資源描述：
《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第34講分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件.pptx》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、第34講 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【考綱要求】1.了解共價(jià)鍵的形成、極性、類(lèi)型(σ鍵和π鍵),了解配位鍵的含義。2.能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。3.了解雜化軌道理論及簡(jiǎn)單的雜化軌道類(lèi)型(sp,sp2,sp3)。4.能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論或者雜化軌道理論推測(cè)簡(jiǎn)單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。5.了解范德華力的含義及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。6.了解氫鍵的含義,能列舉存在氫鍵的物質(zhì),并能解釋氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響?？键c(diǎn)突破真題體驗(yàn)考點(diǎn)突破梳理、講解、訓(xùn)練一站式突破知識(shí)梳理考點(diǎn)一 共價(jià)鍵1.共價(jià)鍵(1)共價(jià)鍵的本質(zhì)與特征共用電子對(duì)方向(2)共價(jià)鍵類(lèi)型大非極性雙(3)鍵參數(shù)①概念②鍵參數(shù)對(duì)分子
2、性質(zhì)的影響鍵能越,鍵長(zhǎng)越,分子越穩(wěn)定。穩(wěn)定性立體構(gòu)型大短微點(diǎn)撥(1)共價(jià)鍵的成鍵原子可以都是非金屬原子,也可以是金屬原子與非金屬原子。如Al與Cl,Be與Cl等。(2)并不是所有的共價(jià)鍵都有方向性,如s-sσ鍵無(wú)論s軌道從哪個(gè)方向重疊都相同,因此這種共價(jià)鍵沒(méi)有方向性。(3)同種元素原子間形成的共價(jià)鍵為非極性鍵,不同種元素原子間形成的共價(jià)鍵為極性鍵。(4)共價(jià)單鍵全為σ鍵,雙鍵中有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵,三鍵中有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵。(1)孤電子對(duì)分子或離子中沒(méi)有跟其他原子共用的電子對(duì)稱(chēng)孤電子對(duì)。2.配位鍵(2)配位鍵①配位鍵的形成:成鍵原子一方提供,另一方提供形成共價(jià)鍵。孤電子對(duì)空
3、軌道(3)配合物如[Cu(NH3)4]SO4配位體有孤電子對(duì),如H2O、NH3、CO、F-、Cl-、CN-等。中心原子有空軌道,如、Cu2+、Zn2+、Ag+等。中心原子配位原子［Cu(NH3)4SO4］配位數(shù)【思維診斷】提示:(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)×1.判斷下列說(shuō)法是否正確,正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”。(1)s-sσ鍵與s-pσ鍵的電子云形狀和對(duì)稱(chēng)性都相同。()(2)σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大,形成的共價(jià)鍵強(qiáng)。()(3)H2分子中的共價(jià)鍵不具有方向性。()(4)碳碳三鍵和碳碳雙鍵的鍵能分別是碳碳單鍵鍵能的3倍和2倍。()(5)σ鍵能單獨(dú)形成,而
4、π鍵也能單獨(dú)形成。()(6)σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn),π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)。()(7)乙烯中既含σ鍵和π鍵,也含極性鍵和非極性鍵。()提示:(6)√(7)√(8)√2.在[Ag(NH3)2]+中的原子提供孤電子對(duì),提供空軌道。提示:NH3NAg+考點(diǎn)演練考向一 共價(jià)鍵的類(lèi)別、鍵參數(shù)D1.下列有關(guān)化學(xué)鍵類(lèi)型的敘述正確的是()A.化合物NH5所有原子最外層均滿足2個(gè)或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則1molNH5中含有5NA個(gè)N—Hσ鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)C.已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H,則乙炔中存在2個(gè)σ鍵(C—H)和3個(gè)π鍵(C≡C)D.乙烷分子中只存在σ鍵,不存在π鍵解析:
5、NH5為離子化合物,1molNH5中含有4NA個(gè)σ鍵,還含有離子鍵,A項(xiàng)錯(cuò)誤;乙烯酮分子中σ鍵與π鍵之比為2∶1,B項(xiàng)錯(cuò)誤;乙炔中存在3個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵,2個(gè)C—H鍵和碳碳三鍵中的1個(gè)鍵是σ鍵,而碳碳三鍵中的另外兩個(gè)是π鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤。2.下列說(shuō)法中正確的是( )A.鍵長(zhǎng)越長(zhǎng),鍵能越大,分子越穩(wěn)定B.H—Cl的鍵能為431.8kJ·mol-1,H—I的鍵能為298.7kJ·mol-1,這可以說(shuō)明HCl分子比HI分子穩(wěn)定C.水分子可表示為H—O—H,分子的鍵角為180°D.H—O鍵鍵能為462.8kJ·mol-1,即18gH2O分解成H2和O2時(shí),消耗能量為2×462.8kJB
6、3.(2018·山東煙臺(tái)月考)能用共價(jià)鍵鍵能大小來(lái)解釋的是()A.通常情況下,Br2呈液態(tài),碘呈固態(tài)B.CH4分子是正四面體空間構(gòu)型C.NH3分子內(nèi)3個(gè)N—H鍵的鍵長(zhǎng)、鍵角都相等D.N2穩(wěn)定性強(qiáng)于O2解析:單質(zhì)通常情況下的狀態(tài)與鍵能大小無(wú)關(guān);CH4分子是正四面體空間構(gòu)型,與鍵角和鍵長(zhǎng)有關(guān),與鍵能無(wú)關(guān);NH3分子內(nèi)的3個(gè)N—H鍵的鍵長(zhǎng)、鍵角都相等與鍵能無(wú)因果關(guān)系;N2穩(wěn)定性強(qiáng)于O2,是因?yàn)榈獨(dú)夥肿又械逆I能大于氧氣分子中的鍵能,D符合題意。D考向二 配位鍵與配位化合物C5.(1)K+、Fe3+、F-三種離子組成的化合物K3FeF6,其中化學(xué)鍵的類(lèi)型有;該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子,
7、該離子的化學(xué)式為,配體是。解析:(1)K+、Fe3+、F-三種離子組成的化合物K3FeF6,其中化學(xué)鍵的類(lèi)型有離子鍵、配位鍵;該化合物中存在復(fù)雜離子[FeF6]3-,配體是F-。答案:(1)離子鍵、配位鍵[FeF6]3-F-(2)鋅的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[Zn(NH3)4]Cl2,1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為。解析:(2)[Zn(NH3)4]2+中Zn與NH3之間以配位鍵相連,共4個(gè)σ鍵,加上4個(gè)NH3的12個(gè)σ鍵,共16個(gè)σ鍵,即1mol配合物中共有16NA個(gè)σ鍵。答案:(2)16×6.
