溶液膠體分散體系.ppt

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1、化學(xué)研究的主要對象是實(shí)物（習(xí)慣上實(shí)物仍稱為物質(zhì)）?；瘜W(xué)是在原子、分子層次上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的自然科學(xué)?；瘜W(xué)的研究對象基礎(chǔ)化學(xué)課程簡介化學(xué)熱力學(xué)初步知識、化學(xué)動力學(xué)初步知識、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差分析、分光光度法、滴定分析法、四大化學(xué)平衡的有關(guān)規(guī)律及計(jì)算?；A(chǔ)化學(xué)的研究對象問題：血紅蛋白如何運(yùn)輸O2、CO2、Fe2+？金屬中毒鋁甘肅徽縣鉛錠冶煉廠致300多名兒童鉛中毒生前頭發(fā)揭開貝多芬死亡之謎鉛鎘骨痛病鉻37歲的女工陳麒穗,在重慶市巴南區(qū)渝南鑫光燈具有限公司電鍍車間打工四個(gè)月,體內(nèi)鉻含量超標(biāo)一萬倍!預(yù)習(xí)聽課及筆記作業(yè)無機(jī)

2、化學(xué)實(shí)驗(yàn)主要內(nèi)容學(xué)習(xí)要求理論46學(xué)時(shí)實(shí)驗(yàn)24學(xué)時(shí)理論考試占70%平時(shí)占10%實(shí)驗(yàn)占20%總課時(shí)70學(xué)時(shí)成績考核理論學(xué)時(shí)分配章節(jié)標(biāo)題學(xué)時(shí)第一章溶液和膠體分散系4第二章化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)4第三章化學(xué)平衡2第四章化學(xué)反應(yīng)速率4第五章酸堿解離平衡4第六章難溶強(qiáng)電解質(zhì)的沉淀-溶解平衡2第七章氧化還原反應(yīng)和電極電勢4第八章原子結(jié)構(gòu)和元素周期律4第九章分子結(jié)構(gòu)4第十章配位化合物4第十一章定量分析中的誤差與有效數(shù)字2第十二章滴定分析法4第十三章吸光光度法2第一章溶液和膠體分散系第一節(jié)分散系的分類第二節(jié)混合物和溶液的組成標(biāo)度第三節(jié)稀溶液的通性第四節(jié)溶膠

3、第五節(jié)高分子溶液第六節(jié)凝膠第一節(jié)分散系的分類被分散成微粒的物質(zhì)分散相起分散作用的物質(zhì)分散介質(zhì)分散系的組成分散系的分類分子分散系膠體分散系粗分散系Fe(OH)3溶膠分散相粒子直徑分散系類型分散相粒子的組成實(shí)例小于1nm分子分散系小分子小離子生理鹽水葡萄糖溶液1～100nm膠體分散系溶膠膠粒氫氧化鐵溶膠硫化砷溶膠高分子溶液高分子蛋白質(zhì)溶液核酸溶液大于100nm粗分散系粗粒子泥漿、牛奶分散系的分類非均相均相如果組成溶液的物質(zhì)有不同的狀態(tài)，通常將液態(tài)物質(zhì)稱為溶劑，氣態(tài)或固態(tài)物質(zhì)稱為溶質(zhì)。溶劑溶質(zhì)液態(tài)溶液固態(tài)溶液溶液多種氣體混合在一起稱為氣

4、態(tài)混合物，不作為氣態(tài)溶液處理。注第二節(jié)混合物和溶液的組成標(biāo)度題目公式符號意義單位沸點(diǎn)升高凝固點(diǎn)下降溶液濃度的表示方法B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B的質(zhì)量濃度B的體積分?jǐn)?shù)B的質(zhì)量純B的體積混合前各純組分體積混合物的質(zhì)量B的質(zhì)量混合物的體積B的摩爾分?jǐn)?shù)B的物質(zhì)的量濃度B的分子濃度溶質(zhì)B的質(zhì)量摩爾濃度B的分子數(shù)混合物的體積B的物質(zhì)的量混合物的體積B的物質(zhì)的量混合物的物質(zhì)的量B的物質(zhì)的量溶質(zhì)A的質(zhì)量醫(yī)學(xué)上表示體液組成時(shí)，凡是體液中相對分子質(zhì)量已知的物質(zhì)，均應(yīng)使用物質(zhì)的量濃度；對于相對分子質(zhì)量未知的物質(zhì)，可以暫時(shí)使用質(zhì)量濃度。世界衛(wèi)生組織建議B的物質(zhì)的量濃

5、度B的物質(zhì)的量混合物的體積B的質(zhì)量濃度B的質(zhì)量混合物的體積【例1】20℃時(shí)，將70mL乙醇(酒精)與30mL水混合，得到96.8mL乙醇溶液，計(jì)算所得乙醇溶液中乙醇的體積分?jǐn)?shù)。解:乙醇的體積分?jǐn)?shù)為：【例2】將25g葡萄糖(C6H12O6)晶體溶于水，配制成500mL葡萄糖溶液，計(jì)算此葡萄糖溶液的質(zhì)量濃度。葡萄糖溶液的質(zhì)量濃度為：解：正常人血清中Na＋的濃度為：正常人血清中HCO3-的濃度為：【例3】100mL正常人血清中含326mgNa＋和165HCO3-mg，試計(jì)算正常人血清中Na+和HCO3-的量濃度。解：生理鹽水的質(zhì)量濃度為

6、：【例4】100mL生理鹽水中含0.90gNaCl，計(jì)算生理鹽水的質(zhì)量濃度和濃度。生理鹽水的濃度為：解：19【例5】將0.27gKCl晶體溶于100g水中，計(jì)算溶液中KCl的質(zhì)量摩爾濃度。KCl的摩爾質(zhì)量為74.5g·mol-1。KCl的質(zhì)量摩爾濃度為：解：【例6】將112g乳酸鈉(NaC3H5O3)溶于1.00L純水中配成溶液，計(jì)算溶液中乳酸鈉的摩爾分?jǐn)?shù)。NaC3H5O3的摩爾質(zhì)量為112g·mol-1。溶液中乳酸鈉的摩爾分?jǐn)?shù)為：解：蒸氣壓下降沸點(diǎn)上升凝固點(diǎn)降低滲透壓第三節(jié)稀溶液的通性只與溶質(zhì)粒子的數(shù)目有關(guān)而與溶質(zhì)本性無關(guān)的稀溶

7、液的性質(zhì)。依數(shù)性初始：V蒸發(fā)>V凝聚平衡：V蒸發(fā)=V凝聚純水的蒸氣壓示意圖氣液兩相平衡一、液體的蒸氣壓凝聚蒸發(fā)H2O(l)H2O(g)飽和蒸氣壓飽和蒸氣壓：在一定的溫度下，當(dāng)蒸發(fā)的速度等于凝聚的速度，液態(tài)水與它的蒸氣處于動態(tài)平衡，這時(shí)的蒸氣壓稱為水在此溫度下的飽和蒸氣壓，簡稱蒸氣壓。蒸發(fā)速度=凝聚速度二、稀溶液的蒸氣壓下降問題為什么溶液的蒸氣壓會下降？純?nèi)軇┤芤篟aoult定律B的摩爾分?jǐn)?shù)B的物質(zhì)的量混合物的物質(zhì)的量pA：溶液的蒸氣壓pA*：純?nèi)軇┑恼魵鈮簄A：溶劑的物質(zhì)的量nB：溶質(zhì)的物質(zhì)的量雙組分體系p=p*xAp*(T)Tp

8、Tbp0pT?Tb黑線：純?nèi)軇┱羝麎呵€。紅線：溶液的蒸汽壓曲線。三、稀溶液的沸點(diǎn)上升Pkb單位：四、稀溶液的凝固點(diǎn)降低Kf單位Tf：溶液的凝固點(diǎn)Tf*：純?nèi)軇┑哪厅c(diǎn)Kf：溶劑的凝固點(diǎn)降低系數(shù)【例7】從人尿中提取出一種中性含氮化合物，將90mg純