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《2017年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第12章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第2講 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件.ppt》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、第2講 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【最新考綱】1.了解共價鍵的形成，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。2.了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型(sp、sp2、sp3)。3.能用價層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測常見的簡單分子或離子的立體構(gòu)型。4.了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。5.了解氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含有氫鍵的物質(zhì)?？键c一 共價鍵和配位鍵(1)共價鍵的本質(zhì)與特征。共價鍵的本質(zhì)是原子之間形成共用電子對；共價鍵具有方向性和飽和性的基本特征。(2)共價鍵種類。根據(jù)形成共價鍵的原子
2、軌道重疊方式可分為σ鍵和π鍵。σ鍵強度比π鍵強度大。(3)鍵參數(shù)。①鍵參數(shù)對分子性質(zhì)的影響。②鍵參數(shù)與分子穩(wěn)定性的關(guān)系。鍵能越大，鍵長越短，分子越穩(wěn)定。2．配位鍵及配合物(1)配位鍵。由一個原子提供一對電子與另一個接受電子的原子形成的共價鍵。(2)配位鍵的表示方法。如A→B：A表示提供孤電子對的原子，B表示接受共用電子對的原子。(3)配位化合物。①組成。②形成條件?！镜淅?】(高考組合題)(1)(2015·新課標Ⅰ卷)碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是________。CS2分子中，共
3、價鍵的類型有________。(2)(2014·新課標Ⅰ卷)1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為________。(3)(2014·新課標Ⅱ卷)O、N、C的氫化物分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是_________(填化學(xué)式，寫出兩種)。解析：(1)C有4個價電子且半徑較小，難以通過得或失電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；C原子與硫原子間為極性共價鍵，既有σ鍵又有π鍵；(2)CH3CHO中單鍵為σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵，即1molCH3CHO中含6molσ鍵。(3)O、N、C的氫化物
4、分子中含有非極性共價鍵的化合物有H2O2、N2H4、C2H6、C6H6等。答案：(1)見解析σ鍵和π鍵(2)6NA(3)H2O2、N2H4題組一σ鍵、π鍵的概念及判斷1．(2015·廣東佛山高三月考)下列關(guān)于共價鍵的說法正確的是()A．一般來說σ鍵鍵能小于π鍵鍵能B．原子形成雙鍵的數(shù)目等于基態(tài)原子的未成對電子數(shù)C．相同原子間的雙鍵鍵能是單鍵鍵能的兩倍D．所有不同元素的原子間的化學(xué)鍵至少具有弱極性解析：σ鍵是原子軌道以“頭碰頭”的方式相互重疊導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)的概率增大而形成的共價鍵，π鍵是原子軌
5、道以“肩并肩”的方式相互重疊導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)的概率增大而形成的共價鍵，原子軌道以“頭碰頭”的方式比“肩并肩”的方式重疊的程度大，電子在核間出現(xiàn)的概率大，形成的共價鍵強，因此σ鍵的鍵能大于π鍵的鍵能，A項錯誤；原子形成共價鍵時，共價鍵的數(shù)目是成鍵的電子對數(shù)目，不等于基態(tài)原子的未成對電子數(shù)，因為部分成對電子受激發(fā)而成為單電子，B項錯誤；因為單鍵都是σ鍵，雙鍵中有一個σ鍵和一個π鍵，σ鍵的鍵能大于π鍵的鍵能，故雙鍵鍵能小于單鍵鍵能的兩倍，C項錯誤；因為不同元素的電負性是不同的，所以不同元素原子間的化
6、學(xué)鍵至少有弱極性，D項正確。答案：D【歸納提升】快速判斷σ鍵和π鍵的方法(1)通過物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式，可以快速有效地判斷鍵的種類及數(shù)目；判斷成鍵方式時，需掌握：共價單鍵全為σ鍵，雙鍵中有一個σ鍵和一個π鍵，三鍵中有一個σ鍵和兩個π鍵。(2)σ鍵比π鍵穩(wěn)定。題組二 鍵參數(shù)的應(yīng)用3．(教材改編)下列說法中正確的是()A．分子的鍵長越長，鍵能越高，分子越穩(wěn)定B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子間不能形成共價鍵C．水分子可表示為H—O—H，分子的鍵角為180°D．H—O鍵鍵能為462.8kJ·
7、mol－1，即18gH2O分解成H2和O2時，消耗能量為2×462.8kJ解析：鍵長越長，鍵能越小，分子越不穩(wěn)定，A項錯誤；共價鍵一般是形成于非金屬元素之間，而ⅠA族是活潑金屬元素，ⅦA族是活潑非金屬元素，二者形成離子鍵，B項正確；水分子中鍵的夾角為105°，C項錯誤；斷裂2molH—O鍵吸收2×462.8kJ能量，而不是分解成H2和O2時消耗的能量，D項錯誤。答案：B解析：(1)基態(tài)N3－的核外電子數(shù)是10，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知其電子排布式為1s22s22p6。(2)根據(jù)題意可知，N—N鍵
8、即σ鍵的鍵能為193kJ·mol－1，N≡N鍵的鍵能為946kJ·mol－1，其中包含一個σ鍵和兩個π鍵，則π鍵的鍵能是(946－193)kJ·mol－1÷2＝376.5kJ·mol－1，鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，由數(shù)據(jù)可以判斷N2中的π鍵比σ鍵穩(wěn)定。(3)陰、陽離子均為原子團，是由原子通過共價鍵形成的。(4)已知X＋中所有電子正好充滿K(2個)、L(8個)、M(18個)三個電子層，則其電子總數(shù)為28，故X原子的核外電子數(shù)是29，所以X的核電荷數(shù)是29，為銅元素。答案：(1)1s22s22p6(2
