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《中考化學復習學案 酸、堿、鹽 人教版.doc》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、酸、堿、鹽（酸）酸→H++酸根離子1、酸的命名：無氧酸讀作“氫某酸”，如HCi；含氧酸讀作“某酸某”如H2SO4或“亞某酸”如H2SO32、常見的酸：鹽酸（HCi）、硫酸（H2SO4）1)鹽酸（HCi）物理性質(zhì)：“純凈”的濃鹽酸是、、打開濃鹽酸的瓶蓋會看到這是因為濃鹽酸有揮發(fā)出并與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成如果長期放置鹽酸溶液的質(zhì)量會溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會因此，鹽酸溶液必須。用途：（原理）2）硫酸（H2SO4）物理性質(zhì)：“純凈”的濃硫酸是、、特性：、、、稀釋濃硫酸的正確操作：（為什么？）如果不慎將濃硫酸沾到皮膚和衣服上應(yīng)再（
2、如果是稀硫酸需要做以上處理嗎？）用途：①（原理：）②（可用于干燥酸性氣體和中性氣體不能干燥堿性氣體，原理）3、酸的化學性質(zhì)：（酸具有相似的化學性質(zhì)是因為他們都能同時電離出）酸的通性（H+）與酸反應(yīng)化學方程式與指示劑的反應(yīng)酸+金屬→鹽+氫氣（條件：Zn+HCi—Fe+H2SO4—Al+HCi—用心愛心專心酸+金屬氧化物→鹽+水CuO+H2SO4—Fe2O3+HCi—酸+堿→鹽+水NaOH+H2SO4—Ca(OH)2+HCi—酸+鹽→鹽+酸CaCO3+HCi—AgNO3+HCi—BaCl2+H2SO4—4、復分解反應(yīng)的
3、定義：反應(yīng)能夠發(fā)生的條件（堿）堿→金屬離子（或NH4+）+OH-1、堿的命名：讀作“氫氧化某”，如NaOH、Fe(OH)3；“氫氧化亞某”，如Fe(OH)22、常見的堿：NaOH、Ca(OH)21）氫氧化鈉（NaOH）物理性質(zhì)：氫氧化鈉①俗稱：、、如不慎沾在皮膚上立即用再②（溶于水放熱）③在空氣中易、變質(zhì)，因此，氫氧化鈉必須（如何判斷氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)？）用途：①（可用于干燥堿性氣體和中性氣體不能干燥酸性氣體，原理）②2）氫氧化鈣[Ca(OH)2]物理性質(zhì)：氫氧化鈣是、(水溶液俗稱“石灰水”)、有性俗稱：、由生石灰和
4、水反應(yīng)制得（化學方程式放出大量的熱）用途：3、堿的化學性質(zhì)：（堿具有相似的化學性質(zhì)是因為他們都能同時電離出）用心愛心專心堿的通性（OH-）與堿反應(yīng)的化學方程式與指示劑的反應(yīng)堿+非金屬氧化物→鹽+水NaOH+CO2—Ca(OH)2+CO2—堿+酸→鹽+水NaOH+H2SO4—Cu(OH)2+H2SO4—Fe(OH)3+HCi—堿+鹽→鹽+堿CuSO4+NaOH—FeCl3+NaOH—MgCl2+NaOH—（鹽）1、常見的鹽：名稱化學式俗名用途氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉高錳酸鉀碳酸鈣2、粗鹽的提純：（1）粗鹽中含有較多的（、
5、）和（2）粗鹽的提純的步驟：、、（3）能將可溶性物質(zhì)與難溶性雜質(zhì)分離開的操作是（4）玻璃棒在粗鹽提純操作中的四作用：溶解：過濾：蒸發(fā)：結(jié)晶：3、酸堿度——PH溶液的酸堿度常用pH表示，測定pH最簡單的方法是使用pH試紙。用心愛心專心?PH的范圍在0——14之間，pH＞7溶液呈性，pH=7溶液呈性，pH＜7溶液呈性。PH越大越強，pH越小越強；pH升高加堿（或水），pH降低加酸（或水）。4、化學肥料：（1）農(nóng)作物所需的三大重要元素：、、最主要的化學肥料有、、（2）幾種重要的化學肥料：化學肥料代表物質(zhì)化學式主要作用植物
6、缺乏時癥狀氮肥磷肥鉀肥復合肥5、歸納初步區(qū)分氮肥、磷肥、鉀肥的步驟和方法：6、了解氮肥的簡易鑒別及使用注意事項：（課本P80）用心愛心專心
