化學(xué)：高三二輪復(fù)習(xí)課件《常用化學(xué)計(jì)量》

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1、第一單元　常用化學(xué)計(jì)量知識框圖第一單元│知識框圖編讀互動第一單元│內(nèi)容特點(diǎn)?內(nèi)容特點(diǎn)1．物質(zhì)的量是一種以“堆量”計(jì)量微觀粒子的物理量，不僅難以理解，而且其涉及的知識面也很廣泛。阿伏加德羅常數(shù)是物質(zhì)的量的計(jì)量標(biāo)準(zhǔn)，有關(guān)它的判斷是歷年高考題的熱點(diǎn)。2．摩爾質(zhì)量是在物質(zhì)的量概念建立的基礎(chǔ)上，連接微粒數(shù)目和物質(zhì)質(zhì)量的一個(gè)物理量，從定量角度了解或計(jì)算實(shí)驗(yàn)或反應(yīng)中各物質(zhì)的量的關(guān)系。3．標(biāo)況下氣體摩爾體積是22.4L·mol－1，是阿伏加德羅定律的特例。4．物質(zhì)的量濃度是便于了解溶液中分散質(zhì)粒子的存在數(shù)量的物理量，以此可以了解溶液中離子的量的關(guān)系。5．本單

2、元的重點(diǎn)是物質(zhì)的量、質(zhì)量、氣體體積、物質(zhì)的量濃度及其他物理量之間的換算關(guān)系，這部分也是高考計(jì)算類命題的核心。第一單元│內(nèi)容特點(diǎn)?編寫思路1．因物質(zhì)的量的概念抽象又難于理解，由此所派生的其他物理量在高考化學(xué)試題中作為計(jì)算考查的重點(diǎn)，所以本單元分為2講：物質(zhì)的量、氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律、物質(zhì)的量濃度及溶液的配制。為分化難點(diǎn)，將?？嫉膸讉€(gè)重要點(diǎn)也分解到兩講中予以突破。第一單元│編寫思路2．第1講：對物質(zhì)的量的概念簡單介紹，點(diǎn)明了使用物質(zhì)的量的注意事項(xiàng)。由于有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷是高考的熱點(diǎn)，所以對其進(jìn)行考查角度的歸類分析，以幫助學(xué)生深化

3、理解，看問題切中要害。摩爾質(zhì)量的編寫集中在如何理解概念及簡單運(yùn)算上。對氣體摩爾體積的講解主要集中在“標(biāo)況下的氣體摩爾體積”上，之后重點(diǎn)對阿伏加德羅定律進(jìn)行拓展。至于物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算，只要能夠知道羅列有關(guān)數(shù)據(jù)時(shí)，做到“左右相當(dāng)，上下一致”即可，有待于在以后的復(fù)習(xí)中強(qiáng)化訓(xùn)練。第一單元│編寫思路3．第2講：物質(zhì)的量濃度的編寫主要簡單地介紹其概念；而一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制是中學(xué)階段重要的定量實(shí)驗(yàn)，因此對其進(jìn)行細(xì)致的編寫；關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算則將其重點(diǎn)放在與質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度之間的換算關(guān)系上。第一單元│編寫思路?使用建議1．教學(xué)時(shí)要注

4、意引導(dǎo)學(xué)生加深對一系列易混淆的概念予以綜合辨析，澄清模糊認(rèn)識。對各化學(xué)計(jì)量的求算公式進(jìn)行推導(dǎo)，追根溯源。注意公式及其適用條件的理解，并能靈活變通，熟練應(yīng)用。在此基礎(chǔ)上通過適當(dāng)?shù)挠?xùn)練強(qiáng)化常用計(jì)量在各類化學(xué)題目中的滲透和應(yīng)用，學(xué)會歸納、分析、類比，并強(qiáng)調(diào)對化學(xué)原理的分析(如運(yùn)用守恒思想)，避免繁雜的數(shù)學(xué)運(yùn)算，同時(shí)注意對?？键c(diǎn)(如NA)的針對性訓(xùn)練，但不做綜合性太強(qiáng)的題目，不研究太復(fù)雜的計(jì)算，始終把握化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)是相關(guān)化學(xué)知識的正確理解與應(yīng)用，數(shù)學(xué)計(jì)算只是工具和手段，只有“明確化學(xué)含義”，才能“理解數(shù)量關(guān)系”。第一單元│使用建議2．本單元概念較多

5、，對概念的教學(xué)要使學(xué)生明確概念的內(nèi)涵與外延，多進(jìn)行概念的變式教學(xué)和比較教學(xué)，以澄清概念。3．本單元的另一個(gè)特點(diǎn)就是計(jì)算量大。教學(xué)過程中要始終圍繞物質(zhì)的量為中心進(jìn)行，讓學(xué)生在教師的引導(dǎo)下自主構(gòu)建轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，而不要直接投放給學(xué)生，讓學(xué)生硬性去記憶和模仿計(jì)算。?　課時(shí)安排本單元共2講，建議5課時(shí)完成，2課時(shí)用于在課堂上互動式完成1～2講，1課時(shí)為習(xí)題講評，1課時(shí)進(jìn)行測試，1課時(shí)用于試卷講評。第一單元│使用建議第1講│物質(zhì)的量氣體摩爾體積第1講　物質(zhì)的量氣體摩爾體積考綱導(dǎo)學(xué)第一單元│考綱導(dǎo)學(xué)要點(diǎn)探究?　探究點(diǎn)一　物質(zhì)的量　摩爾質(zhì)量【知識梳理】第1講│

6、要點(diǎn)探究一、物質(zhì)的量1．物質(zhì)的量：物質(zhì)的量是一個(gè)表示含有____________粒子集合體的物理量，它的符號是________，物質(zhì)的量的單位是摩爾(簡稱摩，符號是________)。物質(zhì)的量適用于微觀粒子，如原子、分子、________、________、電子、質(zhì)子、中子等。一定數(shù)目nmol離子原子團(tuán)第1講│要點(diǎn)探究2．阿伏加德羅常數(shù)：國際上規(guī)定，1mol粒子所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，符號為________，通常用______________表示。3．關(guān)系式：物質(zhì)所含粒子數(shù)目(N)、物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常

7、數(shù)(NA)三者之間的關(guān)系式：____________。NA6.02×1023mol－1第1講│要點(diǎn)探究二、摩爾質(zhì)量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫____________。符號為________，單位為________(或____________)。表達(dá)式：M＝____________。摩爾質(zhì)量單位為g/mol時(shí)，在數(shù)值上與物質(zhì)的___________________________相等。摩爾質(zhì)量Mg·mol－1g/mol相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量第1講│要點(diǎn)探究【要點(diǎn)深化】1．洞悉阿伏加德羅常數(shù)的誤區(qū)(1)狀況條件在對氣體的體積與物質(zhì)的量關(guān)

8、系考查時(shí)，題目經(jīng)常給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況，如常溫常壓下或不指明溫度和壓強(qiáng)等，要特別注意。(2)物質(zhì)狀態(tài)考查氣體摩爾體積時(shí)，常結(jié)合在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)，如H2O、SO3、