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《【高考調(diào)研】2017版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第12章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第1講原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在工程資料-天天文庫。
1、第12章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第1講原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練［單獨(dú)成冊(cè)］1.（2016-福州模擬）下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是（）A.原了核外電了排布式為Is，的X原子與原了核外電了排布式為1s22s2的Y原了B.原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子C.2p軌道上只有兩個(gè)電子的X原子打3p軌道上只有兩個(gè)電子的Y原子D.授外層都只有一個(gè)電了的X、Y原了解析：選C。C項(xiàng)，2p軌道上只有兩個(gè)電子的X原子是C原子，3p軌道上只有兩個(gè)電子的Y原子是Si原子，兩者化學(xué)性質(zhì)相似。2.如圖是第三周期11?17號(hào)元索某些性質(zhì)變化趨勢(shì)的柱形圖，下列冇關(guān)說法中正確的是（
2、）A.y軸表示的可能是笫一電離能B?y軸表示的可能是電負(fù)性C?y軸表示的可能是原了半徑D.y軸表示的可能是形成基態(tài)離了轉(zhuǎn)移的電了數(shù)解析：選B。對(duì)于第三周期11?17號(hào)元素，隨著原子序數(shù)的增人，第一電離能呈現(xiàn)增人的趨勢(shì)，但Mg、P特姝，A項(xiàng)錯(cuò)誤；原子半徑逐漸減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)依次為：Na為1,Mg為2,A1為3,Si不易形成離子，P為3,S為2,C1為1,D項(xiàng)錯(cuò)誤。3?下列關(guān)于電離能和電負(fù)性的說法不正確的是（）A.第一電離能的大小:Mg>AlB.錯(cuò)的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳C.Ni是元素周期表中笫28號(hào)元素，第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni和同且電負(fù)性最小的元
3、索是碳D.F、K、Fe、Ni四種元素中電負(fù)性最大的是F解析：選B。銘?是金屬元索而碳是非金屬元索，第一電離能低于碳，B不正確。4.下列有關(guān)說法正確的是（）A.C、N、0三種元素第一電離能從大到小的順序是0>N>CB.根據(jù)同周期元索的第一電離能變化趨勢(shì)，推出A1的第一電離能比血人C.根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元索最高正價(jià)都是+7D.Ni原了的核外電了排布式為1s22s22p63s23p63ds4s2解析：選D。同一周期白左向右，元素的第一電離能呈現(xiàn)增人趨勢(shì)，但由于p軌道處于全空、半充滿或全充滿時(shí)相対穩(wěn)定，這使得第IIA族、第VA族反常，故笫一電離能N>0,Mg>Al,
4、A、B不正確；F的電負(fù)性最大，沒有正化合價(jià)，C不正確。5?（2016?秦皇島模擬）下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)（用Z、厶……表示單位為kJ-mol-）o下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是（）Zi【2厶IsR7401500770010500①R的最高止價(jià)為+3價(jià)②R元素位于元素周期表中笫IIA族③R元素第一電離能大于同周期相鄰元索④R元索慕態(tài)原了的電了排布式為1s22s2A.①②B.②③C.③④D.①④解析：選B。由表中數(shù)據(jù)町知，R元素的第三電離能與第二電離能的差距最大，故戢外層有兩個(gè)電了，最高正價(jià)為+2價(jià)，位于第IIA族，可能為Be或者M(jìn)g元素，因此①不正確，②正確，④不確定
5、；短周期第IIA族SsSp°)的元素，因p軌道處于全空狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以其第一電離能大于同周期相鄰主族元素，③正確。6.下圖表示元素X的五級(jí)電離能(符號(hào)為“/”)數(shù)值，試推測(cè)X元素可能是()012345電子數(shù)A.IA族B?IIA族C.II1A族D.IVA族解析：選B。對(duì)比坐標(biāo)中給出的元素X的五級(jí)電離能數(shù)值，可以得出失去第2和第3個(gè)電子時(shí)電離能的變化幅度明顯大于英他相鄰電離能之間的變化幅度。說明該元素X原子最外層應(yīng)有2個(gè)電子，而繼續(xù)失去的第3?5個(gè)電子是次外層的電子，這樣才能很好地解釋電離能數(shù)據(jù)的變化。B項(xiàng)正確。7.碳、硅、鐵、銅、鋁、鈦等是重要的材料元索。請(qǐng)回答下列冇關(guān)問題：(1)上述
6、元素中屬于主族元素的是(填寫元素符號(hào)，下同)，位于元素周期表ds區(qū)的元素是O(2)原子核外電子含有四個(gè)能層的元素是,基態(tài)原子的原子軌道中耒成對(duì)電子數(shù)最多的是o(3)基態(tài)飲原子外圍電子的排布圖為o⑷基態(tài)銅原子的外圍電子排布式為3d°4s',由此nJ判斷銅位于元素周期表中第周期第族。解析：(1)C、Si為第IVA族元索，A1為第IIIA族元索；Cu、Ti是副族元索，F(xiàn)e是第VIII族元素。C、Si>Al位于p區(qū)，‘l'i、Fe位于d區(qū)，Cu位于ds區(qū)。(2)第四周期的Ti、Fe>Cu均冇四個(gè)能層；基態(tài)比原子的外圍電子排布式為3d64s2,d軌道中含冇4個(gè)未成對(duì)電了。(3)鈦位于第四周期第IV
7、B族,外圍電子排布式為3d24s(4)由外圍電子排布式中的4s可推知Cu為笫四周期元素，由外圍電了排布式中的電了數(shù)為11可知Cu在元素周期表第11列，是IB族。答案:(1)C、Si、AlCu(2)Ti、Fe、CuFe(3)3d4s⑷四IB8.(2016?遼寧五校高三聯(lián)考)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期屮常見的元素，其札I關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍YY原了基態(tài)時(shí)2p原子軌道上冇3個(gè)未
