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《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第33講原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件.pptx》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第33講 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【考綱要求】1.了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)、能級(jí)分布和排布原理,能正確書(shū)寫1～36號(hào)元素原子核外電子、價(jià)電子的電子排布式和軌道表達(dá)式。2.了解電離能的含義,并能用以說(shuō)明元素的某些性質(zhì)。3.了解電子在原子軌道之間的躍遷及其簡(jiǎn)單應(yīng)用。4.了解電負(fù)性的概念,并能用以說(shuō)明元素的某些性質(zhì)。考點(diǎn)突破真題體驗(yàn)考點(diǎn)突破梳理、講解、訓(xùn)練一站式突破知識(shí)梳理考點(diǎn)一 原子核外電子排布原理1.能層、能級(jí)(1)能層(n):在多電子原子中,核外電子的能量是不同的,按照電子的能量差異,將其分成不同能層。通常用K、L、M、N……表示
2、,能量依次升高。(2)能級(jí):同一能層里電子的能量也可能不同,又將其分成不同的能級(jí),通常用等表示,同一能層里,各能級(jí)的能量按s、p、d、f的順序依次升高,即:。s、p、d、fE(s)3、數(shù)=電子層數(shù),每個(gè)能層所包含的能級(jí)數(shù)=能層序數(shù)。3.基態(tài)原子核外電子排布(1)排布原則最低2相反相同微點(diǎn)撥洪特規(guī)則特例:當(dāng)能量相同的原子軌道在全充滿(p6、d10、f14)、半充滿(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)狀態(tài)時(shí),體系的能量最低。如24Cr的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1,而不是1s22s22p63s23p63d44s2。(2)填充順序——構(gòu)造原理絕大多數(shù)元素的原子核外電子的排布遵循如圖所示的排布順序,人們把它稱為構(gòu)造原理。它是書(shū)寫基態(tài)原子核外電子排布式的依據(jù)。(3)基態(tài)原子核外電子排布的表
4、示方法表示方法舉例電子排布式S:1s22s22p63s23p4簡(jiǎn)化電子排布式[Ne]3s23p4電子排布圖(軌道表達(dá)式)外圍(價(jià)層)電子排布式3s23p4(4)原子狀態(tài)與原子光譜①原子的狀態(tài)a.基態(tài)原子:處于的原子。b.激發(fā)態(tài)原子:基態(tài)原子的電子吸收能量后,從躍遷到狀態(tài)的原子。②原子光譜:不同元素的原子發(fā)生電子躍遷時(shí)會(huì)或不同的光,用光譜儀記錄下來(lái)便得到原子光譜。利用原子光譜的特征譜線可以鑒定元素,稱為光譜分析。③基態(tài)、激發(fā)態(tài)及光譜示意圖最低能量低能級(jí)高能級(jí)吸收釋放【思維診斷】提示:(1)× (2)× (3)× (4)×1.判斷下列說(shuō)法是否正確
5、,正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”。(1)p能級(jí)能量一定比s能級(jí)的能量高。()(2)同一原子中,2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多。()(4)S2-的基態(tài)原子電子排布式:1s22s22p63s23p4。( )(5)Cr的基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d44s2。()(6)2p和3p軌道形狀均為啞鈴形,能量也相等。()(7)2px、2py、2pz的能量相等。()(8)電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了能量最低原則。()提示:(5)× (6)× (7)√ (8)×2.前四周期中,未成對(duì)電子數(shù)與周期數(shù)相等的元素有。
6、提示:H、C、O、P、Fe提示:26Fe的價(jià)電子排布式為3d64s2,的價(jià)電子排布式為3d5,Fe2+的價(jià)電子排布式為3d6。根據(jù)“能量相同的軌道處于全空、全滿和半滿時(shí)能量最低”的原則,3d5處于半滿狀態(tài),結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定,所以較Fe2+更穩(wěn)定?？键c(diǎn)演練考向一 原子核外電子排布與表示方法B1.氣態(tài)電中性基態(tài)原子的原子核外電子排布發(fā)生如下變化,吸收能量最多的是()A.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s
7、23p3D.1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1解析:np3處于半充滿狀態(tài),結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,失去一個(gè)電子吸收的能量多。2.(2018·甘肅天水模擬)下列電子排布圖能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是()解析:A項(xiàng),符合電子的基態(tài)排布原理,表示氮原子的最低能量狀態(tài),正確;B、C項(xiàng),2p的3個(gè)電子排布違背洪特規(guī)則,不是基態(tài)原子的排布,錯(cuò)誤;D項(xiàng),表示B原子的基態(tài)核外電子排布圖,錯(cuò)誤。A3.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A.ns電子的能量不一定高于(n-1)p電子的能量B.6C的電子排布式1s22s2
8、2違反了洪特規(guī)則C.電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理D.電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了泡利
