鐵鹽和亞鐵鹽地性質(zhì).pptx

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1、普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書化學(xué)1（人教版）《鐵鹽和亞鐵鹽的化學(xué)性質(zhì)》株洲市第二中學(xué)：張松1說課內(nèi)容21、教材分析2、學(xué)情分析3、教法學(xué)法4、教學(xué)過程4、教學(xué)反思13教材分析1.教材的地位與作用：（1）本節(jié)課是人教版化學(xué)必修1第三章第二節(jié)《幾種重要的金屬化合物》中“鐵的重要化合物”的一節(jié)實驗探究課。在這之前，教材編排了從實驗學(xué)化學(xué)、物質(zhì)分類、離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的內(nèi)容，這些都是本節(jié)內(nèi)容有力、可行的應(yīng)用和分析手段。（2）通過金屬性質(zhì)的探究和學(xué)習(xí)，可以構(gòu)建元素及化合物學(xué)習(xí)模型，為之后的非金屬元素及化合物、元素周期律的

2、學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。2.教學(xué)目標(biāo)：知識與技能①了解Fe2+的還原性，掌握Fe3+的氧化性及其檢驗方法。②掌握Fe3+和Fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化。過程與方法通過實驗探究體驗科學(xué)研究的一般過程，了解科學(xué)研究的基本方法，進(jìn)一步形成交流、反思的學(xué)習(xí)習(xí)慣。情感態(tài)度與價值觀①通過化學(xué)知識在生活中的應(yīng)用，引發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。②培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)精神。43.教學(xué)重點難點：5重點：Fe2+和Fe3+的檢驗及相互轉(zhuǎn)化。難點：實驗設(shè)計、實驗操作26學(xué)情分析從知識儲備上看，學(xué)生已經(jīng)初步掌握了化學(xué)實驗基本方法、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的知

3、識；從能力基礎(chǔ)上看，學(xué)生初步具備了從實驗學(xué)化學(xué)的思想，具有一定的實驗探究能力；從認(rèn)知特點上看，高一學(xué)生對化學(xué)實驗充滿期待和向往。因此，本節(jié)課我實施探究性教學(xué)，把“權(quán)力”下放給學(xué)生，讓學(xué)生自己去發(fā)現(xiàn)問題、解決問題，使學(xué)生變被動為主動，真正成為學(xué)習(xí)的主人。37教法學(xué)法1.教法分析：本節(jié)課以現(xiàn)實生活中的“補(bǔ)鐵”問題作為情景線，引導(dǎo)學(xué)生在生活中發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、最后利用化學(xué)知識來解決生活中的問題。可以說是從生活到化學(xué)，又從化學(xué)回到生活，整個過程中學(xué)生感受到了化學(xué)的親切性和真實性，縮短了與化學(xué)的心理距離，激發(fā)了學(xué)習(xí)化學(xué)的

4、興趣。2.學(xué)法分析：8結(jié)合高一學(xué)生的知識儲備、能力基礎(chǔ)和認(rèn)知特點，本節(jié)課我引導(dǎo)學(xué)生采用自主學(xué)習(xí)，探究學(xué)習(xí)，合作學(xué)習(xí)的學(xué)習(xí)方法。4教學(xué)過程情景引入實驗探究拓展應(yīng)用9組織學(xué)生匯報課前布置的任務(wù)：（1）鐵元素與人體健康的關(guān)系。（2）常見的補(bǔ)鐵藥品有哪些。從生活走進(jìn)化學(xué)環(huán)節(jié)一：情景引入10血紅蛋白分子結(jié)構(gòu)1112“維C和補(bǔ)血劑搭檔更好”13提出問題：14為什么維生素C與本品同服，有利于本品吸收？設(shè)計意圖：以生活中的補(bǔ)鐵藥品引入課題，讓學(xué)生對補(bǔ)鐵藥品說明書產(chǎn)生疑問，調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)新課的積極性。15兩瓶未貼標(biāo)簽的FeCl3和F

5、eCl2溶液如何鑒別FeCl3溶液？環(huán)節(jié)二：實驗探究一、Fe3+的檢驗實驗方案16方案1：觀察顏色方案2：加入氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象兩瓶未貼標(biāo)簽的FeCl3和FeCl2稀溶液溶液17待測液3待測液4加KSCN加KSCN溶液變紅無現(xiàn)象待測液3待測液4加NaOH18加NaOH無現(xiàn)象無現(xiàn)象小結(jié)119（1）檢驗Fe3+的化學(xué)方法有：①加入NaOH②滴加硫氰化鉀（2）方法②靈敏度更高演示實驗出現(xiàn)血紅色藥片溶液滴加KSCN溶液亞鐵藥片溶液中怎么會有鐵離子？20二、Fe2+的檢驗FeFe2+21被還原Fe3+被氧化亞鐵離子性質(zhì)

6、分析1、Fe2+的檢驗22實驗探究1：選擇合適試劑鑒別Fe2+供選擇的實驗試劑：鐵粉、待檢溶液、氫氧化鈉溶液、硫氰化鉀溶液（KSCN）、新制氯水。所選試劑實驗方案實驗現(xiàn)象離子方程式23小結(jié)224（1）Fe2+可被氧化成Fe3+（2）檢驗Fe2+的化學(xué)方法有：①加入NaOH溶液②先加KSCN，再加氯水，該法靈敏度高出現(xiàn)血紅色藥片溶液KSCN溶液亞鐵藥片溶液中為什么會出現(xiàn)鐵離子？Fe2+易被氧化成Fe3+25實驗探究2：Fe2+、Fe3+能通過哪些反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化，設(shè)計實驗方案262、Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)換27轉(zhuǎn)化

7、方案Fe2+Fe3+①紫色KMnO4+FeCl2②FeCl2+H2O2Fe3+Fe2+①FeCl3+淀粉KI溶液②FeCl3+KSCN+鐵粉28小結(jié)3：Fe2+和Fe3+在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。Fe2+氧化劑（O2、Cl2、HNO3、酸性KMnO4等）還原劑（Fe、Cu、H2S、S2-、I?、2SO等）3+Fe2930“維C和補(bǔ)血劑搭檔更好”為什么維生素C與本品同服，有利于本品吸收？出現(xiàn)血紅色藥片溶液KSCN溶液維生素C片血紅色褪去31補(bǔ)鐵藥片應(yīng)如何保存？薄膜衣片保護(hù)，避光、密封，在干燥處保存32嚴(yán)重缺鐵患者，

8、能否只通過食品補(bǔ)鐵？食品中鐵的含量較低，且多為三價鐵，吸收率不高，嚴(yán)重缺鐵患者需補(bǔ)充補(bǔ)鐵藥品。33酸性環(huán)境有利于三價鐵轉(zhuǎn)變?yōu)橐兹苡谒亩r鐵,所以補(bǔ)鐵時不僅要補(bǔ)充維生素C,還應(yīng)適當(dāng)補(bǔ)充酸性食物34課后作業(yè)出現(xiàn)血紅色藥片溶液KSCN溶液35甲同學(xué)認(rèn)為，補(bǔ)鐵藥片溶液中Fe2+已部分被氧化成了Fe3+，乙同學(xué)認(rèn)為，補(bǔ)鐵藥片溶液中Fe2+已全部被氧化成了Fe3+，請設(shè)計實驗方案加