鐵鹽和亞鐵鹽.pptx

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1、Fe3+與Fe2+上海中學東校陳曉穎若人缺“鐵”會怎樣？【實驗1】鑒別Fe3+與Fe2+的方法FeCl3溶液棕黃色FeSO4溶液淺綠色注：直接觀察顏色只適用于濃度較高的溶液FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH溶液的現(xiàn)象離子方程式Fe(OH)3Fe(OH)2物理性質(zhì)紅褐色固體，不溶于水白色固體，不溶于水化學性質(zhì)受熱易分解溶于酸極易被氧化成Fe(OH)3溶于酸紅褐色沉淀Fe3++3OH→Fe(OH)3↓白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色Fe2++2OH→Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3【實驗1】鑒別Fe3+與Fe2+的方法Fe3++3SCN-→Fe(

2、SCN)3絡合反應硫氰化鐵鐵離子的靈敏檢驗硫氰化鉀溶液溶液呈血紅色Fe3+KSCN溶液溶液無明顯變化Fe2+【實驗1】鑒別Fe3+與Fe2+的方法【答疑解惑】久置的FeSO4溶液為什么呈黃色？一般采取哪些措施來保存硫酸亞鐵？被氧化成硫酸鐵將固體溶解在稀硫酸中加入少量鐵粉與鐵釘【實驗2】Fe2+、Fe3+的性質(zhì)藥品：FeCl3溶液、FeSO4溶液，KSCN溶液、H2O2、KMnO4溶液、KI溶液、淀粉溶液、鐵粉、維生素C1.反應原理2.預案設計3.論證評價4.觀察現(xiàn)象5.解釋現(xiàn)象6.得出結(jié)論實驗設施注意：藥品的用量及藥品加入的先后順序?qū)嶒灧椒▽嶒灛F(xiàn)象結(jié)論FeSO4溶液+KSCN溶液+FeS

3、O4溶液+KSCN溶液+結(jié)論：探究Fe2+→Fe3+的轉(zhuǎn)化H2O2溶液溶液淺綠色→無變化→血紅色Fe2+→Fe3+KMnO4Fe2+→Fe3+H2O2KMnO4溶液H2O2、KMnO4溶液、稀硝酸、氯水、溴水Fe2+Fe3+溶液淺綠色→無變化→血紅色【實驗2】Fe2+、Fe3+的性質(zhì)探究Fe3+→Fe2+的轉(zhuǎn)化實驗方法實驗現(xiàn)象結(jié)論FeCl3溶液+KSCN溶液+FeCl3溶液+結(jié)論：鐵粉KI溶液+淀粉溶液由黃色→血紅色→血紅色褪去溶液由黃色→黃色變淺→藍色Fe3+→Fe2+FeFe3+→Fe2+KIFe3+Fe2+鐵粉、鋅粉、銅粉、KI溶液、維生素C【實驗2】Fe2+、Fe3+的性質(zhì)H2O

4、2、KMnO4、HNO3、O2、Cl2、Br2氧化性還原性Fe3+Fe2+Zn、Fe、Cu、KI、H2S、維生素C還原劑氧化劑Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化Cl2、Br2、稀HNO3、濃H2SO4S、I2、H+、Cu2+H2O2、KMnO4、HNO3、O2、Cl2、Br2氧化性還原性Fe3+Fe2+Zn、Fe、Cu、KI、H2S氧化劑還原劑還原劑還原劑Fe弱氧化劑強氧化劑Fe2+、Fe3+和Fe的轉(zhuǎn)化【學以致用】【成分】本品每片含琥珀酸亞鐵0.1克。【貯藏】密封、遮光、在干燥處保存注：藥片經(jīng)薄膜包衣預混劑（胃溶型）處理，維生素C與本品同服，有利于本品吸收，本品不應與濃茶同服。