分散體系與膠體性質(zhì).ppt

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1、分散體系與膠體性質(zhì)水處理中主要小顆粒雜質(zhì)：粘土（50nm-4?m）細菌（0.2?m-80?m）病毒(10nm-300nm)蛋白質(zhì)（1nm-50nm）腐殖酸是否知道？在燈光下，有霧的夜晚，會更加明亮；在清晨的森林、雨過天晴后的云層縫隙中都會有一縷縷明亮的光線········一、分散體系分類把一種或幾種物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)中就構(gòu)成分散體系。其中，被分散的物質(zhì)稱為分散相，另一種物質(zhì)稱為分散介質(zhì)。例如：云，牛奶，珍珠分散體系分類方法：分子分散體系膠體分散體系粗分散體系按分散相粒子的大小分類：溶液、膠體、濁液溶液：溶質(zhì)粒子直徑通常：小于1nm膠體：

2、溶質(zhì)粒子直徑：介于1～100nm之間濁液：溶質(zhì)粒子直徑通常：大于100nm穩(wěn)定性:溶液：均一，最穩(wěn)定濁液：不均一，最不穩(wěn)定膠體：介于二者之間各類分散系的比較均一、透明穩(wěn)定分子或離子<1nm能能能不能不能不能均一、透明不均一、不透明較穩(wěn)定不穩(wěn)定許多分子集合體高分子巨大數(shù)目分子集合體1nm~100nm>100nm補充：濾紙、半透膜濾紙一般三種：80~120微米、30~50微米、1~3微米；半透膜：可以讓小分子物質(zhì)透過而大分子物質(zhì)不能通過的一類薄膜總稱。半透膜是一種只允許離子和小分子自由通過的膜結(jié)構(gòu)，一般半透膜孔徑較小，小于100nm。按分散相

3、和介質(zhì)的聚集狀態(tài)分類：液溶膠固溶膠氣溶膠膠體分散體系的分類方法：液溶膠固溶膠煙水晶有色玻璃晨霧氣溶膠煙白云補充1、丁達爾現(xiàn)象2、布朗運動3、電泳4、電滲二、膠體的基本性質(zhì)1、膠體的光學(xué)性質(zhì)—丁達爾現(xiàn)象丁達爾現(xiàn)象：光束通過膠體，形成光亮的“通路”，這種現(xiàn)象叫做丁達爾現(xiàn)象。引起的原因：光的散射應(yīng)用：鑒別膠體溶液和真溶液膠體的基本性質(zhì)ＣuSO4溶液Fe(OH)3膠體丁達爾效應(yīng)：光束通過膠體時出現(xiàn)一條明亮的光路的現(xiàn)象。（用來鑒別溶液和膠體的物理方法）2、布朗運動布朗運動：分散劑分子以不同大小和不同方向的力對膠體離子不斷撞擊而產(chǎn)生，受到的力不平衡，

4、所以連續(xù)以不同方向、不同速度做不規(guī)則運動。注意：顆粒越小，溫度越高，布朗運動越劇烈。布朗運動并不是膠體特有的性質(zhì)。布朗運動特點1、無規(guī)則每個液體分子對小顆粒撞擊時給顆粒一定的瞬時沖力，由于分子運動的無規(guī)則性，每一瞬間，每個分子撞擊時對小顆粒的沖力大小、方向都不相同，合力大小、方向隨時改變。2、永不停歇液體分子的運動是永不停息的，所以液體分子對固體微粒的撞擊也是永不停息的。3、顆粒越小、溫度越高，運動越明顯顆粒越小，顆粒的表面積越小，同一瞬間，撞擊顆粒的液體分子數(shù)越少，而少量分子同時作用于小顆粒時，它們的合力是不可能平衡的。而且，同一瞬間撞

5、擊的分子數(shù)越少，其合力越不平衡，又顆粒越小，其質(zhì)量越小，因而顆粒的加速度越大，運動狀態(tài)越容易改變，故顆粒越小，布朗運動越明顯。溫度越高，液體分子的運動越劇烈，分子撞擊顆粒時對顆粒的撞擊力越大，因而同一瞬間來自各個不同方向的液體分子對顆粒撞擊力越大，小顆粒的運動狀態(tài)改變越快，故溫度越高，布朗運動越明顯。4、肉眼不可見在外加電場作用下，膠體粒子在分散劑里向電極（陰極或陽極）作定向移動的現(xiàn)象，叫做電泳。3、電泳+-Fe(OH)3溶膠NaCl溶液膠粒帶電的原因：膠粒表面對溶液中離子的吸附；膠粒表面的溶解；膠粒表面分子的電離【注】膠粒所帶電荷可根據(jù)

6、電泳實驗來證明膠粒帶有電荷，但膠體本身呈電中性常見的膠體的帶電情況：膠粒帶正電荷的膠體有：金屬氧化物、金屬氫氧化物。例如Fe(OH)3、Al(OH)3等。膠粒帶負(fù)電荷的膠體有：非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸膠體、土壤膠體。膠粒不帶電的膠體有：淀粉膠體。特殊的：AgI膠粒隨著AgNO3和KI相對量不同，而帶正電或負(fù)電。若KI過量，則AgI膠粒吸附較多I-而帶負(fù)電；若AgNO3過量，則因吸附較多Ag+而帶正電。4、電滲液體滲透過了膠體微粒間的孔隙而移向相反的電極，這種液體在電場中透過多孔性固體的現(xiàn)象稱為電滲。由于膠粒帶電，而膠體是電中性的，則

7、介質(zhì)帶與膠粒相反的電荷。在外電場作用下，膠粒和介質(zhì)分別向帶相反電荷的電極移動，就產(chǎn)生了電泳和電滲的電動現(xiàn)象，這是因電而動。