高考化學(xué)考點(diǎn)專題歸納復(fù)習(xí) 烴（二）

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2、不褪色不褪色可萃取易發(fā)生能發(fā)生二、反應(yīng)類型1．取代反應(yīng)有機(jī)物分子中的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。取代反應(yīng)包括鹵代、硝化等反應(yīng)類型。(1)鹵代：nH2n+2+X2nH2n+1X+HXH4+I2H3H3+Br2＋Br2（液溴）－H3＋I(xiàn)2(2)硝化：＋HN3－H3＋HN32．加成反應(yīng)有機(jī)物分子中雙鍵（或三鍵）兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的混合物的反應(yīng)。加成反應(yīng)包括加H2、X2、HX、H2等。(1)加H2H2＝H2＋H2H≡H＋H2＋H2(2)加X(jué)2（X2=I2、Br2）H2＝H2＋Br2H≡H＋Br2（溴水）→HBr=HBr→(3)

3、加HXH2＝H2＋HIH≡H＋HBr(4)加H2H2＝H2＋H23烯烴的加成聚合反應(yīng)nH2==H2［—H2—H2］—n(1)本質(zhì)：通過(guò)自身加成反應(yīng)形成高分子化合物。特征：生成物只有高分子化合物，且其組成與單體相同，如聚乙烯與乙烯的、H比相同。(2)能發(fā)生加聚反應(yīng)的有：乙烯、丙烯、氯乙烯等。H2＝H2H2＝H(H3)2H2＝HIH2＝H－H＝H24．氧化反應(yīng)(1)在空氣或氧氣中燃燒：xH+(x+/4)2→X2＋/2H2(2)能被酸性n4(紫色)氧化，能使其褪色的物質(zhì)有：烯烴、炔烴、苯的同系物等。三、乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法工業(yè)上所用的大量乙烯主要是從石油煉制廠和石油化工廠所

4、生產(chǎn)的氣體中分離出的。1制備原理溫度計(jì)：水銀球插入反應(yīng)混合液面下，但不能接觸瓶底。2發(fā)生裝置1濃硫酸起了什么作用？濃H2S4的作用是催化劑和脫水劑。2混合液的組成為濃硫酸與無(wú)水酒精，其體積比為3∶1。3由于反應(yīng)溫度較高，被加熱的又是兩種液體，所以加熱時(shí)容易產(chǎn)生暴沸而造成危險(xiǎn)，可以在反應(yīng)混合液中加一些碎瓷片加以防止。（防暴沸）4點(diǎn)燃酒精燈，使溫度迅速升至170℃左右，是因?yàn)樵谠摐囟认赂狈磻?yīng)少，產(chǎn)物較純。收集滿之后先將導(dǎo)氣管從水槽里取出，再熄酒精燈，停止加熱。6這樣的話該裝置就與實(shí)驗(yàn)室制氯氣的發(fā)生裝置比較相似，只不過(guò)原插分液漏斗的地方現(xiàn)在換成了溫度計(jì)。3收集方法：排水

5、法2H4分子是均勻?qū)ΨQ的結(jié)構(gòu)，是非極性分子，在水中肯定溶解度不大，況且其相對(duì)分子質(zhì)量為28，與空氣的288非常接近，故應(yīng)該用排水法收集。四、乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法a2＋2H22H2↑＋a(H)2電石是固體，水是液體，且二者很易發(fā)生反應(yīng)生成2H2氣體。很顯然2H2的生成符合固、液，且不加熱制氣體型的特點(diǎn)，那是不是說(shuō)就可以用啟普發(fā)生器或簡(jiǎn)易的啟普發(fā)生器制取乙炔呢？⑦實(shí)驗(yàn)室中不可用啟普發(fā)生器或具有啟普發(fā)生器原理的實(shí)驗(yàn)裝置作制備乙炔氣體的實(shí)驗(yàn)裝置。主要原因是：a反應(yīng)劇烈，難以控制。b當(dāng)關(guān)閉啟普發(fā)生器導(dǎo)氣管上的活塞使液態(tài)水和電石固體分離后，電石與水蒸氣的反應(yīng)還在進(jìn)行，不能達(dá)到“關(guān)

6、之即停”的目的。反應(yīng)放出大量的熱，啟普發(fā)生器是厚玻璃儀器，容易因受熱不均而炸裂。d生成物a(H)2微溶于水，易形成糊狀泡沫，堵塞導(dǎo)氣管與球形漏斗。