2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)一常用化學(xué)計量課件.pptx

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1、一　常用化學(xué)計量1.有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的判斷有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的判斷是比較重要的題型,涉及的概念很多,是近幾年高考的熱點(diǎn)題型。阿伏加德羅定律及其推論也常常應(yīng)用于化學(xué)平衡計算中。考生需要積累此類試題的易錯點(diǎn)和規(guī)律,特別是要將氣體摩爾體積、物質(zhì)的組成、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移、弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解以及一些特殊的反應(yīng)等所涉及的?？嘉镔|(zhì)牢記于心。2.物質(zhì)的量濃度的配制與計算在近幾年高考題中,沒有出現(xiàn)專門考查一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的試題,通常是作為實(shí)驗(yàn)題的一個小題或某個選項(xiàng)呈現(xiàn),由于題目類型單一,難度較小,考生只需掌

2、握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟、注意事項(xiàng)、誤差分析即可,需要熟記所需實(shí)驗(yàn)儀器和步驟。在高考題中也沒有直接針對有關(guān)溶液的計算的題目,但溶液的計算作為化學(xué)學(xué)習(xí)中的基本技能,是解決其他問題的基礎(chǔ),仍要引起考生的重視。3.常見的化學(xué)計算作為拉開考生差距的壓軸題,高考非選擇題的最后一小問必有化學(xué)計算?；瘜W(xué)計算要特別注意對“物質(zhì)的量”的理解,利用物質(zhì)的量建立宏觀與微觀的聯(lián)系,還要構(gòu)建以“物質(zhì)的量”為中心的知識網(wǎng)絡(luò)體系?；瘜W(xué)計算的關(guān)鍵是利用各種關(guān)系找到題中所給數(shù)據(jù)的物質(zhì)與所求物質(zhì)之間的關(guān)系,考生要加強(qiáng)這方面的練習(xí)。1.以物質(zhì)

3、的量為中心的計算(1)與物質(zhì)的量有關(guān)的公式(2)以物質(zhì)的量為中心的轉(zhuǎn)化關(guān)系【說明】必須以“物質(zhì)的量”為中心——“見量化摩,遇問設(shè)摩”。2.阿伏加德羅定律的推論【特別注意】阿伏加德羅定律的適用范圍是氣體,其適用條件是三個“同”,即在同溫、同壓、同體積的條件下,才有分子數(shù)相等這一結(jié)論,但所含原子數(shù)不一定相等。3.一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制流程的分析【典例】(2018·全國2,11)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.常溫常壓下,124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NAB.100mL1mol·L-1FeC

4、l3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD.密閉容器中,2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA【讀取題干】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值?！菊{(diào)取儲備】阿伏加德羅常數(shù)類題目的解題步驟;正確判斷有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)正誤的“三大步驟”;白磷的結(jié)構(gòu);FeCl3溶液中Fe3+的水解;甲烷和乙烯的分子組成;反應(yīng)2SO2+O22SO3是可逆反應(yīng)等知識?！精@取答案】C甲烷和乙烯分子中均含有4個氫原子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量是0.5

5、mol,其中含氫原子數(shù)目為2NA,C正確?！究焖俳忸}】阿伏加德羅常數(shù)類題目的解題步驟