料電池：總反應：O2+2H2=2H2O特點：轉(zhuǎn)化率高，持續(xù)使用，無污染。廢舊電池的危害：舊電池中含有重金屬（Hg2+）酸堿等物質(zhì)；回收金屬，防止污染。腐蝕概念：金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進行化學反應而腐蝕損耗的過程。概述：腐蝕危害：腐蝕的本質(zhì)：M-ne-→Mn+(氧化反應)分類：化學腐蝕（金屬與接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學反應而引起的腐蝕）、電化腐蝕定義：因發(fā)生原電池反應，而使金屬腐
7、蝕的形式。金屬的腐蝕與防護負極（Fe）：Fe-2e-=Fe2+；正極（C）：O2+2H2O+4e-=4OH-電化吸氧腐蝕：總反應：2Fe+O2+2H2O=Fe(OH)2△腐蝕后繼反應：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3鋼鐵的腐蝕：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O負極（Fe）：Fe-2e-=Fe2+；析氫腐蝕：正極（C）：2H++2e-=H2↑總反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑影響腐蝕的因素：金屬本性、介質(zhì)。金屬的防護：①、改變金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)；保護方法：②、在金屬表面覆蓋保護層；③、電化學保護法（犧牲陽極
8、的陰極保護法）定義：使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩極引起氧化還原反應的過程。裝置特點：電能轉(zhuǎn)化為化學能。①、與電源本連的兩個電極；形成條件②、電解質(zhì)溶液（或熔化的電解質(zhì)）③、形成閉合回路。電解池原理電極陽極：與直流電源正極相連的叫陽極。概念陰極：與
