《鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)》

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1、鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)⑴Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑⑵Fe+CuSO4==FeSO4+Cu⑶Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2⑷2Fe+3Cl2===2FeCl3高溫點(diǎn)燃自主學(xué)習(xí)2。⑴4.65%4OSiAl⑵游離態(tài)化合態(tài)隕鐵+2+3⑶礦石黃鐵礦FeS2赤鐵礦Fe2O3磁鐵礦Fe3O43、⑴劇烈燃燒，有棕黃色的煙，放出大量的熱2Fe+3Cl2===2FeCl3劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱3Fe+2O2====Fe3O4⑵Fe2+Fe+2H+====Fe2++H2↑點(diǎn)燃點(diǎn)燃D，CCDCAB預(yù)習(xí)檢測(cè)重要知識(shí)點(diǎn)：鐵的變價(jià),“鐵

2、三角”；Fe(OH)2和Fe(OH)3的性質(zhì)制備等；鐵鹽與亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)化伴隨的現(xiàn)象；Fe2+、Fe3+的鑒別檢驗(yàn)；鐵的物理性質(zhì)１.銀白色,有金屬光澤,質(zhì)軟;2.具有良好的延展性;3.是電和熱的良導(dǎo)體;4.密度7.86g/cm3，熔點(diǎn)1535℃，沸點(diǎn)2750℃5.特性：可以被磁體吸引，也可在磁場(chǎng)中被磁化3、鐵的化學(xué)性質(zhì)（1）、與非金屬單質(zhì)反應(yīng)2Fe+3Cl2=2FeCl3點(diǎn)燃3Fe+2O2=Fe3O4點(diǎn)燃Fe+S=FeS△Fe+I2=FeI2△（2）、與水的反應(yīng)3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2高溫常溫下，純鐵與水不反應(yīng)高溫時(shí)，

3、與水蒸氣反應(yīng)4Fe+3O2+6H2O===4Fe（OH）3（3）、與酸反應(yīng)②常溫下，遇濃硝酸、濃硫酸反應(yīng)發(fā)生鈍化,加熱后可以反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（4）、與某些金屬鹽反應(yīng)①與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑2FeCl3＋Fe＝3FeCl2二、鐵的化合物自然界中的鐵的主要化合物硫酸亞鐵隕鐵磁鐵礦（Fe3O4）Fe3O4血紅蛋白赤鐵礦（Fe2O3）菱鐵礦主要成分是FeCO3黃鐵礦（FeS2）淺綠色淺綠色白色紅褐色棕黃色棕黃色幾種鐵的化合物的顏色FeOFe2O3Fe3O4俗名鐵紅磁性氧化鐵色態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑

4、色晶體價(jià)態(tài)+2+3+2，+3穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定共性高溫時(shí)，都能被C、CO、H2、Al等還原劑還原，最終都生成鐵鐵的重要化合物（1）鐵的氧化物FeO+2HCl=FeCl2+H2O（2）化學(xué)性質(zhì)①不與水反應(yīng)②與酸反應(yīng)：堿性氧化物Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O4FeO+O2=2Fe2O3△④均能被CO還原成FeFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O③FeO不穩(wěn)定：FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O物質(zhì)Fe(OH)2Fe(O

5、H)3狀態(tài)不溶于水的白色固體不溶于水紅褐色固體轉(zhuǎn)化制取鐵鹽與可溶性堿反應(yīng)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓△（2）鐵的氫氧化物4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3常溫，白色沉淀先變成灰綠色，后成為紅褐色若要制得純凈的Fe(OH)2，問題的關(guān)鍵是什么？如何解決呢？科學(xué)探究:如何制得白色的氫氧化亞鐵沉淀1、使用煮沸的蒸餾水配制溶液。（排除溶液中溶解的氧氣）2、在溶液上加入保護(hù)層（例如植物油、苯）。3、將膠頭滴管尖端插入試管底部。目的：使反應(yīng)液與氧氣隔離4、使用的新制Fe2+溶液中加入一些還原劑鐵粉，防止生成Fe3+。。。。。

6、。（3）化學(xué)性質(zhì)Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O；Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)水溶性△（2）物性的比較:白色固體紅褐色固體不溶不溶4Fe(OH)2+O2=2Fe2O3+4H2O；△①與酸反應(yīng)②熱不穩(wěn)定性Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O；Fe(OH)2FeO+H2O“Fe(OH)2受熱分解得到FeO”，你認(rèn)為合理嗎？隔絕空氣加熱1)FeFe2+弱氧化劑：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等2)FeFe3+強(qiáng)氧化劑：Cl2、Br2、熱濃H2SO4、HNO3等(4)Fe、Fe2＋

7、、Fe3＋的相互轉(zhuǎn)化Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、O2等3)Fe2+Fe3+4)Fe3+Fe2+Zn（不足）、Fe、Cu、S2-、I-、SO2Zn、H2、Al、C、CO等5)Fe2+Fe6)Fe3+FeZn（過量）、CO、Al等小結(jié)：鐵三角強(qiáng)還原劑(Al、CO、C)強(qiáng)氧化劑（Cl2、HNO3）還原劑(Fe、Cu、S2-、I-、H2S)強(qiáng)氧化劑（O2、Cl2、HNO3）強(qiáng)還原劑（C、CO、Al）弱氧化劑（Cu2+、H+、I2、S）FeFe3+Fe2+注意：從化學(xué)方程式、離子方程式、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、氧化還原分析等方面去詳細(xì)分析各個(gè)反應(yīng)。將

8、下列四種化合物溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液沒有顏色變化的是：（）A.FeSB.Fe2O3C.FeCl3D.Fe2(SO4)3硫酸亞鐵溶液含有雜質(zhì)硫酸銅和硫酸鐵,為除去雜質(zhì),提純硫酸亞鐵，應(yīng)該加入下列哪種物質(zhì)