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《【高考調(diào)研】2017版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第12章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2講分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在工程資料-天天文庫(kù)。
1、第12章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2講分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練［單獨(dú)成冊(cè)］1.下列說(shuō)法正確的是（）A.分了屮一定存在化學(xué)鍵B.分子小若有化學(xué)鍵，則一定存在。鍵C.p和p軌道不能形成。鍵D.含Ji鍵的物質(zhì)不如含。鍵的物質(zhì)穩(wěn)定解析：選B。A項(xiàng)，分子中不一定存在化學(xué)鍵，如稀有氣體，但如果存在化學(xué)鍵則一定有。鍵；C項(xiàng)，若p與p軌道“頭碰頭”重疊就能形成o鍵；D項(xiàng)，如N2屮雖有兀鍵，但N2很穩(wěn)定。2.下列敘述正確的是（）A.NH3、CO、CO2都是極性分子B.CHkCC14都是含有極性鍵的非極性分子C.HF、HC1、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D.CS2、出0、C2H2都是直線形分子解
2、析：選B。A中的C02是非極性分子;C中F、Cl、Br、I位于同一主族,從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱；D中水分了不是直線形結(jié)構(gòu)，是V形結(jié)構(gòu)。3.甲硫醇（CHsSH）可用于合成染料、農(nóng)藥、醫(yī)藥等。下列有關(guān)甲硫醇與甲醇的判斷正確的是（）A.甲硫醇與甲醇是等電子體B.卬硫醇與甲醇的沸點(diǎn)高低相近C.甲硫醇與甲醇屮碳原子的雜化方式不同D.甲硫醇與甲醇均存在分子間氮鍵解析：選A。甲硫醇與「卩醇均為6原了分子，價(jià)電子總數(shù)均為14,A項(xiàng)正確；由于卬醇輕基氧原子、氫原子Z間能夠形成氫鍵，常溫下甲醇為液態(tài)，而甲硫醇為氣體，B項(xiàng)、D項(xiàng)錯(cuò)誤;甲硫醇與甲醇的碳
3、原子均采取sp：'雜化，C項(xiàng)錯(cuò)誤。4?氫鍵廣泛地存在于口然界中，可以說(shuō)，正是氫鍵的存在才孕育了地球上的生命，下列有關(guān)氫鍵的敘述屮正確的是（）①氫鍵的存在才使得水為液態(tài)，否則地球生命何以生存②冰小的氧原子周圍是四個(gè)氫原子，其中兩個(gè)形成的是氫鍵，所以冰內(nèi)部是以氧原子為中心原子形成的無(wú)數(shù)的四面體結(jié)構(gòu),這種分了構(gòu)型使得同質(zhì)量的冰的體積比液態(tài)大，所以冰浮在水面上，如果冰的密度比液態(tài)水的密度大，地球牛命將不堪設(shè)想③DNA雙鏈間存在著氫鍵④蛋白質(zhì)分子小存在氫鍵A.①②③④B.②③④C.①③④D.③④解析：選A。水中氫鍵的存在使水具有特殊的物理性質(zhì)，從而適合地球生命的存在，另外，牛?
4、命體內(nèi)的許多大分子中存在著氫鍵，所以氫鍵対維持生物大分子的空間構(gòu)型和生理活性貝-有重要的意義。A項(xiàng)正確。5?下列推論正確的是（）A.S訊的沸點(diǎn)高于饑,可推測(cè)PH3的沸點(diǎn)高于NHsB.NH；為正四面體結(jié)構(gòu),可推測(cè)PH；也為正四面體結(jié)構(gòu)C.C02為非極性分子，可推測(cè)SO?也為非極性分子A.C2血是碳鏈為直線型的非極性分子，町推測(cè)G兒也是碳鏈為直線型的非極性分子解析：選B。由于氨分了Z間存在氫鍵，故其沸點(diǎn)比磷化氫的高；C02為直線形，而SO?為V形，S02為極性分子；內(nèi)烷不是直線型分子，而是鋸齒型。6.己知下列一組分了：CH4、NH3、HF、HC1、CH3OH、CH3CH2
5、OH、CH3OCH3、OHOH請(qǐng)用上述分了的分了式或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式回答下列問(wèn)題：(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下呈液態(tài)，R能用氫鍵來(lái)解釋的無(wú)機(jī)化合物冇。(2)能用氫鍵來(lái)解釋與水混溶的分子為。⑶能用和似相溶的原理來(lái)解釋易溶于水(包括混溶)的分子為。(4)能夠形成分子內(nèi)氫鍵的是。(5)CH3CH2OH.CH3OCH3相對(duì)分子質(zhì)量相等,但常溫下前者為液態(tài),后者為氣態(tài)，其原因是解析：(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF為液態(tài)，原因是HF能夠形成分子間氫鍵。(2)NH3.HF、CH3OH、CH3CH2OH、OH與水能夠形成分子間氫鍵?導(dǎo)致這些含氫鍵的小CHO分子與水混溶。(3)NH3.HF、HC1、CH3OH、CH
6、3CH2OH與水一樣均為極性分子。、h)。(5)乙醇能形成分子間0川能夠形成分子內(nèi)氫鍵(廣氫鍵，使乙醇熔沸點(diǎn)較高。答案:(1)HF(2)NH3、HF、CH3OH、CH3CH2OH、OHfcj(3)NH3sHF,hckch3oh,ch3ch2ohCHOOHICHO⑷cy(5)乙酹分子能夠形成分子間氫鍵，而甲離不能形成氫鍵7.一水硫酸I丿U氨合銅(II)[Cu(NH3)i]SO1?也0是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題：(l)Cu的核外電子排布式為。(2)N的L層中冇對(duì)成對(duì)電了；NH：的立體構(gòu)型是，其中心原了的雜化方式為。(3)氨水溶液中存在多種氫鍵，表示出
7、其中的任意兩種o⑷［Cu(NH3)4］S0i?IkO中呈深藍(lán)色的離子是，該微粒屮存在的化學(xué)鍵有o解析：(2)N的核外電子排布式為ls汽車尾氣的成分主要冇CO、NO等。下列冇關(guān)說(shuō)法正確的是()A.尾氣轉(zhuǎn)化后生成的2、CO?、H.0分子都是非極性分子B.每1molN2分子中，含有1moln鍵C.CM中的碳原子不在同一條直線上D.NO「的空間構(gòu)型為平面三角形C、N、0可形成-種配體，相應(yīng)配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其分子內(nèi)不含有2s22p編號(hào))，碳原子的雜化類型是。,故L電了層只有1對(duì)成對(duì)電了；NH：的中心原了,即氮原子釆用sp‘雜化，空間構(gòu)型為正四面體。(
