高考化學(xué)考點(diǎn)專題歸納復(fù)習(xí) 電化學(xué)

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1、高考化學(xué)考點(diǎn)專題歸納復(fù)習(xí)電化學(xué)考點(diǎn)26電化學(xué)一、原電池的原理1．構(gòu)成原電池的四個條（以銅鋅原電池為例）①活撥性不同的兩個電極②電解質(zhì)溶液③自發(fā)的氧化還原反應(yīng)④形成閉合回路2．原電池正負(fù)極的確定①活撥性較強(qiáng)的金屬作負(fù)極，活撥性弱的金屬或非金屬作正極。②負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)③外電路由金屬等導(dǎo)電。在外電路中電子由負(fù)極流入正極④內(nèi)電路由電解液導(dǎo)電。在內(nèi)電路中陽離子移向正極，陰離子會移向負(fù)極區(qū)。u－Zn原電池：負(fù)極:Zn-2e=Zn2+正極：2H++2e=H2↑總反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑氫氧燃料電池，分別以H和H2S4作電解質(zhì)的電極反應(yīng)如下：堿作電解質(zhì)

2、：負(fù)極：H2—2e-+2H-=2H2正極：2+4e-+2H2=4H-酸作電解質(zhì)：負(fù)極：H2—2e-=2H+正極：2+4e-+4H+=2H2總反應(yīng)都是：2H2+2=2H2二、電解池的原理1．構(gòu)成電解池的四個條（以Nal的電解為例）①構(gòu)成閉合回路②電解質(zhì)溶液③兩個電極④直流電2．電解池陰陽極的確定①與電負(fù)極相連的一極為陰極，與電正極相連的一極為陽極②電子由電負(fù)極→導(dǎo)線→電解池的陰極→電解液中的（被還原），電解池中陰離子（被氧化）→電解池的陽極→導(dǎo)線→電正極③陽離子向負(fù)極移動；陰離子向陽極移動④陰極上發(fā)生陽離子得電子的還原反應(yīng)，陽極上發(fā)生陰離子失電子的氧化反應(yīng)。注意：在惰性電極上，各種離子

3、的放電順序三．原電池與電解池的比較原電池電解池（1）定義化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置（2）形成條合適的電極、合適的電解質(zhì)溶液、形成回路電極、電解質(zhì)溶液（或熔融的電解質(zhì)）、外接電、形成回路（3）電極名稱負(fù)極正極陽極陰極（4）反應(yīng)類型氧化還原氧化還原（）外電路電子流向負(fù)極流出、正極流入陽極流出、陰極流入四、在惰性電極上，各種離子的放電順序：1、放電順序：如果陽極是惰性電極（Pt、Au、石墨），則應(yīng)是電解質(zhì)溶液中的離子放電，應(yīng)根據(jù)離子的放電順序進(jìn)行書寫書寫電極反應(yīng)式。陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽離子得到電子被還原的順序?yàn)椋篈g+＞Hg2+＞Fe3+＞u2+＞（酸電離出的H+）＞Pb

4、2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞（水電離出的H+）＞Al3+＞g2+＞Na+＞a2+＞+。陽極（惰性電極）發(fā)生氧化反應(yīng)，陰離子失去電子被氧化的順序?yàn)椋篠2-＞S32-＞I-＞Br-＞l-＞H-＞水電離的H-＞含氧酸根離子＞F-。（注：在水溶液中Al3+、g2+、Na+、a2+、+這些活潑金屬陽離子不被還原，這些活潑金屬的冶煉往往采用電解無水熔融態(tài)鹽或氧化物而制得）。2、電解時溶液pH值的變化規(guī)律電解質(zhì)溶液在電解過程中，有時溶液pH值會發(fā)生變化。判斷電解質(zhì)溶液的pH值變化，有時可以從電解產(chǎn)物上去看。①若電解時陰極上產(chǎn)生H2，陽極上無2產(chǎn)生，電解后溶液pH值增大；②若陰極上無H2，陽

5、極上產(chǎn)生2，則電解后溶液pH值減??；③若陰極上有，陽極上有，且V2＝2VH2，則有三種情況：a如果原溶液為中性溶液，則電解后pH值不變；b如果原溶液是酸溶液，則pH值變??；如果原溶液為堿溶液，則pH值變大；④若陰極上無H2，陽極上無2產(chǎn)生，電解后溶液的pH可能也會發(fā)生變化。如電解ul2溶液（ul2溶液由于u2+水解顯酸性），一旦ul2全部電解完，pH值會變大，成中性溶液。3、進(jìn)行有關(guān)電化學(xué)計(jì)算，如計(jì)算電極析出產(chǎn)物的質(zhì)量或質(zhì)量比，溶液pH值或推斷金屬原子量等時，一定要緊緊抓住陰陽極或正負(fù)極等電極反應(yīng)中得失電子數(shù)相等這一規(guī)律。三、電解原理的應(yīng)用（1）制取物質(zhì)：例如用電解飽和食鹽水溶液可制

6、取氫氣、氯氣和燒堿。（2）電鍍：應(yīng)用電解原理，在某些金屬表面鍍上一薄層其它金屬或合金的過程。電鍍時，鍍作陰極，鍍層金屬作陽極，選擇含有鍍層金屬陽離子的鹽溶液為電解質(zhì)溶液。電鍍過程中該金屬陽離子濃度不變。（3）精煉銅：以精銅作陰極，粗銅作陽極，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，陽極粗銅溶解，陰極析出銅，溶液中u2+濃度減?。?）電冶活潑金屬：電解熔融狀態(tài)的Al23、gl2、Nal可得到金屬單質(zhì)。四、電解舉例（1）電解質(zhì)本身：陽離子和陰離子放電能力均強(qiáng)于水電離出H+和H－。如無氧酸和不活潑金屬的無氧酸鹽。①Hl（aq）：陽極（l－＞H－）2l――2e－＝l2↑陰極（H＋）2H＋＋2e－＝H2↑總方程

7、式　　2HlH2↑＋l2↑②ul2（aq）：陽極（l－＞H－）2l――2e－＝l2↑陰極（u2＋＞H＋）　u2＋＋2e－＝u總方程式　　ul2u＋l2↑（2）電解水：陽離子和陰離子放電能力均弱于水電離出H+和H－。如含氧酸、強(qiáng)堿、活潑金屬的含氧酸鹽。①H2S4（aq）：陽極（S42－＜H－＝4H――4e－＝2H2＋2↑陰極（H＋）2H＋＋2e－＝H2↑總方程式　　　2H22H2↑＋2↑②NaH（aq）：陽極（H－）4H――4e－＝2H2＋2↑陰極：（Na＋