水溶液離子平衡.docx

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1、2018-2018學(xué)年度???學(xué)校12月月考卷試卷副標(biāo)題第I卷<選擇題）請點(diǎn)擊修改第I卷的文字說明評卷人得分一、選擇題<題型注釋）第II卷<非選擇題）請點(diǎn)擊修改第II卷的文字說明評卷人得分二、填空題<題型注釋）1．(7分>用電石和水反應(yīng)，產(chǎn)生的乙炔中含有H2S等雜質(zhì)。某學(xué)生擬選用①NaOH溶液、②KMnO4溶液、③CuSO4溶液、④濃HNO3、⑤濃H2SO4中的一種除去H2S雜質(zhì)，經(jīng)研究最后他確定選用的溶液是<填序號），如果沒有該試劑，請你用其它試劑代替<寫一種化學(xué)式）。選用前者而發(fā)生的離子方程式為。但這一方程式所表示的制取原理與一般的情況有所不同，如強(qiáng)制弱、穩(wěn)定制不穩(wěn)定、難揮發(fā)制易揮發(fā)等

2、，請用離子方程式表述將稀鹽酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3混合溶液中的變化過程：。b5E2RGbCAP2．常溫下，濃度均為0.1mol/L的四種溶液：①Na2CO3溶液NaHCO3溶液③鹽酸④氨水試回答下列問題：<1）上述溶液中有水解反應(yīng)發(fā)生的是<填編號，下同），溶液中溶質(zhì)存在電離平衡的是；<2）比較①、②溶液，PH值較大的是；<3）在溶液④中加入少量NH4Cl固體，此時的值將<填“變小”，“變大”或“不變”）；<4）用溶液③滴定VmL溶液④，其滴定曲線如右圖所示：①試分析在滴定過程中，滴定曲線上a、b、c、d四點(diǎn)：水的電離程度最大的是點(diǎn)，理由是；；②a點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系是；③取少

3、量c點(diǎn)溶液于試管，再滴加0.1mol/LNaOH溶液至中性。此時溶液中除H＋、OH－外，離子濃度大小關(guān)系是。p1EanqFDPw3．將某一元酸HA與NaOH等體積混合，請根據(jù)題目要求回答下列問題：<1）若c(HA>=c(NaOH>=O.lmol/L，測得混合后溶液的pH>7。6/13①HA是弱電解質(zhì)，能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是<）。A測得0.Imol/LHA的pH>lB．測得NaA溶液的pH>7C．pH=l的HA與鹽酸，稀釋10倍后，鹽酸的pH變化大D．用足量的鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣一樣多②混合溶液中，關(guān)系式一定正確的是(>。A．c(A->>c(Na+>c(

4、OH->>c(H+>B．c(A->+c(OH->=c(Na+>+c(H+>DXDiTa9E3dC．c(HA>+c(A->=0.1mol／LD．C(HA>+c(H+>=c(OH->RTCrpUDGiT③若HA(足量>+B2一A一+HB-；H2B(少量>+2C-B2-+2HC：HA+C-A-十HC5PCzVD7HxA則相同pH的①NaA②Na2B③NaHB④NaC的四種溶液，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序?yàn)?填序號）。<2）若c(HA>==c(NaOH>==0.1mol/L,測得混合后溶液的pH=7。①現(xiàn)將一定濃度的HA稀釋10倍后溶液的pH與該濃度的HA和0.1mol/LNaOH等體積混

5、合后溶液的pH相等，則HA溶液的濃度為。jLBHrnAILg②用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時，下列操作能引起所測HA濃度偏低的是。A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測HA溶液進(jìn)行潤洗B．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失C．裝NaOH的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)4．<8分）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種：還原沉淀法和電解法。還原沉淀法的工藝流程為：其中第①步存在平衡：2CrO42—<黃色）+2H+Cr2O72—<橙色）+H2OxHAQX74

6、J0X<1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯色.<2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是。a．Cr2O72—和CrO42—的濃度相同b．2v(Cr2O72—>=v(CrO42—>c．溶液的顏色不變LDAYtRyKfE<3）第②步中，還原1molCr2O72—離子，需要________mol的FeSO4·7H2O。(4>第③步生成的Cr(OH>3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH>3(s>Cr3+(aq>+3OH—(aq>常溫下，Cr(OH>3的溶度積Ksp＝c(Cr3+>·c3(OH—>＝10-32，要使c(Cr3+>降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至。Zzz6ZB2Ltk5．<15

7、分）已知某溫度下，KW=1×10－13。A為酸溶液，其pH=a；B為堿溶液，其pH=b。<1）若A為強(qiáng)酸，B為強(qiáng)堿，且a+b=13，兩者等體積混合后，溶液的pH=________；若此時溶液中堿的陽離子濃度大于酸根陰離子濃度，其原因可能是<用文字表述）_____________________。dvzfvkwMI1<2）若A為強(qiáng)酸，B為強(qiáng)堿，二者按體積比為1:10混合后溶液顯中性，則a+b=____。<3）若A的化學(xué)式為