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《化學(xué)實(shí)驗(yàn)專(zhuān)題復(fù)習(xí)四常見(jiàn)氣體的制備.doc》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、化學(xué)實(shí)驗(yàn)專(zhuān)題復(fù)習(xí)四常見(jiàn)氣體的制備氣體制備裝置一般分四大部分：發(fā)生裝置，凈化裝置（干燥裝置），收集裝置，尾氣處理裝置。一、氣體的發(fā)生裝置一）固＋固（加熱）：適用于制O2、NH3、（CH4課本沒(méi)有）制備原理：①制氧氣：②制氨氣：注意事項(xiàng)：l、試管口應(yīng)稍向下傾斜，以防止產(chǎn)生的水蒸氣在管口冷卻后倒流而引起試管破裂。2、鐵夾應(yīng)夾在距管口l／3處。3、固體藥品要放在試管底部平鋪開(kāi)，加熱時(shí)首先均勻預(yù)熱，然后在試管的最后部位集中加熱，并逐步前移。4、膠塞上的導(dǎo)管伸入試管里不能過(guò)長(zhǎng)，否則會(huì)妨礙氣體導(dǎo)出。5、如用排氣法收集氣體，當(dāng)停止制氣時(shí)，應(yīng)先從水槽中把導(dǎo)管撤出，然后再撤走酒
2、精燈。以防止水倒流。二）固＋液體（不加熱）：適用于制CO2、H2、H2S（SO2、NO2、NO課本沒(méi)有制法）制備原理：①制CO2：②制H2：③制SO2、NO2、H2S、NO：注意事項(xiàng)：1．瓶?jī)?nèi)氣密性要好。2．先放固體后加液體。（為什么？）3．加人酸的量要適當(dāng)。4．生成氣體微溶或難溶于水。（一）常規(guī)類(lèi)制備原理：①制CO2：②制H2：③制H2S：注意事項(xiàng)：1．在簡(jiǎn)易裝置中長(zhǎng)頸漏斗的下口應(yīng)深入液面以下，否則起不到液封的作用而無(wú)法使用。2．加入大小適宜不溶于水的塊狀固體，如果太碎會(huì)落入底部的酸中使反應(yīng)無(wú)法控制。造成容器內(nèi)壓力過(guò)大，導(dǎo)致酸液溢出。3．加人酸的量要適當(dāng)。
3、4．在導(dǎo)管口點(diǎn)燃?xì)錃饣蚱渌扇夹詺怏w時(shí)，必須先檢驗(yàn)純度。（二）啟普發(fā)生器類(lèi)三）固＋液或液＋液（加熱）：適用于制C2H4、Cl2、SO2、乙酸乙酯、蒸餾（HCl課本沒(méi)有）abcdef-4-制備原理：①制C2H4：②制Cl2：③制NO：④f用于Cu和濃硫酸制取SO2：⑤冰醋酸和乙醇濃硫酸作用下制乙酸乙酯：注意事項(xiàng)：l、瓶?jī)?nèi)反應(yīng)物體積不宜超過(guò)燒瓶容積的1/3。2、a、b、c加熱前應(yīng)放入碎瓷片，防止暴沸。3、a裝置溫度計(jì)插入反應(yīng)液面以下，測(cè)反應(yīng)液溫度；b裝置溫度計(jì)水銀球與支管端口處相平，測(cè)氣體溫度，便于控制餾份。4、d裝置便于隨時(shí)加入液體，但隨反應(yīng)進(jìn)行燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增加
4、，液體不易滴入。（改進(jìn)方法見(jiàn)e）注意點(diǎn)：1、用KMnO4制取O2時(shí)，為了防止生成的細(xì)小顆粒堵塞導(dǎo)管，在大試管口放一松軟棉花。2、實(shí)驗(yàn)室制取氨氣時(shí)，由于氨氣極易與空氣中的水結(jié)合，導(dǎo)致外部空氣向試管里“沖”，里面氨氣向外逸出，在小試管口放一疏松棉花。3、在制取C2H2時(shí)，若用大試管為反應(yīng)器時(shí)，在大試管口放一松軟棉花，防止生成的泡沫噴出。4、Cu和濃硫酸制取SO2做性質(zhì)試驗(yàn)的小試管口堵一塊蘸有少量堿液的棉花防止污染。二、氣體的凈化（干燥）裝置一）常見(jiàn)凈化原理：氣體的凈化可分為物理方法和化學(xué)方法。遵循以下原理：①不損失主體氣體；②不引入新雜質(zhì)；③在密閉容器中進(jìn)行；④
5、先除易除的氣體。1、物理方法：（1）液化法：利用沸點(diǎn)不同從空氣中分離N2和O2。（2）水洗法：利用溶解度不同從N2和NH3中除去NH3；從NO和NO2中除去NO2?！?、化學(xué)方法：（1）氧化還原法：灼熱銅絲網(wǎng)除去混合物中的O2（2Cu＋O2＝2CuO）；CuO除去H2、CO等。（2）酸堿法：NH3和CO2通過(guò)堿石灰除去CO2。(CaO＋CO2＝CaCO3)（3）沉淀法：除去CO2中的H2S通過(guò)CuSO4溶液。H2S＋CuSO4＝CuS↓＋H2SO4（4）最常用的為洗氣法：①用飽和NaCl除去Cl2中的HCl；②用飽和NaHCO3除去CO2中的HCl、SO2等
6、；③用酸性高錳酸鉀除去氣體中的SO2；（如CO2中的SO2）注意：以下考得比較少：④用飽和NaHSO3除去SO2中的SO3；［濃硫酸也可除SO3（SO3易溶于濃硫酸）］；冷卻同樣可以除SO3。⑤用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙醇或乙酸；二）常見(jiàn)干燥劑及氣體的干燥-4-三）常見(jiàn)凈化裝置abcdea為加熱固態(tài)試劑以除去氣體中雜質(zhì)的裝置，為防止固體“流動(dòng)”，兩端用石棉或玻璃棉堵住，但要使氣流通暢。b、c、d一般盛液體藥品，用于洗液。e一般盛固體藥品，往往根據(jù)增重可測(cè)出吸收物質(zhì)的質(zhì)量，用于定量計(jì)算。三、氣體的收集裝置根據(jù)氣體溶解性（分子極性）和密度（相對(duì)分子
7、量，與29比較）不同，把氣體的收集方法分為排液法（常為排水法）和排氣法（常為排空氣法）。裝置圖見(jiàn)下：一）排液法：難溶或微溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的氣體。例如：H2、O2、CO、CH4、NO（只能用排液法收集）、CH2＝CH2、CH≡CH等。注：Cl2不用排水法收集，但可用排飽和食鹽水收集,CO2可以用排飽和NaHCO3收集。排液法的典型儀器是a，注意導(dǎo)管只能伸入集氣瓶?jī)?nèi)少許。二）排氣法：不與空氣反應(yīng)且密度與空氣相差較大的氣體；又可分為向上排空氣法和向下排空氣法。用排氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)氣管一定要伸入集氣瓶底部，把空氣盡量排出。為了減少空氣擴(kuò)散，集氣瓶口可蓋上
8、毛玻璃片（如圖b）；試管口輕輕塞上一小團(tuán)疏松的棉花（
