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《2021高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第十一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第34講分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學(xué)案202103122106.doc》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、標(biāo)準(zhǔn)第34講 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．共價(jià)鍵(1)共價(jià)鍵的本質(zhì)與特征①本質(zhì)：在原子之間形成共用電子對(duì)(電子云的重疊)。②特征：具有方向性和飽和性。共價(jià)鍵的方向性決定著分子的立體構(gòu)型，共價(jià)鍵的飽和性決定著每個(gè)原子所能形成的共價(jià)鍵的總數(shù)或以單鍵連接的原子數(shù)目是一定的。(2)共價(jià)鍵的分類分類依據(jù)類型及成鍵情況形成共價(jià)鍵的原子軌道重疊方式σ鍵原子軌道“頭碰頭”重疊π鍵原子軌道“肩并肩”重疊形成共價(jià)鍵的電子對(duì)是否偏移極性鍵形成共價(jià)鍵的原子不同，電負(fù)性不同，共用電子對(duì)偏向于電負(fù)性大的原子非極性鍵形成共價(jià)鍵的原子相同，電負(fù)性相同，共用電子對(duì)不發(fā)生偏移原子間共用電子對(duì)的數(shù)目單鍵原子間有
2、1對(duì)共用電子對(duì)雙鍵原子間有2對(duì)共用電子對(duì)三鍵原子間有3對(duì)共用電子對(duì)(3)鍵參數(shù)——鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角①概念鍵參數(shù)-19-/19標(biāo)準(zhǔn)②鍵參數(shù)對(duì)分子性質(zhì)的影響a．鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短，化學(xué)鍵越牢固，分子越穩(wěn)定。(4)等電子原理原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)相似，如CO和N2。等電子體的微粒有著相同的分子構(gòu)型，中心原子也有相同的雜化方式。2．分子的立體構(gòu)型(1)價(jià)層電子對(duì)互斥理論①理論要點(diǎn)a．價(jià)層電子對(duì)在空間上彼此相距最遠(yuǎn)時(shí)，排斥力最小，體系的能量最低，分子最穩(wěn)定。b．孤電子對(duì)的排斥力較大，孤電子對(duì)越多，排斥力越強(qiáng)，鍵角越小。②價(jià)層電
3、子對(duì)互斥模型與分子立體構(gòu)型的關(guān)系-19-/19標(biāo)準(zhǔn),(2)雜化軌道理論①雜化軌道概念：在外界條件的影響下，原子內(nèi)部能量相近的原子軌道重新組合的過程叫原子軌道的雜化，組合后形成的一組新的原子軌道，叫雜化原子軌道，簡(jiǎn)稱雜化軌道。雜化軌道只用于形成σ鍵或填充孤電子對(duì)，未雜化的p軌道常用于形成π鍵。②雜化軌道的類型與分子立體構(gòu)型(3)配位鍵和配合物①孤電子對(duì)分子或離子中沒有跟其他原子共用的電子對(duì)稱孤電子對(duì)。②配位鍵a．配位鍵的形成：成鍵原子一方提供孤電子對(duì)，另一方提供空軌道形成共價(jià)鍵。b．配位鍵的表示方法如A→B，其中A表示提供孤電子對(duì)的原子，B表示提供空軌道的原子。如N
4、H-19-/19標(biāo)準(zhǔn)可表示為[]＋，在NH中，雖然有一個(gè)N—H鍵形成過程與其他3個(gè)N—H鍵形成過程不同，但是一旦形成之后，4個(gè)共價(jià)鍵就完全相同。③配合物a．組成：以[Cu(NH3)4]SO4為例b．形成條件中心原子有空軌道，如Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等。配位體有孤電子對(duì)，如H2O、NH3、CO、F－、Cl－、－等。3．分子間作用力(1)概念：分子間存在著相互作用力，稱為分子間作用力。(2)分類：分子間作用力最常見的是X德華力和氫鍵。(3)強(qiáng)弱：X德華力<氫鍵<化學(xué)鍵。(4)X德華力：分子之間普遍存在的相互作用力，X德華力主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等物理性
5、質(zhì)。X德華力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越高。一般來說，組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增加，X德華力逐漸增大；分子的極性越大，X德華力也越大。(5)氫鍵①形成：已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子(該氫原子幾乎為裸露的質(zhì)子)與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力，稱為氫鍵。②表示方法：A—H…B說明：a.A、B為電負(fù)性很強(qiáng)的原子，一般為N、O、F三種元素的原子。b.A、B可以相同，也可以不同。-19-/19標(biāo)準(zhǔn)③特征：具有一定的方向性和飽和性。④分類：氫鍵包括分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵兩種。⑤分子間氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響主要表現(xiàn)為使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，溶解度
6、增大。4．分子的性質(zhì)(1)分子的極性：分子的極性是分子中化學(xué)鍵的極性的向量和。類型非極性分子極性分子形成原因正電荷中心和負(fù)電荷中心重合的分子正電荷中心和負(fù)電荷中心不重合的分子存在的共價(jià)鍵非極性鍵或極性鍵非極性鍵或極性鍵(2)溶解性①“相似相溶”的規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。如果存在氫鍵，則溶劑與溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。②如果溶質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)，將增大物質(zhì)的溶解度，如SO2等。(3)分子的手性①手性異構(gòu)：具有完全相同的組成和原子排列的一對(duì)分子，如同左手和右手一樣互為鏡像，在三維空間里不能重疊的現(xiàn)象。②手性分子：具有手
7、性異構(gòu)體的分子。③手性碳原子：在有機(jī)物分子中，連有四個(gè)不同基團(tuán)或原子的碳原子。含有手性碳原子的分子是手性分子，如。(4)無機(jī)含氧酸分子的酸性對(duì)于同一種元素的無機(jī)含氧酸來說，該元素的化合價(jià)越高，其含氧酸的酸性越強(qiáng)。如果把含氧酸的通式寫成(HO)mROn，R相同時(shí)，n值越大，R的正電性越強(qiáng)，—R—O—-19-/19標(biāo)準(zhǔn)H中的氧原子的電子就會(huì)越向R偏移，在水分子的作用下，就越容易電離出H＋，酸性也就越強(qiáng)。如H2SO3可寫成(HO)2SO，n＝1；H2SO4可寫成(HO)2SO2，n＝2。所以H2SO4的酸性強(qiáng)于H2SO3。同理，酸性：HNO3>HNO2，HClO4>HC
8、lO3>H
