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《中考化學(xué)復(fù)習(xí)專(zhuān)題--常見(jiàn)氣體的制備與檢驗(yàn).doc》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在工程資料-天天文庫(kù)。
1、中考化學(xué)圖像型計(jì)算題1、(5分)已知Na2CO3的水溶液呈堿性，在一燒杯中盛有20.4gNa2CO3和NaCI組成的固體混合物。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)分?jǐn)?shù)為10％的稀鹽酸。放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如下圖所示，請(qǐng)根據(jù)題意回答問(wèn)題：(1)當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液的pH7（填＞、＝、＜＝。(1)當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點(diǎn)時(shí)，燒杯中為不飽和溶液（常溫），通過(guò)計(jì)算求出其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）2、(6分)劉明用石灰石（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水）和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，在準(zhǔn)備將反應(yīng)后的廢液倒進(jìn)廢液缸時(shí)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌上有一瓶未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na2CO3
2、溶液，他決定利用該廢液，測(cè)定Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他將廢液過(guò)濾，然后向廢液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示。（1）在加入Na2CO3溶液的過(guò)程中，開(kāi)始時(shí)沒(méi)有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，說(shuō)明濾液中的溶質(zhì)除含有CaCl2外，還含有_________；（2）計(jì)算Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）3、(6分)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能考試做完“二氧化碳的制取和性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)后，廢液桶中有大量的鹽酸與氯化鈣的混合溶液(不考慮其他雜質(zhì))。為避免污染環(huán)境并回收利用廢液，化學(xué)興趣小組做了如下實(shí)驗(yàn)：取廢液桶上層清液共11.88kg，向其中加
3、入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2％的碳酸鈉溶液。所得溶液pH與加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示：(1)通過(guò)右圖可知，當(dāng)碳酸鈉溶液質(zhì)量加到kg時(shí)，廢液恰好處理完(鹽酸與氯化鈣的混合溶液完全轉(zhuǎn)化成氯化鈉溶液)。（2）此時(shí)所得溶液能否用于該校生物興趣小組的小麥選種(選種液要求氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在10％一20％之間)?請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答。6、（6分）將29.1g由NaCl和BaCl2組成的固體混合物溶解于94.2mL水中（P水=1g/cm3），向所得溶液中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.2%的Na2SO4溶液，至恰好完全反應(yīng)。右圖是所加Na2SO4溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系圖，計(jì)算：（1）生成沉淀的質(zhì)量是
4、多少？（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？22.2氯化鈣溶液的質(zhì)量/g沉淀的質(zhì)量/g3.07、（08廣西貴港）用“侯氏聯(lián)合制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉。為測(cè)定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，小明稱(chēng)取該純堿樣品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。求：（1）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確到0.1%）（2）所加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3、（08湖北恩施）(5分)（1）＜（1分）（2）解：73g10%的稀鹽酸中含HCl的質(zhì)量是：73g×10%=7.3g設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x,反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為y，生成的二
5、氧化碳的質(zhì)量為z。Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O1067311744x7.3gyz燒杯里不飽和溶液的質(zhì)量為：20.4g+73g-4.4g=89g（1分）燒杯里不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：略4(6分)(1)HCl或鹽酸(2)解：分析圖意，(25g-5g)Na2CO3溶液與氯化鈣溶液全部反應(yīng)，生成5g碳酸鈣沉淀設(shè)：20gNa2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為xX=5.3g5、（08山東煙臺(tái)）(6分)(1)15kg……………………………………·(1分)(2)解：設(shè)Na2CO3與HCl反應(yīng)生成NaCl、CO2的質(zhì)量分別為x1、y1，與CaCl2反應(yīng)生成NaCl、CaCO
6、3的質(zhì)量分別為x2、y2Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑十H2ONa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl1061174410610011710kg×21.2％x1y15kg×21.2％x2y2x1=2.34kgy1=0.88kg………(2分)x2=1.17kgy2=lkg……(2分)恰好處理完時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)==14．04％6解:(1)由圖可知,生成BaSO4沉淀的質(zhì)量為23.3g(1分)(2)設(shè)BaCl2的質(zhì)量為x,生成NaCl的質(zhì)量為yBaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl208233117X23.3gyx=20.8gy=11.7g溶液的總
7、質(zhì)量=29.1g+94.2g+100g-23.3g=200g(1分)溶質(zhì)的總質(zhì)量=11.7g+(29.1g—20.8g)=20g（1分）NaCl%=20/200×100%=10%（1分）答：生成沉淀23.3g，所得NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。（注：其他解法，只要合理，結(jié)果正確，均可給分。）7、（08廣西貴港）解：設(shè)該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，22.2g氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，則Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl106111100xy3.0g解
