資源描述：
《2016屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課件1.1.2化學(xué)常用計(jì)量.ppt》由會員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、第2講化學(xué)常用計(jì)量【高考這樣考】1.(2013·全國新課標(biāo)Ⅱ·T9)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A.1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAB.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NAC.25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NAD.1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA【解析】選B。A項(xiàng)，溶質(zhì)NaAlO2和溶劑H2O中都含有氧原子，其含有的氧原子數(shù)大于2NA，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，12g石墨烯含有NA個(gè)碳原子，每一個(gè)碳原子被三個(gè)六邊形共用，每一個(gè)六邊形含有2個(gè)碳原子，共有1NA×=0.
2、5NA個(gè)碳原子，B正確；C項(xiàng)，缺乏溶液體積，無法計(jì)算，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，1mol羥基含有9NA個(gè)電子，但1molOH-所含電子數(shù)為10NA，D錯(cuò)誤。2.(2015·全國卷Ⅰ·T8)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB.2L0.5mol·L-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NAC.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA【解析】選C。D和H的質(zhì)量數(shù)不同，則18gD2O和18gH2O的物質(zhì)的量不同，其含有的質(zhì)子數(shù)不同，A錯(cuò)誤；
3、亞硫酸為弱酸，在水溶液中不完全電離，所以溶液中氫離子數(shù)目小于2NA，B錯(cuò)誤；過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，氧氣來源于-1價(jià)的氧元素，所以生成0.1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.2NA，C正確；NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，但常溫下，二氧化氮與四氧化二氮之間存在平衡，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，D錯(cuò)誤?！究季V要求】1.了解定量研究的方法是化學(xué)發(fā)展為一門科學(xué)的重要標(biāo)志。理解摩爾(mol)是物質(zhì)的量的基本單位，可用于進(jìn)行簡單的化學(xué)計(jì)算。2.了解物質(zhì)的量的單位——摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。3.根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀
4、況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。4.了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。5.了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法?！究疾樘攸c(diǎn)】1.客觀題：(1)考查“常數(shù)”：結(jié)合阿伏加德羅常數(shù)以物質(zhì)的組成、電解質(zhì)溶液、氧化還原反應(yīng)等為載體，考查有關(guān)摩爾質(zhì)量、氣體體積、溶液濃度、電子轉(zhuǎn)移數(shù)等的簡單計(jì)算。(2)考查“計(jì)算”：以元素化合物、反應(yīng)熱為載體，考查有關(guān)物質(zhì)的量的綜合計(jì)算。2.主觀題：考查“計(jì)算”：結(jié)合化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)平衡常數(shù)、熱化學(xué)方程式、電化學(xué)等高考熱點(diǎn)，考查有關(guān)物質(zhì)的量的綜合計(jì)算。1.牢記兩大常數(shù)：(1)阿伏加德羅常數(shù)：_____________
5、_。(2)氣體摩爾體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)：_____________。6.02×1023mol-122.4L·mol-12.理解兩大規(guī)律：(1)質(zhì)量守恒定律。①化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量_____。②稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量(或物質(zhì)的量)_____。(2)電荷守恒規(guī)律。溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。相等不變3.牢記六個(gè)基本公式：(1)n=(2)n=(3)n=(4)c(B)=(5)w=m(溶質(zhì))/m(溶液)×100%(6)c=(或w=)4.明確溶液配制過程中的“四數(shù)據(jù)”：(1)記錄質(zhì)量或體積的數(shù)據(jù)小數(shù)點(diǎn)后一般保留一位數(shù)字。(2)選擇一定規(guī)格的容量瓶，作答時(shí)要
6、標(biāo)明容量瓶規(guī)格。(3)轉(zhuǎn)移溶液時(shí)要洗滌燒杯_____次。(4)定容時(shí)液面距刻度線以下1～2cm處，改用_________滴加蒸餾水。2～3膠頭滴管5.容易出錯(cuò)的“兩組單位”：(1)物質(zhì)質(zhì)量的單位為g，摩爾質(zhì)量的單位為g·mol-1，相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量的單位為1(無量綱)。(2)氣體體積的單位為L，氣體摩爾體積的單位為L·mol-1，物質(zhì)的量濃度的單位為mol·L-1。6.?？嫉臉?biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體的“九種物質(zhì)”：H2O、HF、SO3、Br2、CHCl3、CCl4、己烷、苯、乙醇?？键c(diǎn)一阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用【典例1】(2015·全國卷Ⅱ)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘
7、述正確的是()A.60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NAB.1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中和離子數(shù)之和為0.1NAC.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAD.235g核素發(fā)生裂變反應(yīng)：，凈產(chǎn)生的中子)數(shù)為10NA【破題關(guān)鍵】(1)丙醇的結(jié)構(gòu)式為，1分子丙醇中含有11個(gè)共價(jià)鍵。(2)在溶液中既可電離生成，又可水解生成H2CO3。(3)Na與O2反應(yīng)，無論生成Na2O，還是Na2O2，1molNa均轉(zhuǎn)移1mol電子?！窘馕觥窟xC。60g丙
