高三化學高考二輪復習精品專題課件：化學常用計量人教版.ppt

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1、化學常用計量一、以物質的量為中心的各化學量的相互關系二、物質的量濃度與w、S的相互關系1.物質的量濃度與溶質質量分數(shù)的換算c=(ρ的單位為g/cm3)2.物質的量濃度與溶解度的換算c=(ρ的單位為g/cm3)3.標準狀況下VL（摩爾質量為Mg/mol）的氣體完全溶于VL水（密度為1g/cm3）中，所得溶液密度為ρ(g/cm3):c==解析本題由n==c·V進行計算：B項，=1∶1,=14∶1;C項，由n=c·V，V未知，故n無法求知?！纠?】下列說法中正確的是（）A.磷酸的摩爾質量與6.

2、02×1023個磷酸分子的質量相等B.6.02×1023個氮分子和6.02×1023個氫分子的質量比等于14∶1C.0.5mol/L的CuCl2溶液中含有3.01×1023個Cu2+D.常溫常壓下，0.5×6.02×1023個一氧化碳分子所占的體積為11.2L考點一以物質的量為核心的計算B以物質的量為中心的計算需注意的問題1.“一個中心”：必須以物質的量為中心。2.“兩個前提”：在應用Vm=22.4L·mol-1時，一定要有“標準狀況”和“氣體狀態(tài)”兩個前提條件（混合氣體也適用）。3.“三個

3、關系”：(1)直接構成物質的粒子與間接構成物質的粒子（原子、電子等）間的關系；(2)摩爾質量與相對分子質量間的關系；(3)“強、弱、非”電解質與溶質粒子（分子或離子）數(shù)之間的關系。4.“七個無關”：物質的量、質量、粒子數(shù)的多少均與溫度、壓強的高低無關；物質的量濃度的大小與所取該溶液的體積多少無關（但溶質粒子數(shù)的多少與溶液體積有關）。在aLAl2(SO4)3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO離子完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中

4、的Al3+離子濃度（mol/L）為（）A.B.C.D.2-4解析由于產生cmolNH3,則必定有NHcmol,使SO完全沉淀需Ba2+bmol,因此SO有bmol。根據(jù)電荷守恒：2c(SO)=c(NH)+3c(Al3+)，則3c(Al3+)=(2×）mol/Lc(Al3+)=mol/L+42-42-4答案C考點二阿伏加德羅常數(shù)的應用【例2】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A.常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉移電子數(shù)為3NAB.標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為

5、19NA+42-4C.由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NAD.1L濃度為1mol/L的Na2CO3溶液中含有NA個CO2-3解析A項中“常溫常壓下的33.6LCl2”不足1.5mol,故充分反應后轉移電子數(shù)要小于3NA,故錯誤；B項中標準狀況下己烷是液態(tài)烴，22.4L不是1mol，故含共價鍵數(shù)目不等于19NA(1mol己烷含共價鍵數(shù)為19NA)，故錯誤；C項中因為1個CO2分子和1個O2分子中都含有2個氧原子，故NA個混合物分子必含2NA個氧原子，正確；D項中因為CO

6、要水解消耗，故含1molNa2CO3的溶液中n(CO)

7、等。5.物質中某些離子或原子團發(fā)生水解，如Na2CO3中的CO、AlCl3中的Al3+。6.常見可逆反應，如2NO2N2O4，弱電解質不完全電離等。7.應用22.4L/mol時，物質是否為氣體，氣體是否處于標準狀況。8.某些反應中電子轉移的數(shù)目，如：2-3NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A.10g甲烷所含有的電子數(shù)目為10NAB.常溫常壓下，4g氦氣所含有的中子數(shù)目為4NAC.標準狀況下，22.4L單質溴所含有的原子數(shù)目為2NAD.電解食鹽水若產生2g氫氣，則轉移的電子數(shù)目為2N

8、A解析本題主要考查物質的量、氣體摩爾體積、摩爾質量等內容。1molCH4含10NA個電子，則10gCH4所含電子數(shù)目為×10NA＜10NA,A不正確;1molHe含有（4-2）mol=2mol中子，4g氦氣所含中子數(shù)目為2NA，B不正確；標準狀況下，單質溴為液態(tài)，2.24L液態(tài)溴的物質的量遠大于1mol，故C不正確；由2NaOH+Cl2↑+H2↑知產生2gH2即1molH2時轉移2NA個電子，D正確。答案D考點三溶液的物質的量濃度、溶質質